高二化学第二学期期末学业水平检测卷.doc

试卷类型：A高二化学第二学期期末学业水平检测卷（90分钟） 说明：1. 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。2. 请将选择题答案涂在答题卡上。考试完毕，只交答题卡和第卷 可能用到的数据：相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 第卷（选择题，54分）（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）一、选择题1引起下列环境污染的原因不正确的是重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2把少量CO2分别通入到浓度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A.和 B.只有 C.和 D.只有3以下说法正确的是A纳米材料是指一种微粒直径为“纳米”级的新物质制成的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的4从海水中可以提取溴，主要反应为2Br+Cl2=Br2+2Cl，下列说法正确的是 A溴离子具有氧化性B氯离子具有氧化性C该反应属于复分解反应D工业上采用“向溴水中鼓入热空气或水蒸汽，然后冷凝的方法”收集溴单质。5储存浓硫酸的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，下列浓硫酸的性质中，与此现象无关的是A吸水性B脱水性 C氧化性D强酸性6某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A肯定有KNO3 B肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)27下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是ACu与HNO3 BC2H5OH与O2 CNa与O2 DCO与O2 82007年7月科学家用特殊的方法成功合成了铝的氢化合物（AlH3），关于该化合物的推测不正确的是A该化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B该化合物中铝显+3价，H显1价C铝与水蒸汽高温下反应可生成AlH3D该化合物具有强还原性9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温下，2gH218O中含有的中子数为NA B标准状况下，2.24L四氯化碳中含碳原子数为0.1NA C1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA D在常温常压下，含NA个氧分子的氧气的体积是22.4L10下列说法中，正确的是 A不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应 B仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C非金属氧化物一定属于碱性氧化物 D非金属元素可存在于很多合金材料中11关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是A它们都能以游离态存在于自然界B它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C气态氢化物的稳定性为NH3CH4SiH4D三种元素的单质与O2反应都需要加热，所以其H都大于零12某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是ACO32 BHCO3 CSO32 DCH3COO13下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是ANaClO溶液中通入过量SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3BAlCl3溶液中投入过量Na：Al3+4Na+2H2O=AlO2+4Na+2H2 CFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClD向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42沉淀完全：2A13+3SO42+3Ba2+6OH=2A1(OH)3 +3BaSO414下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将10gCuSO45H2O溶解在90g水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯和溴的氧化性强弱C向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成证明该溶液中一定含有SO42离子D向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成证明该溶液中一定含有SO42离子15同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A. B. C.= D.不能确定16下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A.食盐 B.漂白粉 C.氯水 D.硫酸亚铁溶液17将1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是A.O2 B.CO C.Cl2 D.N2 18拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdCO2浓HClCaCO3固体饱和Na2CO3溶液浓H2SO4O2双氧水MnO2H2O浓H2SO4NH3浓氨水消石灰浓H2SO4H2OCl2浓HClMnO2NaOH溶液浓H2SO4 下列实验结论正确的是 A.能制得干燥纯净的CO2 B.能制得干燥纯净的O2C.能制得干燥纯净的NH3 D.能制得干燥纯净的Cl2 第二学期期末学业水平检测高二化学第卷（非选择题，46分） 19（8分）把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）海水是溴元素的主要来源。溴位于元素周期表第 族。（2）蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到淡水的方法，由此可判断蒸馏法属（填物理变化、化学变化）（3）2007年青岛市黄岛电厂在全国首先采用了国际上最先进的海水脱硫技术对电厂尾气进行处理。这一技术的基本原理是：利用海水显弱碱性的特点，将含二氧化硫的尾气和空气与海水充分混和，最终使二氧化硫转换为硫酸盐。流程图如下：III尾气含亚硫酸盐的海水空气回到大海中的海水从海中抽取的海水III若海水I中主要阴离子为HCO3，则反应的离子方程式为；若海水III没有受到污染，则反应的离子方程式为。20(6分)已知：X是由短周期元素组成的气体单质，Y是含X元素的一种常用消毒剂。A、B、C、D、E、F都是常见的化合物。A、B是两种钠盐；常温下C是气体，D是液体。自然界中存在较多的E矿石，工业上可用这种矿石为原料制取F，同时有“温室气体”C生成。以上物质存在如下转化关系：试回答：（1）写出F的化学式_。（2）写出X转化为Y的化学方程式_ _。（3）写出A跟Y溶液反应的离子方程式 。21（12分）工业碳酸钠（纯度约为98）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl等杂质。现要将工业碳酸钠提纯并制取纯净碳酸钙，工艺线路如下：试剂级Na2CO3Na2CO3H2O母液滤液NaOH工业碳酸钠水溶解过滤趁热过滤蒸发浓缩结晶加热脱水已知：Mg (OH) 2比MgCO3更难溶。碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：32t（）36Na2CO310 H2ONa2CO37H2ONa2CO3H2O回答下列问题：（1）检验溶液样品中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。aKMnO4b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN（2）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为 ， 。（3）“趁热过滤”时的温度应控制在 。（4）向母液中通入CO2和NH3过滤后可制得，此过程中，应先通入 。22（8分）轿车进入家庭，给人们带来了极大方便，但排出的尾气给环境带来了污染。现在已经研制出了汽车尾气处理装置并已投入使用，它可将汽车尾气中的有害成分转化为对环境无害的物质。某研究小组利用如下装置模拟汽车尾气的处理过程，试回答下列问题：（1）仪器的连接顺序为 （填仪器代号）（2）C中的化学反应方程式 。（3）E中的化学反应方程式 。（4）该实验还存在明显缺陷，你认为它缺少 装置。23（12分）常温下，某工程师以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气