湖北省武汉四中等四所重点中学高二化学上学期期末考试试题.doc

湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期末考试化 学 试 卷考试用时：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 cl35.5 br80第卷(选择题)(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分)125时，水的电离达到平衡：h2oh+oh-，下列叙述正确的是()a将水加热，kw增大，ph不变b向水中加入少量盐酸，c（h+）增大，kw不变c向水中加入naoh固体，平衡逆向移动，c（oh-）降低d向水中加入alcl3固体，平衡正向移动，c（oh-）增大2把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是()a nacl溶液bch3cooh溶液cnaoh溶液 dfecl3溶液3将agcl和agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓agno3溶液，下列说法正确的是( )a沉淀的物质的量：agcl多于agbr b生成等物质的量的agcl和agbr沉淀c只有agbr沉淀生成 d沉淀的物质的量：agcl少于agbr4下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是( )aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合：c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液物质的量浓度：c(naoh)c(na2co3) c(ch3coona)c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo-) + 2c(oh-) =2c(h+) + c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液，其ph = 4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)5今有室温下的四种溶液：ph2的醋酸；pha的na2co3溶液，体积为v l；ph2的硫酸；ph12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()a将溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液ph变为(a1)bv1l溶液和v2l溶液混合，若混合后溶液ph3，则v1: v211:9c与两溶液等体积混合，混合液ph7d与两溶液的物质的量浓度相等6用 0.50 moll-1 naoh标准液10.00 ml，将未知浓度的盐酸20.00 ml恰好滴定至终点，下列说法正确的是()a若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色 b用量筒量取上述盐酸c若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大d盐酸的浓度为1.00 moll-170.4mol cuso4 和0.4mol nacl溶于水，配成1l溶液，用惰性电极进行电解，当个电极得到0.3molcu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是( )a5.6l b6.72l c1.344l d11.2l8用如图所示装置处理含no3的酸性工业废水，某电极反应式为：2no3+12h+10e-=n2+6h2o，则下列说法错误的是( )a电源正极为a，电解过程中有气体放出b电解时h+从质子交换膜左侧向右侧移动c电解过程中，右侧电解液ph保持不变d电解池一侧生成5.6gn2，另一侧溶液质量减少l8g9下列关于化学电源的说法不正确的是( )a我们可以根据硫酸溶液密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电b燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源c普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了d由ag2o和zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，zn作为负极101 l某溶液中含有的离子如下表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()a阴极析出的金属是铜与铝 ba3c阳极生成1.5 mol cl2 d电解后溶液的ph0 11金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质fe、zn、cu、pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性fe2ni2cu2)，下列叙述正确的是()a阳极发生还原反应，其电极反应：ni22e=nib电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和ptc电解后，溶液中存在的阳离子只有fe2和zn2d电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等12如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是()aw元素的第一电离能小于y元素的第一电离能by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cp能级未成对电子最多的是z元素dx元素是电负性最大的元素13用r代表短周期元素，r原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个下列关于r的描述中正确的是()a r是非金属元素 br的最高价氧化物所对应的水化物一定是h2ro3cr的氧化物一定能与naoh溶液反应 dr的氧化物一定能溶于水14下列各种元素形成的单质氧化性最强的是()a原子含有未成对电子最多的第二周期元素 b位于周期表中第三周期a族的元素c原子最外层电子排布为3s23p3的元素 d原子最外层电子排布为2s22p4的元素15以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是()a b c d16电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取( )a电子的运动轨迹图象 b原子的吸收光谱c电子体积大小的图象 d原子的发射光谱第卷(非选择题，共52分)17(11分) 常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号ha物质的量浓度(moll-1)naoh物质的量浓度(moll-1)混合溶液ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(a-)与 c(na+)的大小关系是_。(3)丙组实验结果分析，ha是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh-) moll1；写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需要做近似处理）c(na+) c (a-) moll1；c (oh-)c (ha) moll1。18(9分) 已知：25时弱电解质的电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8105，ka(hscn)0.13；难溶电解质的溶度积常数：ksp(caf2)1.5101025时，2.0103moll-1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph(忽略体积变化)，得到c (hf)、c (f-)与溶液ph的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下列问题：(1)25时，将20ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 moll1 hscn溶液分别与20ml 0.10 moll1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c (ch3coo) c (scn)(填“”、“”或“”)(2)25时，hf电离平衡常数的数值ka 。(3)4.0103 moll1hf溶液与4.0104 moll1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，是否有沉淀产生。列式计算说明。_(填“是”或“否”)， 。19 (10分) 人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示。(1)电源的负极为_(填“a”或“b”)。(2)阳极室中发生的反应依次为_、_。(3)电解结束后，阴极室溶液的ph与电解前相比将_；若两极共收集到气体13.44 l(标准状况)，则除去的尿素为_ g(忽略气体的溶解)。20 (14分)如右图所示，p、q为直流电源的两极，a由金属单质x制成，b、c、d为铂电极，接通电源，金属x沉积于b极，同时c、d上产生气泡，试回答：(1)p为_极，a极发生了_反应。(2)c为_极，可收集到_；d为_极，可收集到_。(3)c极的电极反应式为_。(4)在电解过程中，测c、d两极上产生气体的体积，实验数据如下表：时间(min)12345678910阴极产生气体的体积(cm3)6122029394959697989阳极产生气体的体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是_。(5)当反应进行一段时间后，a、b电极附近溶液的ph_(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004 mol电子时，b极上沉积的金属x为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_。21(8分) 现有六种元素，其中b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是：i1=738 kj/mol i2=1451 kj/mol i3=7733 kj/mol i4=10540 kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的相差4f 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素g在周期表的第十一列(1)b基态原子的电子排布式为_；f基态原子的价电子排布式为_；g基态原子的最外层电子排布图为_。(2)c和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号填空) 。(3)b、d的电负性相对大小：b_d(用“大于”、“ 小于”或“等于”填空) 。(4)以上六种元素中，位于s区的有_种，位于p区的有_种。(5)de3的电子式为 。湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期末考试化学试卷参考答案(48分)12345678910111213141516baadbcacbdbdadcb17(11分)(1)若a7，则ha是强酸；若a7, 则ha是弱酸 2分(2)否； c(a-)=c(na+) 1+2分(3)弱 c(na+) c(a-) c(oh-) c(h+) 1+2分(4)10-5 ； 10-510-9； 10-9 1+1+1分18(9分)(1)hscn的酸性比ch3cooh强，其溶液中c(h+)较大 2+2分 (2) 4104 2分(3) 是 1分当ph=4.0时，溶液中的c(f)1.6103mol/l溶液中c(ca2+)2104mol/l ；c(ca2+)c2(f)5.121010ksp(caf2)，故有沉淀产生。 2分19(10分)(1)b 2分(2)2cl2e=cl2 co(nh2)23cl2h2o=n2co26hcl 2+2分 (3)不变 7.2 2+2分20(14分)(1)正 氧化 1+1分 (2)阳 氧气 阴 氢气 1+1+