湖北省宜昌市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3.3 氧化还原反应学案 新人教版必修1.doc

第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂学习目标1理解氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的概念。2掌握氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断。3记住常见的氧化剂和还原剂。新知预习知识点一、氧化剂和还原剂1氧化剂： （或电子对偏向）的物质。判断：反应时所含元素的化合价 还原剂： （或电子对偏离）的物质。判断：反应时所含元素的化合价 说明：（1）氧化剂或还原剂均是在反应中起作用的某种物质，一定是反应物。（2）氧化剂本身被还原，发生氧化反应，化合价降低；还原剂本身被氧化，发生还原反应，化合价升高。2从电子得失的观点分析 从化合价升降的观点分析（1）氧化反应： （1）氧化反应： （2）还原反应： （2）还原反应： （3）氧化剂： （3）氧化剂： （4）还原剂： （4）还原剂： （5）氧化还原反应： （5）氧化还原反应： 3常见的氧化剂和还原剂：常见氧化剂： 常见还原剂： 知识点二、氧化性和还原性1氧化性：物质在化学反应中 电子的能力。还原性：物质在化学反应中 电子的能力。2物质的氧化性、还原性强弱比较(1)根据反应的难易程度：例：已知na与冷水即可反应放出h2，al与热水都难于反应放出h2，但能与酸反应放出h2，而cu与强酸混合也不能放出h2，则以上三种金属的还原性强弱关系为 (2)根据化学方程式氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物例：已知反应可以发生：br22nai2nabri2 ，cl2 2nabr2naclbr2 则关于 cl2 、br2、i2 氧化性强弱说法中，正确的是a氧化性：i2br2cl2 b氧化性：cl2br2i2c还原性：cl-br-i- d还原性：i-br-cl-(3)根据金属活动性顺序表：(4)同种元素根据元素化合价一种元素，最高价态时只具有氧化性，最低价态时只具有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。如在hclo4中的cl，只有氧化性；cl2中的cl既有氧化性，又有还原性；hcl中的cl，只有还原性。课堂小结1化学反应中，物质所含元素化合价升高，则该物质在反应中 电子（或电子对偏 ）被 ，发生 反应，则该物质在反应中作 ，被 后的产物叫 。2化学反应中，物质所含元素化合价降低，则该物质在反应中 电子（或电子对偏 ）被 ，发生 反应，则该物质在反应中作 ，被 后的产物叫 。3.氧化还原反应有下列两种关系：还原剂失去电子化合价升高被氧化发生氧化反应氧化产物氧化剂得到电子化合价降低被还原发生还原反应还原产物4.氧化剂和氧化产物都具有 性，且氧化剂的 性 （填“”或“”或“”或“=”）还原产物。课内达标1.指出下列反应中的氧化剂和还原剂cl2 + 2kbr = 2kcl + br2氧化剂：还原剂： 氧化产物： 还原产物： 2kclo3mno22kcl+3o2氧化剂：还原剂： 氧化产物：还原产物： cl2+h2o=hcl+hclo氧化剂：还原剂： 氧化产物：还原产物： fe+2fecl3=3fecl2氧化剂：还原剂： 氧化产物：还原产物： mno2+ 4hcl（浓）mncl2 + cl2+ 2h2o；氧化剂：还原剂： 氧化产物： 还原