湖北省枣阳市第七中学高三化学上学期开学考试试题.doc

湖北省枣阳市第七中学2017届高三上学期开学考试化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200ml0.5mol/l的硫酸中，反应一段时间后，再加入150ml2mol/l的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是a na+ ， mg2+ b na+ ，alo2-c mg2+ ，alo2- d al3+，mg2+2下列配制的溶液浓度偏高的是()a配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线b配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线c称量4 g naoh配制0.1 moll1naoh溶液1 000 ml时，砝码错放左盘dnaoh溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线3使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（ ）a使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次d容量瓶不能长期存放配制好的溶液4我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指a氨水 b卤水 c醋 d 硝酸5离子反应方程式hohh2o，可表示的化学反应是acu(oh)2和稀h2so4反应 bhno3和mg(oh)2反应cba(oh)2溶液和hcl溶液混合 dnaoh和ch3cooh反应6将amol的铁铜混合物投入到200ml2moll的稀hno3中，充分反应后（假定还原产物只有no）金属无剩余，下列说法正确的是（ ） a被还原的hno。不可能是2a3mol b溶液中剩余的n（no3一）（0.42a3）mol c溶液中不可能同时存在fe2、fe3、cu2 d当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有fe27下列物质属于纯净物的是a苯 b天然气 c汽油 d煤8下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是a氢氧化钠固体 b氯化钠固体 c金属钠 d生石灰9下列表格中各项都正确的一组是( )类别选项碱盐电解质非电解质a烧碱小苏打baso4干冰b纯碱caco3nh3h2ofec胆矾食盐石墨醋酸dkohcuso4na2so4kclo310下列物质的转化在给定条件下能实现的是anana2o2na2co3 bmgco3mgcl2溶液mgcfefe2o3fe2(so4)3 dsio2sicl4si11设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为nab78 g苯含有cc双键的数目为3nac常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na12分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的cuo制备单质铜，有人设计了以下两种方案：，。对制备得到cu的量，下列判断正确的是a一样多 b多 c多 d无法判断13从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是a利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变b利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂c利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果d利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟14在标准状况下，容积为1 l的密闭容器中刚好可以盛放a个n2分子和b个h2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为aa+b b22.4 (a+b) 6.021023c22.4 (a+b) / 6.021023 d22.4 (a+b)15下列正确的叙述有（ ） co2、no2、p2o5均为酸性氧化物 ca(hco3)2 、fe(oh)3、fecl2均可由化合反应制得 碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体 灼热的炭与co2反应、ba(oh)28h2o与nh4cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀a2个 b3个 c4个 d5个16设na为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是a.常温常压下，1mol氨基(nh2)所含有的电子总数为9nab.常温常压下，等体积等物质的量浓度的na2s溶液和na2so4溶液的阳离子总数相等c.在31g白磷分子中含有na个pp键d.硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物17下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是物质杂质（少量）试剂和操作方法a.o2h2o（蒸汽）通过浓h2so4b.co2co点燃c.kcl固体kclo3加入mno2并加热d.kno3溶液ba(no3)2溶液加入适量的na2so4溶液，过滤18当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：生成白色粉未；表面变暗；生成白色块状固体；发生潮解，表面产生液体。这些现象的先后顺序为()abcd19下列离子方程式中不正确的是( )a氢氧化钡溶液与硫酸混合：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2ob铁粉与硝酸银溶液反应：fe + 2ag+ = fe2+ + 2agc氯化铝溶液与过量的氨水反应：al 3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2od氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2ohcl+clo+h2o20下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ana、mg、cl、oh bh、ca、co32-、no3-ccu2、k、so42-、no3- dna、h、oh、ca21下列说法正确的是a氧化还原反应一定有氧元素参加 b失电子难的原子其得电子的能力一定强c金属单质只具有还原性 d失电子越多,该物质的还原性就越强22下列实验装置设计正确、且能达到目的的是a实验：制备金属钠 b实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色c实验：制取少量的氢氧化铝 d实验：比较两种物质的热稳定性23设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是a足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 nab标准状况下224 l h2中含中子数为2 nac1 l imol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为nad常温下46 g no2和n2o4混合气体中含有原子数为3na24在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 a氢氧化钠溶液 b酚酞试液 c硝酸银溶液 d氯化钡溶液25反应:al2o3n23c2aln3co,下列有关该反应叙述正确的是( )a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂baln的摩尔质量为41 gcaln中氮元素的化合价为3d上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子26下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是a在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）b在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）c蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）d浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）27向混合溶液中滴加0.1 mol/l稀盐酸，co2的生成量与加入盐酸的体积(v)的关系如图所示。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是a原溶液中溶质为na2co3和nahco3b原溶液中溶质为 naoh和na2co3c原溶液中溶质为na2co3d原溶液中溶质为nahco328体积比为1 : 2 : 3所组成的n2、o2和co2混合气体100 g在标准状况下体积为a60 l b30 l c11.2 l d112 l29已知k2cr2o7溶液中存在如下平衡：cr2o7 2-（橙色)+ h2o2h+ 2cro42- （黄色)。向2ml 0.1moll k2cr2o7溶液中滴入3滴6mol/l naoh溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓h2so4，溶液由黄色变为橙色；向酸化k2cr2o7溶液中滴入适量na2so3溶液，溶液由橙色变为绿色：cr2o72- + 8h+ 3so322cr3+（绿色) + 3so42 + 4h2o下列分析正确的是acro42和s2在酸性溶液中可大量共存b实验说明氧化性：cr2o72-so42c稀释k2cr2o7溶液时，溶液中各离子浓度均减小d实验和均能证明k2cr2o7溶液中存在上述平衡3024ml浓度为0.05mol/l 的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02 mol/l的k2cr2o7溶液完全反应；已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为a、+2 b、+3 c、+4 d、+5第ii卷（非选择题）二、填空题（40分）31（本题8分）a、b、c、d、e、f、g、h八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中a、b为单质，相对分子质量a大于b；e在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；h为一种氯化物，与碱石灰共热可制取c；g中含a元素35%。完成下列问题：（1）用化学式表示各物质。（2）写出cd的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。32（本题10分）在浓硝酸中放入铜片：开始反应的化学方程式为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是： 待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。33（本题10分）下列有机物有多个官能团： e.ch2=chcooch=chcooch=ch2(1)可以看作醇类的是(填入编号)_。(2)可以看作酚类的是_。(3)可以看作羧酸类的是_。(4)可以看作酯类的是_。34（本题12分）有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+ na+ cu2+ al3+阴离子so42 hco3 no3 oh为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b ，d （2）将含1mol a的溶液与含1mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 （3）在a溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 （4）c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 参考答案1b【解析】试题分析：n(h2so4)=0.2l0.5mol/l=0.1mol，n(naoh)=0.15l2mol/l=0.3moln(h2so4)，所以混合后的溶液呈碱性，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，所以镁离子不能存在于碱性溶液中，铝元素在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，钠离子在中性、酸性、碱性溶液中都存在，所以混合后的溶液中存在的离子是钠离子和偏铝酸根离子。故选b。考点：金属及其化合物的性质2d【解析】a项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；b项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；c项，由于所称naoh固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体naoh的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；d项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。3b【解析】试题分析：a 容量瓶在准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，溶液有均一性，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，正确；b容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，错误；c 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，拇指在前，中指在后，再用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，使溶液混合均匀，正确；d 容量瓶是配制溶液的仪器，不是存放溶液的仪器，因此不能长期存放配制好的溶液，正确。考点：考查使用容量瓶配制溶液的有关知识正误判断的知识。4d【解析】试题分析：a、氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故a错误；b、卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故b错误；c、醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如cu等金属，不符合条件，故c错误；d、硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的caco3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故d正确；故选d。考点：考查了硝酸的化学性质的相关知识。5c【解析】略6b【解析】7a【解析】由同一种物质形成的是纯净物，同不同种物质形成的是混合物，苯是纯净物，其余都是混合物，答案选a。b天然气主要成分是ch4； c汽油：碳原子是511的烃； d煤主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，碳、氢、氧三者总和约占有机质的95%以上。8c【解析】试题分析：a.氢氧化钠固体在空气中久置，会发生潮解吸收空气中的水，再吸收空气中的co2生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，a项不符；b.氯化钠固体在空气中比较稳定，一般不发生变质，b项不符；c.金属钠在空气中久置最终产物为na2co3，发生的反应依次为4na+o2 =2na2o、na2o+h2o =2naoh、2naoh+co2 =na2co3+h2o，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生，c项符合；d.生石灰在空气中久置发生反应为cao+h2o =ca(oh)2，ca(oh)2+co2 =caco3+h2o，没有氧化还原反应发生，d项不符；答案选c。考点：考查常见物质的性质。9a【解析】试题分析：a、各物质的分类均正确，a正确；b、纯碱是盐，铁是单质，不是非电解质，b错误；c、胆矾是盐，石墨是单质，不是电解质，醋酸是电解质，c错误；d、kclo3是电解质，d错误。答案选a。考点：物质的分类10a【解析】试题分析：a.钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，所以nana2o2na2co3在给定条件下能实现，故a正确；b电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气、氯气，得不到镁，故b错误；c铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故c错误；d二氧化硅与氯化氢不反应，故d错误；故选a。考点：考查了物质之间的转化，涉及钠、镁、铁、硅及其化合物的性质。11c【解析】结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。naclo溶液中clo发生水解，因此1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目小于na，a错。苯分子中的碳碳键是介于cc单键和cc双键之间的一类特殊的化学键，不存在碳碳双键，b错。n2和co都是双原子分子，其摩尔质量均为28 gmol1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目为na，c对。no2与h2o发生的反应为3no2h2o=2hno3no,6.72 l no2为0.3 mol，与水发生反应时转移0.2 mol电子(即0.2na)，d错。点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生运用教材所学知识分析、处理问题的能力。试题难度：中等。12c【解析】试题分析：方案的相关化学方程式为：fe+h2so4=feso4+h2，h2+cuocu+h2o，可得对应关系：fe cu，方案的相关化学方程式为：cuo+h2so4=cuso4+h2o，fe+cuso4=feso4+cu，可得对应关系：fe cu，因为h2还原cuo时会有一定量损失，所以方案制备的cu多，故c项正确。考点：本题考查物质的性质及应用。13d【解析】试题分析：运输水果时，将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，高锰酸钾可与水果产生的乙烯反应，乙烯属于水果催熟剂，所以可降低乙烯的浓度，从而可防止水果早熟，答案选d。考点：考查乙烯的用途14d【解析】试题分析：标准状况下，1 l混合气体的分子数为(a+b)，那么22.4 l(即1 mol)混合气体的分子数为：22.4(a+b)，即na的近似数值。考点：物质的量与微粒数的联系。15a【解析】试题分析：no2不是酸性氧化物，不正确； ba(oh)28h2o与nh4cl的反应不是氧化还原反应，不正确；电离和电化学腐蚀不需要通电，不正确；选项正确，答案选a。考点：考查物质分类、性质、反应热以及反应的有关判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确有关的化学基本概念以及判断依据，然后灵活运用即可。16a【解析】略17a【解析】试题分析：a、浓h2so4具有吸水性，可以出去氧气中的水蒸气，a项正确；b、co含量低，co2具有阻燃性，所以不可以用点燃的方法出去co2中的co，b项错误；c、引入了新的杂质mno2，c项错误；d、引进了新的杂质na+,d项错误；答案选a。考点：考查除杂质问题18b【解析】试题分析：钠放置在空气中发生的变化为nana2onaoh(s)naoh(aq)na2co310h2o na2co3。考点： 物质的变化点评： 氧化钠与二氧化碳和水都反应，但更易与水反应。19c【解析】试题分析：a氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，a项正确；b铁比银活泼，铁粉与硝酸银溶液能发生置换反应，离子方程式为fe + 2ag+ =fe2+ + 2ag，b项正确；nh3h2o是弱碱，而al(oh)3能溶于强碱，所以氯化铝溶液与过量的氨水反应的离子方程式为：al 3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+，c项错误；d氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为cl2+2ohcl+clo+h2o，d项正确；答案选c。考点：考查离子方程式的正误判断。【答案】c【解析】试题分析：a、氢氧根与镁离子不能大量共存，a错误；b、氢离子与碳酸根不能大量共存，b错误；c、四种离子间不反应，可以大量共存，c正确；d、氢离子与氢氧根不能大量共存，d错误，答案选c。【考点定位】本题主要是考查离子共存判断【名师点晴】凡是能发生反应的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存），离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：ca2+和 so42-；ag+和 so42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：fe 、h+、no3-；s2-、clo-；s2-、fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn-。21c【解析】 试题分析：a氧化还原反应不一定有氧元素参加，错误；b失电子难的原子其得电子的能力不一定强，错误；c金属单质只能失去电子，因此具有还原性，正确； d该物质的还原性的强弱不能看失电子的多少，错误。考点：考查物质的氧化性、还原性及有关概念的知识。22bc【解析】试题分析：a.电解熔融的nacl制取na，错误。b.feso4有还原性，容易被空气中的氧气氧化变为fe2(so4)3，为了制取氢氧化亚铁，防止被氧化，因此可以在溶液表面覆盖煤油，正确。c实验：氨水中的nh3h2o是弱电解质，可以与al2(so4)3发生复分解反应产生al(oh)3和(nh4)2so4，所以可以制取少量的氢氧化铝，正确。dnahco3、na2co3的稳定性比较，要将nahco3放在试管的内管中，错误。考点：考查实验装置设计及实验目的的正误判断的知识。23d【解析】试题分析：a足量铁在氯气中反应只能生成氯化铁，l mol铁失去的电子数为3na，a错误；b标准状况下224lh2的物质的量是1mol，h原子中不存在中子，b错误；c氯化氢溶于水完全电离出氢离子和氯离子，则1limol/l的盐酸溶液中不可能含氯化氢分子，c错误；dno2和n2o4的最简式相同，均是no2，所以常温下46gno2和n2o4混合气体中相当于含有46g46g/mol1molno2，所以含有原子数为3na，d正确，答案选d。考点：考查阿伏加德罗常数的计算24c【解析】试题分析：由于氯气与水反应的产物之一是盐酸，所以只要检验出在水中含有氯离子，就证明该水是自来水而不是纯净水。氯离子的检验方法是向该水中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，就证明含有氯离子，否则就不含氯离子。因此选项是c。考点：考查氯离子的检验方法的知识。【答案】d【解析】试题分析：a、上述反应中，n元素的化合价从0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂，c元素的化合价从0价升高到+2价，所以c是还原剂，a错误；b、摩尔质量的单位是g/mol，b错误；c、al是金属元素，无负价，所以aln中al的化合价是+3价，n元素的化合价是-3价，c错误；d、上述反应中，每生成1molaln，则n元素的化合价从0价降低到-3价，转移3mol电子，d正确，答案选d。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的分析【名师点睛】氧化还原反应的考查包括氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等，正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键，氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的，必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应，对氧化还原反应概念原理综合运用的考查, 要从氧化还原反应的实质及电子转移入手, 正确理解有关概念, 并理清知识线和对应规律，需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律, 真正做到举一反三，灵活运用，根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。26b【解析】试题分析：a、浓硫酸有吸水性，在空气中放置吸水，溶液的质量增加，错误，不选a；b、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫酸表现强氧化性和酸性，正确，选b；c、蔗糖与浓硫酸作用体现浓硫酸的脱水性，错误，不选c；d、浓硫酸与胆矾作用，表现吸水性，错误，不选d。考点： 浓硫酸的性质27b【解析】试题分析：在0.3-0.4之间发生的是hco3 h = co2 h2o，消耗hcl 0.01 mol，碳酸氢根离子有0.01 mol，则0-0.3之间发生ohh =h2o，co32 h=hco3 ，所以原溶液中溶质为 naoh和na2co3，选b。考点：考查碳酸盐的有关计算及图像。28a【解析】设n2、o2和co2的体积分别为，则混合气体的总质量为：，得，即n2、o2和co2的体积分别为：；所以混合气体100 g在标准状况下体积为60 l；29b【解析】试题分析：acro42在酸性溶液中转化为cr2o72-，氧化s2，在酸性溶液中不能大量共存，a错误；b、根据同一化学反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，cr2o7 2-是氧化剂