湖北省武汉市武昌区高二化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

湖北省武汉市武昌区2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）第i卷（选择题共54分）一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）1下列化合物中含2个手性碳原子的是a b c d【答案】b【解析】a、只有与醛基相连的c是手性碳原子，a错误；b、1号c和2号c都是手性碳原子，b正确；c、分子中含有3个手性碳原子，c错误；d、连接羟基的c是手性碳原子，d错误，答案选b。2同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为cadhcl。a2项 b3项 c4项 d5项【答案】c【解析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，hcl比h2s稳定，可说明非金属性cls，正确；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，hclo4酸性比h2so4强，可说明非金属性cls，但次氯酸不是最高价含氧酸，错误；hclo4的非羟基氧数目比h2so4的非羟基氧数目多，说明hclo4酸性比h2so4强，可说明非金属性cls，正确；氯气能与硫化氢反应生成s，可说明氯气的氧化性比硫强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，正确；元素的非金属性强弱与核外最外层电子的多少无关，错误；氯气与fe反应生成fecl3，s与fe生成fes，所以非金属性cls，正确；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应比较最高价含氧酸或氢化物的稳定性，而不是氢化物的酸性，错误；非金属性强弱与氢化物沸点没有关系，错误，即正确的选项有4项，答案选c。6下面是元素周期表的一部分（表中数字和x代表原子序数），其中x为53的是a b c d【答案】c点睛：本题考查元素周期表的结构，注意由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(he2、ne10、ar18、kr36、xe54、rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。7短周期元素a、b、c的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且a与c在周期表中位置上下相邻，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）a原子半径：abcba的氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性ca的最高价氧化物与b的单质可以发生置换反应dc的氧化物的熔点比a的氧化物熔点高【答案】a【解析】短周期元素a、b、c的原子序数依次增大，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数，原子最外层电子数不超过8个，则b的最外层电子数是2，a与c在周期表中位置上下相邻，则处于同主族，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，可知a、c的最外层电子数为4，则a为c元素、c为si元素，a、b、c原子序数依次递增，则b为mg元素，a、a为c元素，b为mg元素，c为si元素原子半径为，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，mgsic，a错误；b、同主族元素非金属性越强，氢化物的越强，a的氢化物的稳定性大于c的氢化物，b正确；c、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，属于置换反应，c正确；d、c的氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，a的氧化物为二氧化碳，为分子晶体，c的氧化物的熔点比a的氧化物高，d正确，答案选a。8下列说法正确的是a测定hcl和naoh中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、naoh溶液起始温度和反应终止温度b若2c(s)+o2(g)=2co(g)h=-221.0kj/mol，则碳的燃烧热为110.5kj/molc需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应d已知i：反应h2(g)+cl2(g)2hcl(g)；h=-akj/molii: 且a、b、c均大于零，则断开1molh-cl键所需的能量为2(a+b+c)kj/mol【答案】a9由iiia 族元素a和via 族元素b组成的阴离子结构如下：则所带电荷x、y、z依次为多少？a4、4、2 b4、3、2 c3、3、2 d4、2、2【答案】b10氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是a图中所示电极中，x端为负极，y端为正极by参与的电极反应为h2+2e-2h+c反应过程中左边区域溶液ph逐渐升高d当有3gh+通过质子交换膜时，z的体积为11.2l(标况）【答案】c【解析】a、氢离子向x端移动，则图中所示电极中，x端为阴极，y端为阳极，a错误；b、y参与的电极反应为h22e-2h+，b错误；c、氢离子向x端移动，因此反应过程中左边区域溶液ph逐渐升高，c正确；d、当有3g氢离子，即3mol氢离子通过质子交换膜时生成1mol氨气，即z的体积为22.4l（标况），d错误，答案选c。11工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质两的原理如图所示，己知：ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：ni2+(高浓度)h+ ni2+(低浓度)，下列说法错误的是a碳棒上发生的电极反应：4oh-4e-=o2+2h2ob电解过程中，b中nacl溶液的物质的量浓度将不断减少c为了提高ni的产率，电解过程中需要控制废水phd若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变【答案】b12高温及一定催化剂作用下某反应达平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法：正确的是a平衡后向容器中再充入与初始投料相同物质的量的co2和h2，则co的平衡浓度变为原来的2倍b恒温恒容下，增大压强，h2的浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) hc(a-)c(oh-)c(h+)b当溶液中c(h+)+c(oh-)=210-7时：c(na+)c(a-)c(oh-)=c(h+)c当滴入naoh 溶液20ml时：c(oh-)=c(h+)+c(ha)d当滴定到ph=4.5时：c(a-)= c(ha)【答案】（1）c （2）d18用惰性电极电解100ml3mol/l的cu(no3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12l , 停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中fe2+浓度为(设溶液体积不变)a3mol/l b2.75mol/l c2mol/l d3.75mol/l【答案】b【解析】阳极反应式为：4oh4e=2h2oo2，阴极反应式为：cu2+2e=cu，阳极生成气体为氧气，氧气的物质的量为1.12l22.4l/mol=0. 05mol，则2cu（no3）2+2h2o2cu+o2+4hno32 1 4 0.1mol 0.05mol 0.2molfe+cu2+=fe2+cu，故0. 2mol硝酸铜生成fe（no3）2的物质的量为0.2mol，反应后溶液中fe2+的物质的量为0.2mol+0.075mol=0.275mol，反应后溶液中fe2+浓度为0.275mol /0.1l=2.75mol/l，答案选b。点睛：本题考查电解原理、混合物的有关计算等，搞清楚反应的过程是解题的关键，本题利用过程法解答，思路清晰，计算稍微麻烦，注意可以利用守恒思想进行解答。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。第ii卷 (非选择题共46分）19一氧化碳是制备有机物的重要原料。工业上将co和h2的混合气体在一定条件下可合成甲醇。（1）已知在某温度和压强下：2co(g)+o2(g)2co2(g) h1 kjmol-12h2 (g)+o2(g)2h2o(g) h2 kjmol-12ch3oh(g)+3o2(g)2co2(g)+4h2o(g) h3 kjmol-1则co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h=_kjmol-1（2）在一定温度下，若将10molco和20molh2放入2l的密闭容器中，达平衡后测得co的转化率为40%，则该反应的平衡常数为_（答案带单位）；若此时再向该容器中投入10molco、20molh2和10molch3oh，判断平衡移动的方向是_（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；（3）一定条件下，co可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠(hcoona)。常温时，甲酸的电离平衡常数ka=1.7010-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因_，0.1mol/l的甲酸钠溶液ph约为_（已知：lg171.23，计算结果保留一位小数）向20ml0.1mol/l的甲酸钠溶液中小心滴加10ml0.1mol/l的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_【答案】（1）（2）或1.8510-2(mol/l)-2（3）正向移动（4）hcoo-+h2o=hcooh+oh-（5）8.4 （6）c(na+)c(hcoo-)c(cl-)c(h+)c(oh-)解析：（1）2co(g)+o2(g)2co2(g) h1 kjmol-12h2 (g)+o2(g)2h2o(g) h2 kjmol-12ch3oh(g)+3o2(g)2co2(g)+4h2o(g) h3 kjmol-1则根据盖斯定律可知(+2)/2即得到反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)的h=kjmol-1；（2）平衡时容器中c(co)=10mol(140%)/2l=3mol/l，根据方程式知，c(h2)=(20mol10mol40%2)/2l=6mol/l，c(ch3oh)=10mol40%/2l=2mol/l，化学平衡常数k=；加入这些物质时c(co)=3mol/l+10mol/2l=8mol/l，c (h2)=6mol/l+20mol/2l=16mol/l，c(ch3oh)=2mol/l+10mol/2l=7mol/l，浓度商=0.0034k，则平衡正向移动；（3）甲酸钠是强碱弱酸盐，甲酸根离子水解导致甲酸钠溶液呈碱性，水解方程式为hcoo-+h2ohcooh+oh-；水解平衡常数=c(oh)c(hcooh) c(ch3coo)=kw/ka，c(oh)=，c(h+)，所以ph8.4；向20ml 0.1mol/l的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/l的盐酸，溶液中溶质为等物质的量浓度甲酸钠、甲酸和nacl，混合液呈酸性，说明甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序为c(na+)c(hcoo-)c(cl-)c(h+)c(oh-)。20l36号的四种元素a、b、c、d，其原子序数依次增大且属于不同周期，自然界中存在多种a的化合物，b原子核外电子有6种不同的运动状态，b与c可形成正四面体形分子，d的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：(l）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_。（2）c所在主族的前四种元索分别与a形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_（填化学式），呈现如此递变规律的原因是_。（3）d元素的基态电子排布式为_（用原子实的形式表示）（4）向d的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程的离子方程式（两个离子方程式）；_；_。【答案】（1）（2）hfhihbrhcl （3）hf分子之间形成氢键，使共沸点较高；hcl、hbr、hi，分子量越大，范德华力越大，沸点越高（4）3d104s1（5）cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+（6）cu(oh)2+4nh3=2+2oh-解析：（1）这四种元素中电负性最大的元素是cl元素，其基态原子的价电子排布图为；（2）c所在主族是第viia，前四种元素分别是f、cl、br、i它们都能与a形成的化合物，形成的化合物分别是hf、hcl、hbr、hi，它们结构相似，都是分子晶体，分子之间通过分子之间的作用力结合，物质的相对分子质量越大，分子之间的作用力就越大，物质的熔点、沸点就越高，而hf分子之间会形成氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔点、沸点比hi还高。故物质的沸点由高到低的顺序是hfhihbrhcl。（3）铜的原子序数是29，根据核外电子排布规律可知电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（4）向d的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，会发生反应cu2+2nh3h2ocu(oh)2+2nh4+，产生蓝色沉淀，当加入氨水过量时产生的cu（oh）2沉淀被过量的氨水溶解，发生反应cu(oh)2+4nh3=2+2oh-。21铁是工业部门不可缺少的一种金属，几乎无处不在。根据所学知识回答下列问题：（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有_种。（2）下列关于铁的说法，正确的是_（填选项字母）a钢铁的腐蚀以化学腐蚀为主bfe能与很多分子或离子形成配位键c基态铁原子的电子排布式不是1s22s22p63s23p103d24s2因为该排布式违反了泡利原理d铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素（3）某铁的化合物结构简式如下图所示组成上述化合物中属于p区元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_。上述化合物中氮原子的杂化方式为_。（4）类卤素离子scn-可用于fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（h-s-cn）和异硫氰酸（h-n=c=s），这两种酸中沸点较高的是_，原因是_；【答案】（1）5 （2）bc （3）noc （4）sp2杂化 sp3杂化（5）异硫氰酸或h-n=c=s （6）异硫氰酸更易形成分子间氢键c3p能级有3个轨道，最多容纳6个电子；d黑色金属包括铁、铬、锰，根据元素周期表的结构分析；（3）非金属性越强，元素的第一电离能越大；根据结构特点分析；（4）根据氢键对物质性质的影响分析。解析：（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素的3d轨道电子数为1、2、3、5、10，还有5种；（2）a钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主，a错误；bfe原子含有空轨道，能接受孤对电子，因此fe能与很多分子或离子形成配位键，b正确；c3p能级有3个轨道，最多容纳6个电子，选项中排列违反了泡利原理，c正确；d黑色金属包括铁、铬、锰，d区元素包括bb、族元素，d错误；答案选bc；（3）非金属性越强，元素的第一电离能越大，但氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则第一电离能为noc；化合物中形成c=n双键的n原子形成2个键，含有1对孤电子对，而形成单键的n原子，形成2个键，含有2对孤电子对，杂化轨道数目分别为3、4，n原子采取sp2、sp3杂化；（4）异硫氰酸中 h-n 键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸。点睛：本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、配合物、氢键等，注意（1）在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。（2）范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华