湖北省武汉市高二化学3月月考试题.doc

2016-2017下学期高二年级3月考化学试卷可能用到的元素相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 fe 56一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）a日常生活中常用95%的乙醇溶液来杀菌消毒，其实就是使蛋白质变性b可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘c误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒d人应该多吃蔬菜，因为蔬菜中纤维素在人体内可水解为葡萄糖，为人提供营养 2na表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a1mol ch3（甲基）中含有的电子数为10nab标准状况下，22.4 l c3h8中含共价键的数目为8 nac标准状况下，22.4 l苯中含ch数目为6 na d184g 甘油与足量的钠反应生成h2的数目为3 na3下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ）a糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质b淀粉和纤维素的分子式均为（c6h10o5）n，二者互为同分异构体c纤维素、甘油分别在浓硫酸存在时与浓硝酸的反应属于同一类型的反应d乙醇、乙酸和苯酚的分子中均含有官能团oh，所以均能与naoh溶液反应4.下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）a在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应b天然橡胶即聚2-甲基-1，3-丁二烯中含有大量碳碳双键，容易老化c有机物 的一氯代物有5种d乙酸乙酯、油脂分别与热na0h溶液反应均是皂化反应5. 在一定条件下，反应a2 + b2 2ab h= q kj/mol的反应时间与生成物ab的质量分数（ab%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是aq 0 b. a2、b2中最少有一种是气态物质cb对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大 d. ab一定是气体物质6. 在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（）条 件离 子 组离子共存判断及反应的离子方程式a滴加nacl溶液k+、al3+、so42-、alo2-不能大量共存al3+3alo2-+6h2o4al(oh)3b通入co2,na+、k+、c6h5o-、ch3coo-不能大量共存，2c6h5o-+co2+h2o=2c6h5oh+co32-c常温下由水电离出的h+浓度为110-12moll-1的溶液fe2+、na+、cl-、no3-可能大量共存d通入少量so2气体k+、na+、clo-、so42-不能大量共存，2clo-+so2+h2o2hclo+so32-7.氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（ch3nh2）的性质与氨相似，ch3nh2h2o也是一元弱碱，25时电离常数kb=4.010-5。现用0.0500mol/l的稀硫酸滴定l0ml 0.1000mol/l的甲胺溶液，溶液中c(oh-)的负对数（poh）与所加稀硫酸的体积（v）的关系如图所示。下列说法正确的是a.甲胺在水中的电离方程式为：ch3nh2h2o=ch3nh3+oh-，因此溶液呈碱性b. c点所在溶液中c. a、b、c、d四点溶液中，水电离出来的c(h+): c d b ad.b点溶液中存在c(ch3nh2h2o)c(ch3nh3+)c(h+)c(oh-)8. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是y2o3na2o，o2可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是（）a电极a的反应式为：ch4+4o28e=co2+2h2ob电极b是正极，o2由电极a流向电极bc瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 a流向电极bd当固体电解质中有2 mol o2通过时，外电路通过电子8 mol9. 下列装置的设计能达到实验目的的是( ) 10. 下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是a乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应b某芳香烃的分子式为c10h14，常温下它可使酸性kmno4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种c1 mol的有机物（结构如右图）最多能与含5mol naoh的水溶液完全反应d蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性，加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性 11. 下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是()a高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等b复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂c导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料d合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度12. 聚乳酸(pla)是以有机酸乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最有发展前途的新型包装材料，是环保材料中的一颗明星。日本钟纺公司以玉米为原料发酵生产聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性发泡材料。该材料的强度、压缩应力、缓冲性、耐药性等与聚苯乙烯塑料相同，经焚烧后不污染环境，还可肥田。下列说法不正确的是()a聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境b聚乳酸适用于吹塑、热塑等各种加工方法，加工方便，应用十分广泛c聚乳酸(pla)是一种对环境友好的天然高分子聚酯材料d聚乳酸是以淀粉发酵(或化学合成)得到的，以乳酸为基本原料制备的一种聚酯材料13.酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得。实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得的酚醛树脂若不易取出时，则可趁热时加入一些乙醇来取出树脂；在碱性条件下，苯酚过量时，若酚醛树脂不易取出，用加热或加溶剂的方法都很难将树脂取出。在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是()a酸性条件制得的是线型酚醛树脂，碱性条件制得的是网状结构酚醛树脂b酸性条件制得的是体型酚醛树脂，碱性条件制得的是线型酚醛树脂c两种条件下制得的都是线型酚醛树脂d两种条件下制得的都是网状结构酚醛树脂14.不能与溴水发生反应的是甲苯 邻甲基苯酚 亚硫酸 2-丁炔 agno3溶液 裂化汽油 1，3-丁二烯 环己烷 葡萄糖 乙醛 abcd15.既不能与氢气发生加成反应又不能使酸性高锰酸钾褪色的是：甲苯 苯酚 聚丙烯 聚乙炔 天然橡胶 苯甲醛 油脂 直馏汽油 葡萄糖 脲醛树脂 abcd16. 下列有关有机化学实验的说法正确的是： 将浓硫酸与乙醇的混合物加热到170制得的气体通入溴水中，溴水褪色说明生成了乙烯 实验室用电石与水反应制乙炔，可利用启普发生器作为发生装置 实验室所制得的粗溴苯提纯加入的试剂先后顺序是：水、氢氧化钠溶液、水、无水cacl2 将碘乙烷与氢氧化钠溶液共热后再加入硝酸银溶液，观察黄色沉淀生成可知碘乙烷中存在碘元素 实验室制取乙酸乙酯时导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会倒吸 将各10ml乙酸乙酯分别与3ml等浓度的氢氧化钡溶液和稀硫酸混合于两支试管中，同时将二试管放入70水浴中加热5分钟，通过比较上层油状液体的体积可以得出酸碱催化时酯水解程度的大小 加热时稀硫酸可以使淀粉水解，向所得溶液中加入银氨溶液再水浴加热，若无银镜生成说明未水解 a. b. c. d.二、填空题（本题有6小题，共52分）17.（12分）（1）丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生产，生成丙烯腈的热化学方程式为：ch2=chch3(g)+nh3(g)+3/2o2(g)= ch2=chcn (g)+3h2o(g) h=-515kj/mol。该法在生产中有多种副产物生成,其中丙烯醛是主要副产物之一。若气态丙烯与氧气反应生成22.4g气态丙烯醛和水蒸汽，同时放出141.2kj热量,则反应的热化学方程式为：，该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是。（2）图（a）为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，t1时刻表示体系改变的反应条件为；t2时刻表示体系改变的另一反应条件为，此时平衡移动（填“正向”、 “逆向”或“不”）。（3）图(b)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 。在相同的反应时间内，高于460时丙烯腈产率降低的可能原因是（填序号）。a平衡常数变大 b平衡常数变小 c.副反应增多 d反应活化能增大 在相同的反应时间内低于460时丙烯腈的产率_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_。18. （11分）软锰矿的主要成分为mno2，含少量al2o3和sio2。闪锌矿主要成分为zns，含少量fes、cus、cds杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备mno2和zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。软锰矿闪锌矿硫酸酸浸滤液a金属锌zn2+、mn2+、fe2+、al3+mno2+xznso4、mnso4溶液电解mno2+zn+h2so4已知： 矿石中所有金属元素在滤液a中均以离子形式存在。各种金属离子完全沉淀的ph如下表： zn2+mn2+fe2+fe3+al3+ph8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1）步骤中发生多个反应，其中mno2、fes与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出mno2、fes与硫酸共热发生反应的化学方程式。（2）步骤中mno2的其作用是，另外一种物质x可以是。amgco3 bzno cmnco3 dcu(oh)2（3）mno2与li构成limno2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： li1-xmno2+lixc6=limno2+6c，写出该锂离子电池的正极电极反应式。mno2可做超级电容器材料，用惰性电极电解mnso4溶液可制得mno2，其阳极的电极反应式是.（4）已知：h2s的电离常数k1=1.3107，k2=7.01015，在废水处理领域中常用h2s将mn2+转化为mns除去，向含有0.020 moll1mn2+废水中通入一定量的h2s气体，调节溶液的ph=a，当hs浓度为1.0104 moll1时，mn2+开始沉淀，则a=。已知：ksp(mns)=1.4101519.（10分）利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为c9h10o2的有机化工产品e和j。 请回答：(1)写出下列反应方程式 b+de。 gh。(2)的反应类型为；f的官能团名称为。(3)e、j有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种：与e、j属同类物质苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。写出其中酸催化水解产物能与fecl3溶液发生显色反应的结构简式。20.（10分） m被广泛用于医药、香料的合成，其一种合成路线如下（反应试剂与反应条件已省略）：已知a与b互为同分异构体。完成下列填空：（1）写出m中官能团的电子式：。1mol d最多能与mol 发生加成反应。（2）写出bc反应的化学方程式：。（3）写出检验d已完全转化为m的方法。（4）写出核磁共振氢谱有4个峰且峰面积之比为6：2：1：1的m的所有芳香族化合物的结构简式。 （5）有人认为仅用反应就能得到b，但事实证明产物中b的含量远远小于a，由此可以得到的结论是：。21. 有机物ak有如下转化关系，e、h能与fecl3溶液发生显色反应，i转化的产物k只有一种结构，且k能使溴的ccl4溶液褪色。已知： d的质谱与核磁共振氢谱图如下：请回答下列问题：（1）e中官能团的名称是；ik的反应类型是。（2）写出下列反应的化学方程式：fg：。 a与氢氧化钠溶液共热的反应：。（3）l是相对分子质量比h大14的同系物，l可能有种。其中苯环上的一溴代物只有两种的l的结构简式为。22. （10分）合成光刻胶的一种路线如下：. .rcooh+chchrcooch=ch2回答下列问题（1）光刻胶中所含官能团的名称是。（2）d+g光刻胶的化学方程式为，该反应的反应类型是。（3）h是c的同分异构体，h具有下列性质或特征：能发生水解反应和银镜反应；能使溴水褪色；属于芳香族化合物。则h的结构有种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为11222的结构简式为。（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以ch3ch2oh为原料制备ch3ch2ch2cooc2h5的合成路线流程图(无机试剂任选)。（合成路线流程图示例如下：） 2018届高二下学期3月月考化学试题答案题号12345678答案cdcbdaba题号910111213141516答案ccdcacac17. (12分) (每空2分)(1) c3h6(g) +o2(g) = c3h4o(g) +h2o(g) h = 353 kjmol1 ；该反应放热，且熵变为0，任何温度下g均小于0，所以在任何温度下可以自发。(2) 使用了催化剂 降温或扩大体积 正向(3) bc 不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 18. （11分）（1）3mno2+2fes+6h2so4 fe2(so4)3+3mnso4+2s+6h2o（2分，掉“”或“”扣1分）（2）将fe2+氧化为fe3+（1分） bc（2分，选对1个得1分，见错无分）（3）li1xmno2+xli+xe=limno2 （2分） mn2+2h2o-2e-=mno2+4h+（4） 5（2分）19. (1) (2)取代反应 酯化反应(或取代反应) (3) 20. （1）羧基；4;取样，加氢氧化钠将溶液调节至碱性，向其中加