湖北省武汉市关山中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市关山中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100ml 4moll1 hno3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol no，再向所得溶液中加入足量的naoh溶液至沉淀完全，则沉淀质量为a5.52gb(m+6.8)gc(m+2.55)gd(m+12.0)g【答案】c【解析】所得还原产物为0.05mol no，所以转移的电子数就是0.15mol，铁粉与铜粉共失去0.15mol电子，带0.15mol的正电荷，所以要结合0.15mol氢氧根离子，沉淀质量为铁粉与铜粉的质量mg+0.15mol氢氧根离子，即为(m+2.55)g，故选c。2在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh)。满足该条件的反应可能是 aph=2的ch3cooh与ph=12的naoh溶液等体积混合b0.1 mol/l的ch3cooh溶液与0.2 mol/l的naoh溶液等体积混合cch3cooh与naoh溶液混合后所得溶液的ph=7d0.1 mol/l的ch3cooh溶液与等物质的量浓度、等体积的naoh溶液混合【答案】a【解析】a、混合后醋酸过量，为ch3cooh和ch3coona的混合物；符合；b、氢氧化钠过量，溶液呈碱性；c、中性溶液中c(h+)=c(oh)d、恰好反应生成ch3coona，水解呈碱性。3为检 验某卤代烃（rx）中的x元素，下列操作：（1）加热；（2）加入agno3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入naoh溶液；（6）冷却。正确的操作顺序是（ ）a.（3）（1）（5）（6）（2）（4） b.（3）（5）（1）（6）（4）（2）c.（3）（2）（1）（6）（4）（5）d.（3）（5）（1）（6）（2）（4）【答案】b【解析】检验卤代烃的方法是先让卤素原子变 成离子，用水解反应或消去反应，但是两个反应都是在碱性条件下反应，所以反应后要先将溶液酸化再用硝酸银检验。4以下物质中是非电解质的是so2，hcn，baso4，cl2，蔗糖，nahco3a.只有 b.只有 c.只有 d.只有【答案】c【解析】so2为非电解质；hcn为电解质；baso4为电解质；cl2既不是电解质也不是非电解质；蔗糖为非电解质；nahco3为强电解质；5下列热化学方程式中h代表燃烧热的是ac6h12o6(s)6o2(g)6co2(g)6h2o(l) h1bs(s)3/2o2(g)so3(s) h2cch4(g)3/2o2(g)2h2o(l)co(g) h 3 d2co(g)o2(g)co2(g) h4【答案】a【解析】试题分析：燃烧热：25、101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，a、符合燃烧热的定义，正确；b、s不能直接一步生成so3，错误；c、应生成co2不应是co，错误；d、燃料系数不是1mol，错误。考点：考查燃烧热的定义。6往fecl3溶液中滴入kscn溶液反应，其产物的颜色是a血红色b红褐色c淡黄色d蓝色【答案】a【解析】fecl3与kscn发生络合反应，生成血红色的物质；7x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 a四种元素中，原子半径最大的是w bx元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 c单质的氧化性：w zd气态氢化物的熔点和沸点：zw【答案】d【解析】此题容易做错。关键是概念要清楚。选项a中7.68g cuso4的物质的量是0.048 mol，加入500 ml水不能得到0.1 mol/l 的硫酸铜溶液。选项b中12.0g胆矾物质的量为0.048mol，含硫酸铜物质的量为0.048 mol，配成500ml溶液，浓度也不是0.1 mol/l。选项c中硫酸铜物质的量为0.05 mol，但是溶液的体积不是500 ml，因此也不正确。只有选项d是正确。此题也可以这样思考：溶液的体积是500 ml，所需的水并不是500ml，配制0.1mol/l硫酸铜溶液500ml，若用无水硫酸铜，其质量为0.10.51608.0g；若用胆矾，其质量为0.10.525012.5g。称量相应的固体后，通过溶解、转移、洗涤、定容等步骤，配成500ml溶液，再取用480ml即可。8在常温下发生以下几个反应：16h+10z-+2xo4-=2x2+ + 5z2+8h2o 2a2+ + 5b2=2a3+2b- 2b-+ z2 =b2+2z-根据上述反应，判断下列结论错误的是a溶液中可发生：z2+2a2+2a3+2z- bz2在反应中为氧化剂c氧化强弱顺序为：xo4- z2 b2 a3+ dx2+是xo4-的还原产物【答案】b【解析】试题分析：氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物，氧化性：氧化剂氧化产物。a、根据已知反应可得还原性强弱顺序为：a2+b-z-x2+，正确；b、z2在反应中为氧化产物，错误；c、c氧化强弱顺序为：xo4- z2 b2 a3+，正确；d xo4-+x2,x的化合价降低被还原，是还原产物，正确。考点：考查氧化还原反应。925时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3溶液中，下列判断不正确的是 ()a存在电离平衡hcohco32 b存在水解平衡hcoh2oh2co3ohc将溶液加热蒸干、灼烧得na2o2固体d加入naoh固体，恢复到原温度，c(oh)、c(co32)均增大【答案】c【解析】试题分析：在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡：nahco3= na+ + hco3-、hco3hco32、hco3h2oh2co3oh，故a、b正确。c、将溶液加热蒸干、灼烧得na2co3固体，故c错误。d、加入naoh固体，发生反应：hco3+ oh- =co32- +h2o,所以c(oh)、c(co32)均增大。d正确。考点：盐类的水解点评：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大。10物质a里只有11022个同种分子，在这些分子里共含有21022个原子，则a物质一定是a单质b化合物 c纯净物d混合物【答案】c【解析】试题分析：根据题干，只有一种分子，说明是纯净物，又知道一个分子中含有两个原子，两个原子是否是同一种元素不清楚，所以不能判断是单质还是化合物，故选c。考点：考查基本概念。点评：属于简单题。11关于下列各装置图的叙述中，不正确的是a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀【答案】b【解析】试题分析：a、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液，故a正确；b、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为fe+2fe3+=3fe2+，故b错误；c、装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故c正确；d、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故d正确。故选b。考点：考查了原电池和电解池的工作原理；铜的电解精炼；金属的电化学腐蚀与防护的相关知识。12一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0 l这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0 lco2和2.4 l水蒸气（相同条件下测定）。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为a31 b13 c23 d32【答案】c【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律，相同状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，可知1l混合烃充分燃烧后生成2l co2和2.4 l h2o(水蒸气)，则混合烃的平均分子组成为c2h4.8。又知烷烃和烯烃分子里的碳原子数相同，可以判定它们分别是c2h6和c2h4。1体积c2h6生成3体积水蒸气，1体积c2h4生成2体积水蒸气。设乙烷的体积分数为a，则烯的体积分数为（1-a），有3a + 2(1-a) = 2.4，解得：a = 0.4，则烯的体积分数为: 1-0.4 = 0.6，混合气体中烷烃和烯烃的体积比为 0.4:0.6 = 2:3。考点：考查了等相关知识。13a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素且b、c相邻，a元素可以与b、c、e元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。d元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+e2丙+b2，甲+丙丁，下列说法正确的是a离子半径：dcb ba与c两种元素共同形成的10电子粒子有3种cd元素在周期表中的位置可以是第二周期第a族d丁物质均由非金属元素构成，只含共价键【答案】b【解析】试题分析：根据题意不难推出：a为h元素；b为n元素；c为氧元素；d元素为al元素；e为氯元素。a核外电子层数越多，半径越大；同层核电荷数越大，半径越小；离子半径：n3-o2-al3+；bh与o两种元素共同形成的10电子粒子有3种，分别为h2o、h3o+、oh-；cd元素在周期表中的位置可以是第三周期第a族；d氯化铵既含离子键又含共价键。考点：元素周期律和元素周期表相关知识，涉及到位-构-性知识。14将1mol a（g）和2mol b（g）置于2l某密闭容器中，在一定温度下发生反应：a（g）+b（g）c（g）+d（g），并达到平衡。c的体积分数随时间变化如图中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是a. 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，e和e均减小b. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小c. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行d. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以a表示的速率是v（a）=0.225molls【答案】d【解析】试题分析：催化剂只能改变活化能不能改变反应热，a正确；从图i可知平衡时c的物质的量为0.9mol，则d为0.9mol，a为0.1mol，b为1.1mol，所以k=7.36，从图ii可知，该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，b正确；给反应前后气体的体积不变，所以缩小容器的体积只加快反应速率不改变平衡，c正确；4s时a为0.1mol，则v(a)=，d错误。答案选d。考点：化学图像点评：在分析有关图像时应该注意：一、t 图像或 ct 图像：1.t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。15下列说法错误的是nahco3溶液加水稀释，c(na+)/c(hco3)的比值保持增大浓度均为0.1 mol/l的na2co3、nahco3混合溶液：2c(na+)=3c(co32)+c(hco3)在0.1 mol/l氨水中滴加0.l mol/l盐酸，恰好完全中和时溶液的ph=a，则由水电离产生的c(oh)=l0a mol/l向0.1mol/lna2so3溶液中加入少量naoh固体，c(na+)、c(so32)均增大在na2s稀溶液中，c(h+)=c(oh)+c(h2s)+c(hs)a b c d【答案】d【解析】试题分析：nahco3溶液加水稀释，钠离子的物质的量不变，碳酸氢根的物质的量减少，则c(na+)/c(hco3)的比值保持增大，正确；浓度均为0.1 mol/l的na2co3、nahco3混合溶液中根据物料守恒可知2c(na+)3c(co32)+c(hco3) +c(h2co3)，错误；在0.1 mol/l氨水中滴加0.l mol/l盐酸，恰好完全中和时生成的氯化铵水解，溶液显酸性，促进水的电离。因此如果溶液的pha，则由水电离产生的c(oh)l0a mol/l，正确；向0.1mol/lna2so3溶液中加入少量naoh固体抑制亚硫酸根的水解，所以溶液中c(na+)、c(so32)均增大，正确；在na2s稀溶液中根据质子守恒可知c(oh)c(h+) +2c(h2s)+c(hs)，错误，答案选d。考点：考查溶液中离子浓度大小比较16废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末 （1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成lifepo4电池，它可用于电动汽车。电池反应为：fepo4+li lifepo4，电池的正极材料是lifepo4，负极材料是石墨，含li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为： （2）用h2o2 和h2so4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： cu(s)2h(aq)cu2(aq)h2(g) h64.39kjmol1 2h2o2(l)2h2o(l)o2(g) h196.46kjmol1 h2(g)1/2o2(g)h2o(l) h285.84kjmol1 则在h2so4 溶液中cu 与h2o2 反应生成cu2和h2o的热化学方程式为： 。 （3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用 和 的混合溶液溶解（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（hcn）溶液，hcn是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下hcn的电离程度非常小,其ka=6.210-10,0.1mol/l的nacn的ph=11.1,0.1mol/l的nh4cn的ph=9.2, 则浓度都是0.1mol/l的nacn和nh4cn溶液中,cn-水解程度大小为：nacn nh4cn（填： =），理由是：【答案】（1）fepo4+li+e-=lifepo4 （3分）（2）cu(s)h2o2(l)2h(aq)cu2(aq)2h2o(l) h319.68kjmol1 （4分）（ 没有标物质状态扣1分，没有配平扣1分，没有写热量或单位错误扣1分，有效数字不正确扣1分，不出现负分）（3）浓硝酸 浓盐酸（各2分，没有写浓字扣1分）（4） （分）,铵根离子的水解对cn-的水解有促进作用，而钠离子没有。（3分，写成双水解扣1分，没有写促进作用扣1分）【解析】17卤族元素的单质能与h2反应h2+f2=2hf在暗处能剧烈化合并发生爆炸h2+cl2=2hcl光照或点燃发生反应h2+br2=2hbr加热至一定温度才能反应h2+i2=2hi不断加热才能缓慢反应，生成的hi会分解（1）卤族元素位于周期表中的_族。（2）用电子式表示hcl的形成过程_。（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，_（填字母）。a单质的熔沸点逐渐升高 b元素的非金属性逐渐减弱c卤化氢的还原性依次减弱 d卤化氢的稳定性依次减弱（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出brcl和so2在水溶液中发生反应的化学方程式_。【答案】（1）a（2）（3）b、d（4）brcl + so2 + 2h2o = h2so4 +hcl +hbr【解析】试题分析：卤族元素位于元素周期表中的a 族；依据题目中所给的表格，可以知道同主族元素，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性越来越强，即卤化氢的还原性依次增强；单质与氢气的化合越来越难，并且所得氢化物的稳定性越来越弱，即卤化氢的稳定性依次减弱。brcl和so2在水溶液中发生氧化还原反应，方程式为brcl + so2 + 2h2o = h2so4 +hcl +hbr。考点：考查元素周期律的应用。18下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）写用发生装置a中制取氯气的化学方程式_。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：c12fe3+则装置b中的溶液的作用是_；装置d中加的最佳试剂是(填序号)_：供选试剂：a.浓h2so4 bfecl2溶液 ckscn与fecl2的混合溶液 d无水氯化钙（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明so2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明so2具氧化性和漂白性：b中为少量na2s溶液、c中加品红溶液，d中应加入足量的_(填溶液名称)，e中加入_溶液(填化学式)。（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_；实验2不严谨之处应如何改进_。【答案】（1）mno 2 +4h + +2cl -mn 2+ +cl 2 +2h 2 o。（2分）（2）除去氯气中的氯化氢；（2分）c；（2分）（3）酸性高锰酸钾溶液，（2分）na2sio3；（2分）（4）d中高锰酸钾溶液不褪色，e中溶液变浑浊；（2分）将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥（2分）【解析】试题分析：（1）实验室制取氯气的试剂是二氧化锰和浓盐酸，方程式为：mno 2 +4h + +2cl -mn 2+ +cl 2 +2h 2 o。；（2）生成的氯气中会混有氯化氢和水蒸气，应先除杂，再干燥，故b中用饱和nacl溶液除氯化氢； d用来证明氧化性：c12fe3+，应加入kscn与fecl2的混合溶液，通氯气前变红，三价铁使kscn变红，证明说明通入氯气后将二价铁氧化成三价，即氧化性：c12fe3+。（3）d用来除去co2中的so2，并证明so2被除干净了，所以用高锰酸钾溶液；e中用碳酸酸性大于硅酸证明证明碳元素的非金属性比硅元素的强，所以e中加入na2sio3；（4）d中高锰酸钾溶液不褪色，说明只有co2进入e，e中生成硅酸，所以溶液变浑浊； 实验2不严谨之处是未排除空气中co2的干扰，应改进为：将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥。考点：考查氯气制备及相关相关性质检验19（14分）硫代硫酸钠(na2s2o3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(na2s2o35h2o)。.【查阅资料】 （1）硫代硫酸钠(na2s2o3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。 （2）na2s2o35h2o是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成。 （3）向na2co3和na2s混合溶液中通入so2可制得na2s2o3（反应方程式为：2na2sna2co3 4so2=3na2s2o3co2），所得产品常含有少量na2so3和na2so4。.【制备产品】实验装置如图所示：请回答下列问题:（1）实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入na2co3和na2s的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生so2，请写出b中发生反应的化学方程式_。待na2s和na2co3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经_(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 （2） 装置a用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。 （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的so2不能过量，原因是_。iii.【测定产品纯度】准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 moll1碘的标准溶液滴定。反应原理为2s2oi2=s4o2i（忽略na2so3与i2反应）（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。（5）滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设na2s2o35h2o相对分子质量为m)_。iv.【探究与反思】（6）为验证产品中含有na2so3和na2so4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀hno3、稀h2so4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有na2so3和na2so4。. 【答案】(14分) （1）cu2h2so4(浓) cuso4+so22h2o (或na2so3+h2so4(浓）=na2so4+so2+h2o等合理答案)蒸发浓缩、冷却结晶 （2） d （3） 若so2过量，溶液显酸性，产物会分解 （4） 由无色变蓝色（5） 100% （6） 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸【解析】试题分析：（1）制取二氧化硫的反应有多种，可以用cu与浓硫酸反应加热制取，也可以用亚硫酸钠与浓硫酸不加热制取，所以化学方程式为cu2h2so4(浓) cuso4+so22h2o(或na2so3+h2so4(浓）=na2so4+so2+h2o)；过滤c中的混合物，得na2s2o3溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶后，再过滤、洗涤、干燥、得到产品；（2）该反应产生的尾气主要是二氧化碳气体，可能含有少量的二氧化硫气体，用a装置导气管未与液面接触，吸收效果不好；b、c装置不与二氧化碳、二氧化硫反应；d装置中氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫反应且可以防止倒吸，所以用氢氧化钠溶液吸收，答案选d；（3）根据所给资料可知，硫代硫酸钠在酸性条件下会发生水解，二氧化硫过量会使溶液呈酸性，导致产品产量减少，所以二氧化硫不能过量；（4）滴定所用指示剂是淀粉溶液，当达到滴定终点时，碘稍过量，碘遇淀粉变蓝色；所以溶液会由无色变为蓝色；（5）由滴定管的读数可知，开始的刻度是0.00ml，后来的读数是18.10ml，所用溶液的体积是18.10ml，则碘的物质的量是0.0181l0.1000mol/l，根据碘与硫代硫酸钠反应的方程式可知硫代硫酸钠的物质的量是0.0181l0.1000mol/l2，所以产品的纯度为0.0181l0.1000mol/l2m/w100%=100%；（6）证明硫酸钠、亚硫酸钠的存在，加入氯化钡溶液后，把所得沉淀，过滤、洗涤后，再加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体生成，说明产品中含有硫酸钠和亚硫酸钠。考点：考查物质的制备，实验方案的设计，纯度的计算，尾气的处理20（15分）氯酸镁mg(clo3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量mg(clo3)26h2o的流程如下：已知：卤块主要成分为mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等杂质。四种化合物的溶解度（s）随温度（t）变化曲线如下图所示。（1）“调节ph=4”可选用的试剂是 （填编号）。mgo cuo mgco3 mg （2）加入bacl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是 。（3）“滤渣”的主要成分为 。（4）加入naclo3饱和溶液发生反应为：mgcl2+2naclo3=mg(clo3)2+2nacl，再进一步制取mg(clo3)26h2o的实验步骤依次为：蒸发、浓缩、结晶； ； ；过滤、洗涤、干燥。（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 。（6）产品中mg(clo3)26h2o含量的测定：步骤1：准确称量3.00g产品配成100ml溶液。步骤2：取10ml于锥形瓶中，加入10ml稀硫酸和20ml 1.000moll-1的feso4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100moll-1 k2cr2o7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗k2cr2o7溶液15.00ml。写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。产品中mg(clo3)26h2o的质量分数为 。【答案】（共15分）（1）（2分）（2）静置，取上层清液加入bacl2，若无白色沉淀，则so42-沉淀完全（2分）（3）baso4和fe(oh)3（2分）（4）趁热过滤 （1分） 冷却结晶 （1分）（5）减少产品的损耗，使产品快速干燥（2分）（6）clo3-+6fe2+6h+=6fe3+cl-+3h2o（2分） 91.4% （3分） 【解析】试题分析：（1）卤块主要成分为mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等杂质。加入高锰酸钾可氧化亚铁离子为铁离子，加入氯化钡溶液可使硫酸根离子沉淀，调节溶液ph，使铁离子沉淀，同时不能引入新杂质，所以加入mgo或碳酸镁，使铁离子水解平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀从而除去铁离子，所以答案选；（2）加入bacl2的目的是除去硫酸根离子，证明硫酸根离子是否沉淀完全，则静置，取上层清液加入bacl2，若无白色沉淀，则so42-沉淀完全；（3）根据以上分析，滤渣的成分是baso4和fe(oh)3；（4）因为氯化钠的溶解度较小，mg(clo3)2的溶解度最大，且受温度变化影响大，在mgcl2+2naclo3=mg(clo3)2+2nacl中氯化钠以固体析出，所以进一步制取mg(clo3)26h2o的实验步骤依次为蒸发、浓缩、结晶，趁热过滤，得到的滤液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥最终得到产品；（5）因为mg(clo3)26h2o在乙醇中的溶解度较小，且乙醇易挥发，所以用无水乙醇清洗的目的是减小产品的损耗，使产品快速干燥；（6）加入硫酸和硫酸亚铁，与mg(clo3)2发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，同时clo3-被还原为氯离子，反应的离子方程式为clo3-+6fe2+6h+=6fe3+cl-+3h2o；平均消耗k2cr2o7溶液15.00ml，则与k2cr2o7反应的亚铁离子的物质的量是0.015l0.1000mol/l6=0.009mol，原溶液中亚铁离子的物质的量是0.02l1.000mol/l=0.02mol，所以与clo3-反应的亚铁离子的物质的量是0.02-0.009=0.011mol，则100ml溶液中clo3-的物质的量是0.011mol10/6=0.11/6mol，所以产品中mg(clo3)26h2o的质量分数为0.11/6mol/2299g/mol/3.0g100%=91.4%。考点：考查对工艺流程的分析，物质性质的应用，产品质量分数的计算21（6分）（1）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为o3。在同温同压下，相同质量的o2和o3的物质的量比为 ，（2）hcl气体极易溶于水，若向水中通入标准状况下的44.8 l hcl气体配成1l盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为 ；取此盐酸250ml与小苏打(nahco3)反应，请计算最多可以产生二氧化碳的体积 （标准状况）。【答案】（1）3:2 （2）2.0mol/l 11.2 l【解析】试题分析：（1）根据n=m/m可知，相同质量的物质，其物质的量之比与摩尔质量成反比，故相同质量的o2和o3的物质的量比为48g/mol：32g/mol=3：2；（2）n（hcl）=44.8l22.4l/mol=2mol，c=2mol1l=2mol/l，设生成的co2物质的量为n molhcl+nahco3=nacl+co2+h2o1 12mol/l0.25l n 得n =0.5 mol， v(co2)=n22.4l/mol=11.2l。考点：考查物质的量及在化学方程式中的应用。22【化学选修5：有机化学基础】（15分）湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：已知：同一碳原子连有两个双键结构不稳定。试根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出a的结构简式 ，c的结构简式 。（2）对应的反应条件是 ，反应的反应类型是 。（3）写出b转化为柠檬醛的化学方程式 。（4）根据反应的反应机理写出ch3cho与足量的hcho反应产物的结构简式： 。（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是： 。（6）紫罗兰酮、紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种。含有一个苯环属于醇类且不能发生催化氧化反应核磁共振氢谱显示有5个峰【答案】（1） （2）naoh的水溶液，加热 消去反应（3）（4） （5）向盛有少量的ccl4溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明（或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键。