湖北省广水市文华高级中学高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

文华高中20162017学年上学期期中考试高二化学试卷考试时间:90分钟 分值:100分可能用到的相对原子质量h: 1 c: 12 o: 16 p :31 s:32 cl:35.5 k:39 ca:40第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是a铝片和稀盐酸反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的碳与二氧化碳的反应 d甲烷在氧气中的燃烧2下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是a氢气在氧气中燃烧 b铁丝在氧气中燃烧c硫在氧气中燃烧 d焦炭在高温下与水蒸气反应3关于化学反应的本质的说法正确的是a化学反应是旧键断裂新键形成的过程 b化学反应都有能量变化c化学反应都有新物质生成 d化学反应的发生都需要在一定条件下4已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列说法正确的是a2 l氟化氢气体分解成1 l氢气与1 l氟气吸收270 kj热量b在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量c1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjd1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kj热量5强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1已知：ch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)hq1 kjmol1 hno3(aq)naoh(aq)=nano3(aq)h2o(l) hq2 kjmol1上述均是在溶液中进行的反应，q1、q2的关系正确的是aq1q257.3cq1q257.3 d无法确定6下列热化学方程式或叙述正确的是()a1 mol液态肼(n2h4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kj热量：n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h642 kjmol1b12 g石墨转化为co时，放出110.5 kj热量：2c(石墨，s)o2(g)=2co(g)h110.5 kjmol1c已知：h2(g)o2(g)=h2o(l)h286 kjmol1，则2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h572 kjmol1d已知：n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kjmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)充分反应放出46.2 kj的热量7以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()ac(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1bc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1dh2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol18在2l密闭容器中，发生3a(g)+b(g) =2c(g)的反应，若最初加入a和b都是4mol，a的平均反应速率为0.12mol/(ls)，则10秒钟后容器中b的物质的量为( )a 2.8mol b 1.6mol c 3.2mold 3.6mol9在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( )av (n2)0.2 moll1min1 bv (n2)0.1 moll1min1cv (nh3)0.1 moll1min1 dv (h2)0.3 moll1min110决定化学反应速率的主要因素是()a反应物的浓度 b反应温度 c使用催化剂 d反应物的性质11 fe与稀h2so4反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是()a增加铁的量b增大硫酸的浓度 c加热 d增大压强12由下列四种x的溶液，分别加入四个盛有10ml、2mol盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 ml，此时x与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 （ ） a20ml, 4moll-1 b20ml,2moll-1 c 10ml, 3moll-1 d、10ml, 2moll-1 13在298k及101.325kpa下发生下列反应: 2h2(g) + o2(g) = h2o（l）；cao (s) + co2(g) = caco3 (s) 其熵变分别为s(1)、s（2），则下列情况正确的是as(1) 0、s（2）0 bs(1) 0、s（2）0cs(1) 0、s（2）0 ds(1) 0、s（2）014在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2no2con22co2 h0。曲线a表示no的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是(no)tbaa加催化剂b降低温度 c增大no的浓度d缩小容器体积15可确认发生了化学平衡移动的是()a化学反应速率发生了改变 b有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强c由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变d可逆反应达到平衡后，使用催化剂16对于密闭容器中的可逆反应：mx(g)ny(s)pz(g)h0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()a增大压强，化学平衡不一定发生移动 b通入氦气，化学平衡不一定发生移动c其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动d增加x或y的物质的量，化学平衡一定发生移动第卷（非选择题 共52分）二、填空题17 (12分)现有反应：ma(g)+nb(g)pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，平衡向右移动；当减小压强时，平衡向左移动，则:（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。（2）减压时，a的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入b(体积不变)，则a的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。18（8分）在25 时，向100 ml含hcl 14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 l(标准状况)h2，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：(1)在前2 min内，用fecl2表示的平均反应速率是_ _。(2)在后4 min内，用hcl表示的平均反应速率是_。(3)前2 min与后4 min相比，反应速率_(填“前者”或“后者”)较快，其原因是_ _ _。19（8分）在一定温度下，10 l密闭容器中加入5 molso2、 4 molo2，经10 min后反应达平衡时有3 molso2发生了反应。试计算：（1）用so2表示该反应的反应速率为多少 。（2）平衡时o2的转化率为 。（3）平衡时o2在反应混合气中的物质的量分数 。（4）平衡常数k值为 。20（8分）在一定温度下，将2mol a和2molb 两种气体相混合于容积为2l的某密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol d，并测得c的浓度为0.4 moll，请填写下列空白：（1）x值等于_； （2）a的转化率为_； （3）生成d的反应速率为_；（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数_(增大、减小、不变)21（16分）50.0 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好。(3)实验中改用60 m l 0.50 moll1盐酸与 50 m l 0.55 moll1 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。(4)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50 m l 0.5 moll1 naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)文华高中20162017学年上学期期中考试高二化学答题卡第卷（选择题 共48分）12345678910111213141516第卷(非选择题 共52分)17. （每空2分 共12分） （1）_，且m+n_p(填“”“=”“”)。 （2）_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) （3）_。 （4）_。 （5）_。18（每空2分 共8分）(1) _。 (2) _。(3)_ ，_。19（每空2分 共8分） （