湖北省宜昌市四校高二化学上学期联考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省宜昌市四校高二（上）联考化学试卷一、选择题1下列说法正确的是（）a糖类、油脂、蛋白质都是由c、h、o三种元素组成的b糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物c生物油和矿物油均可发生水解反应d煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化2在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）ana、ba、mg、albna、k、zn、feczn、fe、cu、agdmg、al、zn、fe3下列有关化学用语正确的是（）a26fe的价层电子排布式为3d64s2b35br的电子排布式可简写为ar4s24p5cnh4cl的电子式为d某基态原子核外电子排布图为：4下列说法中不正确的是（）a第一电离能由大到小的顺序为nocb由于c22和o22+为等电子体，所以可以判断o22+的电子式为cno3中n采用sp2杂化，故no3的空间构型为三角锥形d液态hf通常也可以写成（hf）n的形式，是因为液态hf分子间存在氢键5x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素y和r同主族，可组成共价化合物ry2和ry3，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，25时0.01moll1 x和w形成化合物的水溶液ph为2，下列说法正确的是（）a非金属性yr，则y的最高价氧化物水化物的酸性高于r的最高价氧化物水化物的酸性b在z、y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1c原子半径由大到小排列的是：zrwyxdy、z、w三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性6如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是（）ax和r在同一周期b原子半径：wrxc气态氢化物的稳定性：xydx、z形成的化合物中可能含有共价键7短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中；常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法正确的是（）a通过电解熔融的z、q形成的化合物可制取z单质b原子半径的大小顺序为wqzxyc元素y的最高正化合价为+6dxq3分子中，中心原子是sp3杂化8an+、b（n+1）+、cn、d（n+1）的电子层结构相同下列关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是（）a气态氢化物的稳定性：dcb一定都是短周期元素c单质的还原性：bad原子序数：bacd9下列说法正确的是（）a钛和钾都采取图1的堆积方式b图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积c图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个co2周围距离相等且为acm的co2有8个d图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取abcabc堆积的结果10cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似（如图所示），但cac2晶体中含有的中哑铃形c22的存在，使晶胞沿一个方向拉长下列关于cac2晶体的说法中正确的是（）a1个ca2+周围距离最近且等距离的c22数目为6b该晶体中的阴离子与f2是等电子体c6.4克cac2晶体中含阴离子0.1mold与每个ca2+距离相等且最近的ca2+共有12个11某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中a、b、c三种微粒数目之比为（）a3：9：4b1：4：2c2：9：4d3：8：412下列说法中，正确的是（）a冰熔化时，分子中ho键发生断裂b原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高c分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高d分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定13金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为（gcm3）已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为na（mol1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切则钠原子的半径r（cm）为（）a3b3c3d314下列说法正确的是（）ah2o的熔点、沸点大于h2s的是由于h2o分子之间存在氢键bhf、hcl、hbr、hi的熔点沸点依次升高c乙醇分子与水分子之间只存在范德华力d氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为hclohclo2hclo3hclo415石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）a10个b14个c18个d21个16右图a为直流电源，b为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c为电镀槽接通电路后发现b上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通k后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（）aa为直流电源的负极bc极发生的反应为2h+2eh2cf电极为锌板de极发生还原反应17如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（ h2 ncon h2），同时产生电能下列有关说法不正确的是（）a右侧的多孔碳电极是原电池的负极b电解质溶液中h十向左侧移动c正极上发生还原反应：h2nconh2+h2o6ecco2+n2+6n+d电极上消耗标准状况下33.6lo2，电路中转移6 mol电子18从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水i2的ccl4溶液i2下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）a实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌b含i的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应c在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色d碘水加入ccl4得到i2的ccl4溶液，该操作为“萃取”二、非选择题19红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题（1）该实验反应物与生成物有机物的官能团种类有（填写名称）（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是（3）试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是作用是（5）反应结束后，振荡试管b，静置反应结束后，试管b内的液体分成两层，乙酸乙酯在层（填写“上”或“下”）若分离10ml该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是20甲醚（ch3och3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kj/mol，甲醚可作燃料电池的燃料（1）已知h2（g）和c（s）的燃烧热分别是285.8kjmol1、393.5kjmol1；计算反应4c（s）+6h2（g）+o2（g）2ch3och3（g）的反应热为；（2）工业上利用h2和co2合成二甲醚的反应如下：6h2（g）+2co2（g）ch3och3（g）+3h2o（g）h0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号，注意大小写）ac（h2）与c（h2o）的比值保持不变b单位时间内有2mol h2消耗时有1mol h2o生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，ch3och3的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将；（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池的负极反应式为；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的nacl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中y电极附近观察到的现象；当燃料电池消耗2.8lo2（标准状况下）时，计算此时：nacl溶液的ph=（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）21某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图在电流强度为i a，通电时间为t s后，精确测得其电极上析出的铜的质量为m g试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）：e接d，c接，接f（2）写出b极上发生反应的电极反应式：，g试管中淀粉ki溶液变化的现象为，相应的离子方程式是（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜，后称量 再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电量为1.61019c试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：na=22卤块的主要成分是mgcl2，此外还含fe3+、fe2+和mn2+等离子若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的ph 物质开始沉淀沉淀完全fe（oh）32.73.7fe（oh）27.69.6mn（oh）28.39.8mg（oh）29.611.1fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为fe3+，生成fe（oh）3沉淀除去表2原料价格表物质价格/元吨1漂液（含25.2%naclo）450双氧水（含30%h2o2）2400烧碱（含98%naoh）2100纯碱（含99.5%na2co3）600（1）在步骤中加入的试剂x，最佳的选择是，其作用是；（2）在步骤中加入的试剂应是；之所以要控制ph=9.8，其目的是；（3）在步骤中加入的试剂z应是；（4）在步骤中发生的反应是23（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2kno3+3c+sa+n2+3co2（已配平）除s外，上述元素的电负性从大到小依次为；在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为，a的晶体类型为已知cn与n2结构相似，推算hcn分子中键与键数目之比为（2）原子序数小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数t比q多2；t的基态原子外围电子（价电子）排布为，q2+的未成对电子数是（3）在crcl3的水溶液中，一定条件下存在组成为crcln（h2o）6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（rh），可发生离子交换反应：crcln（h2o）6nx+xrhrxcrcln（h2o）6n+xh+交换出来的h+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成将含0.0015molcrcln（h2o）6nx+的溶液，与rh完全交换后，中和生成的h+需浓度为0.1200moll1naoh溶液25.00ml，可知该配离子的化学式为2015-2016学年湖北省宜昌市四校高二（上）联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列说法正确的是（）a糖类、油脂、蛋白质都是由c、h、o三种元素组成的b糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物c生物油和矿物油均可发生水解反应d煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物理变化与化学变化的区别与联系；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】a蛋白质主要由c、h、o、n四种元素组成； b根据糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物；c矿物油的成分是烃；d没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化【解答】解：a糖类、油脂的组成元素为c、h、o，蛋白质的组成元素为c、h、o、n，故a错误； b因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故b错误；c矿物油的成分是烃，烃不能水解，故c错误；d煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化过程中有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，通过石油的裂化可以得到小分子化合物，所以石油的裂化是化学变化，乙烯聚合有新物质聚乙烯生成，是化学变化，故d正确故选d【点评】本题考查高分子化合物、糖类油脂蛋白质的性质以及化学变化等知识，题目难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）ana、ba、mg、albna、k、zn、feczn、fe、cu、agdmg、al、zn、fe【考点】金属冶炼的一般原理【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】na、ba、mg、al等活泼金属用电解法冶炼；zn、fe、cu等用热还原法冶炼；ag、hg等用热分解法【解答】解：ana、ba、mg、al等活泼金属用电解法冶炼，故a选；bzn、fe均用热还原法冶炼，故b不选；czn、fe、cu用热还原法，而ag用热分解法，故c不选；dzn、fe均用热还原法冶炼，故d不选；故选a【点评】本题考查金属冶炼，解答本题要掌握金属冶炼方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度不大3下列有关化学用语正确的是（）a26fe的价层电子排布式为3d64s2b35br的电子排布式可简写为ar4s24p5cnh4cl的电子式为d某基态原子核外电子排布图为：【考点】电子式；原子核外电子排布【专题】化学用语专题【分析】a铁原子序数为26； b35br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；cnh4cl的电子式中氯离子没有标出最外层电子；d简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子【解答】解：a铁原子序数为26，价层电子排布式为3d64s2，故a正确； b35br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，则35br的电子排布式可简写为ar3d104s24p5，故b错误；cnh4cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故c错误；d某一基态2p能级上仅有4个电子，这4个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，该排布图违背了洪特规则，故d错误故选a【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、电子排布式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力4下列说法中不正确的是（）a第一电离能由大到小的顺序为nocb由于c22和o22+为等电子体，所以可以判断o22+的电子式为cno3中n采用sp2杂化，故no3的空间构型为三角锥形d液态hf通常也可以写成（hf）n的形式，是因为液态hf分子间存在氢键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型【专题】原子组成与结构专题【分析】a同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但n元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的；b等电子体微粒结构相似；c计算n原子孤电子对数、价层电子对数，确定杂化方式与空间构型，孤电子对数=（axb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数，而价层电子对数=键数目+孤电子对数；d态hf分子间存在氢键，hf缔合为（hf）n【解答】解：a同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但n元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：noc，故a正确；bc22和o22+为等电子体，等电子体微粒结构相似，所以可以判断o22+的电子式为，故b正确；cn原子孤电子对数=0，价层电子对数=3+0=3，故no3的空间构型为平面正三角形，杂化轨道数目为3，n原子采用sp2杂化，故c错误；d液态hf分子间存在氢键，hf缔合为（hf）n，故d正确，故选：c，【点评】本题考查电离能、等电子体、空间构型与杂化方式判断、氢键，注意同周期第一电离能异常情况5x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素y和r同主族，可组成共价化合物ry2和ry3，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，25时0.01moll1 x和w形成化合物的水溶液ph为2，下列说法正确的是（）a非金属性yr，则y的最高价氧化物水化物的酸性高于r的最高价氧化物水化物的酸性b在z、y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1c原子半径由大到小排列的是：zrwyxdy、z、w三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性【考点】原子核外电子的跃迁及应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素y和r同主族，y处于第二周期，r处于第三周期，可组成共价化合物ry2和ry3，则y为氧元素，r为硫元素，ry2为so2、so3，w的原子序数大于硫元素，故w为cl元素，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，则z的最外层电子数为76=1，处于第a族，原子序数大于氧元素，故z为na元素，25时0.01moll1x和w形成化合物的水溶液ph为2，为hcl，则x为氢元素，所以：x为h、y为o、z为na、r为s、w为cl，据此解答【解答】解：x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素y和r同主族，y处于第二周期，r处于第三周期，可组成共价化合物ry2和ry3，则y为氧元素，r为硫元素，ry2为so2、so3，w的原子序数大于硫元素，故w为cl元素，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，则z的最外层电子数为76=1，处于第a族，原子序数大于氧元素，故z为na元素，25时0.01moll1x和w形成化合物的水溶液ph为2，则x为氢元素，a同周期自左而右非金属性增大，同主族自上而下非金属性降低，y为o、r为s，为同主族元素，所以氧元素的非金属性大于s，即非金属性yr，因y没有最高价氧化物，故a错误；by为o、z为na，可以形成na2o、na2o2，na2o2中的阴离子为o22，na2o中的阴离子为o2，阴阳离子的个数比都为1：2，故b错误；c同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层越多半径越大，x为h、y为o、z为na、r为s、w为cl，na、s、cl同属于第三周期元素，同周期自左而右原子半径减小，所以nascl；h属于第一周期元素，半径最小，o属于第二周期元素，半径大于h小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是：zrwyx，故c正确；dy为o、z为na，w为cl，形成naclo4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故d错误；故选c【点评】本题考查位置结构性质关系、元素化合物性质等，推断元素是解题的关键，y、r元素的位置及二者形成的共价化合物ry2和ry3是推断的突破口，注意微粒半径大小比较的方法，题目难度中等6如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是（）ax和r在同一周期b原子半径：wrxc气态氢化物的稳定性：xydx、z形成的化合物中可能含有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由图可知：原子序数xyzrw，再根据最外层电子数确定各元素所在族，都是短周期元素，可知x、y处于第二周期，x的最外层电子数为6，故x为o元素，y的最外层电子数为7，故y为f元素；z、r、w处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故z为na元素、r为s元素、w为cl元素，结合对应单质、化合物的结构和性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：由图可知：原子序数xyzrw，再根据最外层电子数确定各元素所在族，都是短周期元素，可知x、y处于第二周期，x的最外层电子数为6，故x为o元素，y的最外层电子数为7，故y为f元素；z、r、w处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故z为na元素、r为s元素、w为cl元素，ax为o元素、r为s元素，二者处于同一主族，故a错误；b同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径sclo，故b错误；c同周期自左而右，金属性减弱，非金属性增强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：hfh2o，故c错误；dx、z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间存在非极性共价键，故d正确故选d【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等7短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中；常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法正确的是（）a通过电解熔融的z、q形成的化合物可制取z单质b原子半径的大小顺序为wqzxyc元素y的最高正化合价为+6dxq3分子中，中心原子是sp3杂化【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，联想nh3极易溶于水，可知x为氮元素，y为氧元素；常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明z为铝元素，w为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；q只能为cl元素，据此进行解答【解答】解：短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，联想nh3极易溶于水，可知x为氮元素，y为氧元素；常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明z为al元素，w为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；q只能为氯元素，az为al元素、q为cl元素，二者形成的化合物为氯化铝，氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，无法电解氯化铝获得金属铝，一般需要通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故a错误；b同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径大小为：z（al）w（s）q（cl）x（n）y（o），故b错误；cy为o元素，氧元素不存在正价，则不会显示+6价，故c错误；dx为n元素、q为cl元素，xq3分子为ncl3，该化合物的中心原子n原子形成了3个 键，且存在1个孤对电子，其杂质轨道数为4，所以中心原子采用sp3杂化，故d正确；故选d【点评】本题考查元素周期律、结构位置性质关系，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，正确推断元素名称是解题关键，需要学生熟练掌握常见元素化合物性质、元素周期表结构、元素周期律内容8an+、b（n+1）+、cn、d（n+1）的电子层结构相同下列关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是（）a气态氢化物的稳定性：dcb一定都是短周期元素c单质的还原性：bad原子序数：bacd【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】已知an+、b（n+1）+、cn、d（n+1）具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：已知an+、b（n+1）+、cn、d（n+1）具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：bacd，ac、d在同一周期，且原子序数cd，非金属性：cd，则气态氢化物的稳定性：cd，故a错误；b四种元素不一定属于短周期元素，如a为k、b为ca、c为cl、d为s也符合，故b错误c金属的金属性越强，其还原性越强，a的金属性大于b，所以a的还原性大于b，故c错误；d通过以上分析知，原子序数：bacd，故d正确；故选d【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度中等9下列说法正确的是（）a钛和钾都采取图1的堆积方式b图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积c图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个co2周围距离相等且为acm的co2有8个d图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取abcabc堆积的结果【考点】晶胞的计算【专题】化学键与晶体结构【分析】a根据图1判断紧密堆积方式判断；b在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成a2型紧密堆积，据此判断；c判断晶胞类型，根据配位数判断；d根据晶胞类型判断密置层堆积方式【解答】解：a图1表示的堆积方式为a3型紧密堆积，k采用a2型紧密堆积，故a错误；b在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成a2型紧密堆积，得到体心立方堆积，故b错误；c干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个co2周围距离相等且为acm的co2有12个，故c错误；d该晶胞类型为面心立方，则堆积方式为a1型密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取abcabc堆积，故d正确；故选d【点评】本题考查晶体结构的堆积模型和晶胞结构，难度不大，要牢固掌握基础知识10cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似（如图所示），但cac2晶体中含有的中哑铃形c22的存在，使晶胞沿一个方向拉长下列关于cac2晶体的说法中正确的是（）a1个ca2+周围距离最近且等距离的c22数目为6b该晶体中的阴离子与f2是等电子体c6.4克cac2晶体中含阴离子0.1mold与每个ca2+距离相等且最近的ca2+共有12个【考点】晶胞的计算【专题】化学键与晶体结构【分析】a.1个ca2+周围距离最近且等距离的c22应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；bc22含电子数为26+2=14，f2的电子数为18；ccac2晶体中含阴离子为c22，6.4克cac2为0.1mol；d与每个ca2+距离相等且最近的ca2+共有4个【解答】解：a依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个ca2+周围距离最近的c22有4个，而不是6个，故a错误；bc22含电子数为26+2=14，f2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故b错误；c6.4克cac2为0.1mol，cac2晶体中含阴离子为c22，则含阴离子0.1mol，故c正确；d晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个ca2+距离相等且最近的ca2+应为4个，故d错误故选：c【点评】本题考查晶胞的分析，题目难度中等，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键，易错点为a和d11某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中a、b、c三种微粒数目之比为（）a3：9：4b1：4：2c2：9：4d3：8：4【考点】晶胞的计算【专题】化学键与晶体结构【分析】晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有的a属于该晶胞，侧棱上的b有属于该晶胞，位于上下底面边上的b有属于该晶胞，含c原子个数为1，则a、b、c三种原子个数可求出，原子个数之比便可求出【解答】解：a位于正三棱柱的顶角，则有的a属于该晶胞，该晶胞中含a的个数为6=，b分为两类，位于侧棱上的b有属于该晶胞，位于上下底面边上的b有属于该晶胞，该晶胞含b原子个数为3+6=2，含c原子个数为1，则a、b、c三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选b【点评】本题考查晶胞计算，利用分摊法可轻易解决12下列说法中，正确的是（）a冰熔化时，分子中ho键发生断裂b原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高c分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高d分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系【专题】化学键与晶体结构【分析】a冰熔化克服氢键；b影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小；c影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小；d分子的稳定性与分子间作用力无关【解答】解：a冰熔化克服氢键，属于物理变化，ho键没有断裂，故a错误；b影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故b正确；c影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小，与共价键的键能无关，故c错误；d分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故d错误故选b【点评】本题考查晶体的类型与物质熔点、硬度等的关系，注意判断晶体类型以及晶体粒子之间的作用力和对物质性质的影响，题目难度不大13金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为（gcm3）已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为na（mol1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切则钠原子的半径r（cm）为（）a3b3c3d3【考点】晶胞的计算【分析】根据求得晶胞体积，再得到晶胞边长，因为金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切，所以钠原子的半径为晶胞体对角线的，据此可以确定钠原子的半径【解答】解：因为金属钠晶体为钾型，所以在晶胞中含有钠原子数为1+8=2，设晶胞边长为x，根据得，所以x=，所以晶胞的休对角线长度为，所以钠原子半径=，故选c【点评】本题考查了晶胞的计算，比较简单，解题时要运用好基本公式14下列说法正确的是（）ah2o的熔点、沸点大于h2s的是由于h2o分子之间存在氢键bhf、hcl、hbr、hi的熔点沸点依次升高c乙醇分子与水分子之间只存在范德华力d氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为hclohclo2hclo3hclo4【考点】氢键的存在对物质性质的影响；分子间作用力对物质的状态等方面的影响【专题】化学键与晶体结构【分析】a水分子之间存在氢键，故沸点相对较高；bhf分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高；c乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力；d同一元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性随化合价递增而递增【解答】解：水分子之间存在氢键，故沸点相对较高，大于h2s，故a正确；bhf分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点的大小关系为hfhihbrhcl，故b错误；c乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故c错误；d同一元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性随化合价递增而递增，故酸性为hclo4hclo3hclo2hclo，故d错误，故选a【点评】本题考查氢键的存在及对物质性质色影响、同一元素形成的不同含氧酸的酸性大小判断，难度不大要注意氢键对物质熔沸点的影响15石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）a10个b14个c18个d21个【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系【专题】化学键与晶体结构【分析】利用均摊法计算每个六元环利用的碳原子个数，从而计算7个六元环完全占有的碳原子数【解答】解：根据图片知，每个碳原子被3个六元环占有，利用均摊法知，每个六元环含有碳原子个数=67=14，故选b【点评】本题考查了晶胞的计算，利用均摊法进行分析解答，难度不大16右图a为直流电源，b为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c为电镀槽接通电路后发现b上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通k后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（）aa为直流电源的负极bc极发生的反应为2h+2eh2cf电极为锌板de极发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由上的c点显红色判断c的电极，根据c的电极判断a、b的电极并判断e、f的电极，再根据阴阳极上发生的反应写出相应的电极反应，判断反应类型，然后根据溶液中离子的放电情况结合生成物反应物写出相应的方程式【解答】解：a、外接电源，所以是电解氯化钠溶液的电解池，上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上氢离子得电子放电，所以c是阴极，外电源b是负极，a是正极，故a错误；b、c极是阴极，放电的是氢离子，反应为2h+2e=h2，故b正确；c、实现铁上镀锌，则要让金属铁做阴极，金属锌为阳极，根据a选项的分析结果：外电源b是负极，a是正极，则知道f是阴极，e是阳极，所以金属锌应该是为e极，故c错误；d、e是阳极，阳极发生氧化反应，故d错误故选b【点评】本题考查了电解原理，知道溶液中离子的放电顺序是写反应方程式的关键，以惰性电极电解电解电解质溶液，电解类型有：电解水型、电解电解质型、放氢生碱型、放氧气生酸型17如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（ h2 ncon h2），同时产生电能下列有关说法不正确的是（）a右侧的多孔碳电极是原电池的负极b电解质溶液中h十向左侧移动c正极上发生还原反应：h2nconh2+h2o6ecco2+n2+6n+d电极上消耗标准状况下33.6lo2，电路中转移6 mol电子【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】a、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（ h2 ncon h2）的电极是负极；b、原电池中，电解质里的阳离子移向正极；c、原电池的正极上发生得电子的还原反应；d、根据正极上氧气得电子的还原反应进行计算即可【解答】解：a、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（ h2 ncon h2）的电极是负极，即左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，故a正确；b、电解质溶液中h+向电池正极移动，即向左侧移动，故b正确；c、h2nconh2是在负极上发生氧化反应：h2nconh2+h2o6eco2+n2+6h+，故c错误；d、根据正极上的反应o2+4h+4e=2h2o，当电极上消耗标准状况下33.6l即1.5molo2时，电子转移为6mol，故d正确故选c【点评】本题考查学生原电池工作原理以及应用，注意电极反应式的书写以及计算是关键，难度中等18从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水i2的ccl4溶液i2下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）a实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌b含i的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应c在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色d碘水加入ccl4得到i2的ccl4溶液，该操作为“萃取”【考点】海带成分中碘的检验【分析】a、固体灼烧应在坩埚中进行；b、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应；c、碘单质遇到淀粉变蓝；d、依据萃取操作和原理分析；【解答】解：a、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故a错误；b、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故b正确；c、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故c正确；d、碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故d正确；故选a【点评】本题考查了实验过程海水提取碘的流程分析应用，主要是实验基本操作的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单二、非选择题19红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题（1）该实验反应物与生成物有机物的官能团种类有羟基、羧基、酯基（填写名称）（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸（3）试管a中发生反应的化学方程式为ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o，反应类型是酯化反应（取代反应）（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层（5）反应结束后，振荡试管b，静置反应结束后，试管b内的液体分成两层，乙酸乙酯在上层（填写“上”或“下”）若分离10ml该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯【考点】制备实验方案的设计；乙酸乙酯的制取【专题】有机物的化学性质及推断；有机实验综合【分析】（1）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，乙醇中含oh、乙酸中含cooh、乙酸乙酯中含cooc；（2）不加碎瓷片，加热时液体可能剧烈沸腾，液滴飞溅；（3）试管a中发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（4）试管b