湖北省武汉市高二化学下学期期中试题(1).doc

湖北省武汉市2016-2017学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量： h：1 c：12 n：14 o：16 第i卷（选择题共48分）一、 本题包括 16小题，每小题3 分，共计48 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关化学用语表达正确的是：oahclo的结构式：h- o cl b硝基苯的结构简式是no2 chf的电子式： dbr离子简化核外电子排布式可以表示为：【ar】4s24p62石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是a石墨烯中碳原子的杂化方式为 sp3杂化 b石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子c从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 d石墨烯具有导电性3x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同。25时，01mol/l x和w形成化合物的水溶液ph=1。下列说法正确的是az与y、z与w形成的化合物的化学键完全相同by、z、w三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性c简单离子的半径：rwyzd因x与y组成的分子间存在氢键，所以x与y组成的分子比x与r组成的分子稳定4下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是ano2和nh4+bh3o+和clo3 cno3和co32 dpo43和so425下列叙述中正确的是a以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 b 在所有分子中都存在化学键c键一定比键强度大 d ss 键与p p 键的电子云形状对称性不相同6下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：hcl比h2s稳定： hclo的氧化性比h2so4强 沸点：h2shcl hclo4的非羟基氧数目比h2so4的非羟基氧数目多；cl原子最外层有7个电子，s原子最外层有6个电子；cl2与fe反应生成fecl3，s与fe生成fes； hcl的酸性比h2s的酸性强；。cl2能与h2s反应生成s； s2cl2中元素的化合价 电负性：clsa7项 b6项 c5项 d4项 7下列化合物中含3个手性碳原子的是a b c d8. 下列说法正确的是a一氯代烷烃，随c原子数的增多，密度依次增大 b常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大c饱和一元羧酸，随c原子数的增多，酸性逐渐减弱d邻-二甲苯、间-二甲苯、对-二甲苯的沸点依次升高9. 能将已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸银溶液7种物质鉴别开来的试剂组是 a氯化铁溶液、烧碱溶液、金属钠 b烧碱溶液、紫色石蕊试液 c溴水、新制cu(oh)2悬浊液 d新制cu(oh)2悬浊液、紫色石蕊试液10与互为同分异构体且苯环上只含一个支链的芳香酯共有a13种 b15种 c18种 d20种11查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：, 则二甲苯通过上述反应得到的产物种数为a2 b3 c4 d512下列说法正确的是ana与h2o的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应d强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱13设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a1molcu(nh3)42+含有键的数目为12nab标准状况下，1l苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4na c用惰性电极电解cuso4溶液一段时间后，若加入0.05mol的cu2(oh)2co3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2nad分子数目为0.1na的n2和nh3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3na14下列叙述中不正确的是a加热mgcl26h2o可得到无水mgcl2,b溶液中c（h+）c（oh），该溶液一定显酸性c向水中加入加入盐也可能会抑制水的电离。dmg(hco3)2溶液蒸干得到的固体物质是mg(oh)215下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )：下列有关说法中正确的是化学式fescusmns溶度积6.310181.310362.51013a25 时，将cus固体用含mn2的饱和溶液浸泡可溶解cus固体b25 时，饱和cus溶液中，cu2的浓度为1.31036 moll1c除去某溶液中的cu2，可以选用fes作沉淀剂d因为h2so4是强酸，所以反应cuso4h2s=cush2so4不能发生16用如图所示装置除去含cn、cl废水中的cn时，控制溶液ph为910，某电极上产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是a可以用铁作阳极，石墨作阴极b除去cn的反应：2cn+5clo+ h2o =n2+2co2+5cl+2 ohc阴极的电极反应式为：cl+2oh+2e= clo+h2od阳极的电极反应式为：2cn+12oh10e= n2 +2co32+6h2o第ii卷 (非选择题共52分）17(8分)元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：（1）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备f2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与f2反应制备稀有气体化合物的元素是(填写元素符号)。（2）周期表第四周期中，未成对电子数最多的元素是 ，它有 种运动状态不同的电子，属于 分区。（3）元素周期表第一、二周期的四种元素氢、碳、氮、氧构成的分子中，键角最小的是。a、nh3b、nf3c、of2d、cf4（4）人们发现li溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出(lif)2含锂键的结构式：。（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如铍与铝处于对角线，请写出氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。 18(10分)铁、铜、锌是常见三种金属，根据所学知识回答下列问题：（1）下列关于三种金属的说法，正确的是_（填选项字母）a三种金属的腐蚀以化学腐蚀为主bfe能与很多分子或离子形成配位键c基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p103d94s2d铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素 e与锌同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与锌相同的元素有5种。（2）某铁的化合物结构简式如右图所示组成该化合物中属于p区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为_。该化合物中氮原子的杂化方式为_。（3）类卤素离子scn-可用于fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（h-s-cn）和异硫氰酸（h-n=c=s），这两种酸中沸点较高的是_，原因是_。（4）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示电离能/kjmol1i1i2铜7461958锌9061733铜的第一电离能(i1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(i2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是。（5）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_。19. （10分）某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯()，已知有关物质的沸点如表：物质异丙醇苯甲酸苯甲酸异丙酯沸点/82.4249218i合成苯甲酸异丙酯粗产品：在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 ml异丙醇(密度约为 0.79 gcm-3)，再小心加入3ml浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片， 小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。(1)仪器a的名称是 ;加入碎瓷片的目的是 。（2）异丙醇的系统命名法的名称为： 。（3）若反应产物水分子中有同位素18o，写出能表示反应前后18o位 置的化学方程式_。ii粗产品的精制：(4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作中用到的一种重要仪器是 ；操作的名称是 。粗产品饱和na2co3溶液操作有机层水层217-218异丙醇和水苯甲酸异丙酯9.84g操作(5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_（6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是 a.苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4gb.30ml的异丙醇增加至35ml20.（8分）双酚a，也称bpa，是制造聚碳酸酯（pc）塑料的一种化学物质，广泛用于水瓶、食品容器和奶瓶的制造。化合物x是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚a和有机酸y。（1）双酚a含有的官能团的名称为 。（2）下列关于双酚a的叙述中正确的是 。 a与苯酚互为同系物 b可以和na2co3溶液反应，放出co2气体 （化合物x） c与三氯化铁溶液会发生显色反应d分子中最多有8个碳原子在同一平面上e1mol双酚a与溴水反应时，最多可消耗br2 4mol（3）有机酸y与甲醇反应后得到的酯，能聚合生成一种生活中常见的高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式： 该反应的类型是 反应。（4）双酚a的另一重要用途是和光气()合成lexan聚碳酸酯(一种高强材料，可用于制作防弹窗户)。写出此合成反应的化学方程式：_。21（6分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1 mol l1的naoh溶液分别滴定体积均为10.00 ml浓度均为0.1 mol l1的盐酸和ch3cooh溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。回答下列问题：（1）曲线 代表滴定ch3cooh溶液的曲线。（2）在相同温度下，a、b、c三点溶液中水电离的c(h+)从大到小顺序为： 。（3）若室温下，当naoh溶液滴定ch3cooh溶液恰好使溶液ph=7时， 消耗naoh溶液为v l，则v取值应在 处， a0 5ml b5 10ml c10 1 5ml d15 20ml ch3cooh溶液的电离平衡常数ka用v表示为 ka = （忽略混合时溶液体积的变化）。22（10分）近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。 汽车尾气净化的主要原理为：2no(g) + 2co(g)2co2(g)+ n2(g) h0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。 （2）一定条件下氮氧化物和碳氧化物可以反应，已知2.24l(折算为标准状况)n2o和co的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkj热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 倍。请写出该反应的热化学方程式 。（3）电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。 no2、o2和熔融nano3可制作燃料电池，其原理见上方右图。该电池在使用过程中石墨i电极上生成氧化物y，其电极反应为 。 电解no制备nh4no3原理如上方左图所示。石墨iii为_极 ，石墨iv的电极反应式为_。为使电解产物完全转化为nh4no3，需要补充的物质x的化学式为_。 20162017学年度下学期高二期中考试化学试题答案一选择题 1-5 a d c c a 6-10 b c c c b 11-16 badacb 17. （1） xe （1分） （2） cr 24 d （各1分） （3） c （1分） （4） li- fli （1分） （5）be(oh)22oh=beo2h2o18.（1） be （2） c o n （1分） sp2杂化 sp3杂化（3）异硫氰酸或h-n=c=s （1分） 异硫氰酸更易形成分子间氢键（1分）（4）cu原子失去一个电子后，核外电子排布为ar3d10，而锌为ar3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以cu的第二电离能相对较大。 （5） cu(oh)2+4nh3 = cu(nh3)42+ + 2oh- 或cu(oh)2+4nh3 h2o = cu(nh3)42+ + 2oh-+4h2o 19. i （1）冷凝管 （1分） 防止暴沸（1分） （2）2-丙醇（1分） （3）ii（4）分液漏斗（1分