学练考高中化学 专题3 从矿物到基础材料课件 苏教版必修1.ppt

专题3从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金第2课时铝的氧化物和氢氧化物从铝土矿提取铝第二单元铁 铜的获取及应用第1课时铁 铜的获取第2课时铁 铜及其化合物的性质和应用 专题3从矿物到基础材料 第三单元含硅矿物与信息材料第1课时硅酸盐矿物与硅酸盐产品第2课时二氧化硅与信息材料厂专题总结提升 专题3从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金 第1课时铝及铝合金 第1课时铝及铝合金 第1课时 基本要求 基本要求 1 通过实验探究 理解铝的重要性质 如与酸 碱反应 铝热反应 钝化现象等 了解铝 氧化铝 氢氧化铝的性质 能举例说明铝合金的应用 进一步认识化学与生活的联系 2 通过铝热反应实验 加深对铝热反应的特点和用途的认识 第1课时 自主探究 自主探究 熔化 第1课时 自主探究 有气泡产生 逐渐溶解 爆鸣 有气泡产生 逐渐溶解 爆鸣 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 6h 2al3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 1 5 第1课时 自主探究 第1课时 自主探究 第1课时 自主探究 知识点五合金的知识在人们成功制得单质铝后 铝和其他 或 熔合成的合金称之为铝合金 铝合金的特点 等 铝合金的用途 金属 非金属 密度小 强度高 塑性好 制造工艺简单 成本低 抗腐蚀能力强 主要用于建筑业 交通运输业以及电子行业 第1课时 自主探究 第1课时 典例类析 典例类析 答案 ad 解析 金属铝表面存在致密的氧化膜 构成氧化膜的al2o3的熔点比al高 当加热时al熔化 al2o3薄膜依然完好存在 里面熔化的铝不会滴落 第1课时 典例类析 变式1下列说法错误的是 a 钠在空气中燃烧时先熔化 再燃烧 最后所得产物只有na2ob 镁在空气中形成了一薄层致密的氧化膜 保护了里面的镁 故镁不需要像钠似的保护c 铝制品在生活中应用非常普遍 这是因为铝不活泼d 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松 不能保护内部金属 故铁制品往往需涂保护层 答案 ac 第1课时 典例类析 变式2下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 a 铝在常温下不能与氧气反应b 铝不能与氯气反应c 铝既能溶于强酸 又能溶于强碱d 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应 答案 c 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 例2铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时 反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为 a 1 1b 2 1c 3 1d 1 3 答案 c 解析 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 据以上两个方程式知 放出等量的气体时消耗hcl和naoh物质的量之比为3 1 第1课时 典例类析 变式1用铝箔包裹0 1mol金属钠 用针在铝箔上扎一些小孔 用镊子夹住 放入水中 待完全反应后 收集到的气体在标准状况下的体积为 a 等于1 12lb 等于0 56lc 大于1 12ld 小于1 12l 答案 c 解析 0 1mol金属钠与水反应放出1 12l氢气的同时生成naoh 而al可以与naoh溶液继续反应放出氢气 第1课时 典例类析 变式2将5 4gal投入到200 0ml2 0mol l 1的某溶液中有氢气产生 充分反应后金属有剩余 该溶液可能为 a 浓hno3b ba oh 2溶液c h2so4溶液d hcl溶液 答案 d 解析 题中可应用的信息主要有 5 4gal 200 0ml2 0mol l 1溶液 产生氢气 al有剩余 解答该题时 利用上面的信息对每个选项进行分析 最后找出答案 应特别注意铝与酸 碱反应都有h2产生 但与浓hno3反应不产生h2 a项与信息 不符 b项碱过量 与信息 不符 c项酸过量 与信息 不符 d项酸不足量则金属有剩余 第1课时 典例类析 第1课时 正误立判 1 铝在常温下不能与氧气 氯气反应 答案 2 铝既能溶于强酸又能溶于强碱 答案 正误立判 3 铝溶于盐酸或氢氧化钠溶液放出的气体都是h2 答案 4 铝能用来冶炼难熔的金属 是因为铝具有较强的还原性 在冶炼反应中放出大量的热 答案 5 铝合金的熔点比铝的熔点高 答案 第1课时 正误立判 第2课时铝的氧化物和氢氧化物从铝土矿提取铝 第2课时铝的氧化物和氢氧化物从铝土矿提取铝 第2课时 基本要求 基本要求 1 以铝的氧化物和氢氧化物为例 了解两性氧化物 两性氢氧化物的概念和一般性质 2 知道明矾的净水作用 3 了解地壳中铝元素的含量 知道铝元素在自然界的主要存在形式 了解从铝土矿中获得铝的方法 从铝矿冶炼方法的演变体验化学科学的发展对人类生活的影响 4 了解铝及其重要化合物之间的转化关系 知识点一氧化铝1 物理性质及用途 溶于水的 固体 熔点 是一种较好的 2 化学性质al2o3是一种 氧化物 能与 或 反应 离子方程式分别为 知识点二氢氧化铝1 氢氧化铝的制备与性质 实验探究 al oh 3的制备与性质 难 白色 很高 耐火材料 两性 酸 强碱 al2o3 6h 2al3 3h2o al2o3 2oh 2alo2 h2o 第2课时 自主探究 自主探究 生成白色胶状沉淀 白色胶状沉淀溶解 白色胶状沉淀溶解 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 oh alo2 2h2o 第2课时 自主探究 al oh 3既能与 起反应 又能与 溶液起反应 是一种 氢氧化物 问题探究 1 实验室制备al oh 3时 为什么用氨水而不用naoh溶液 由于al oh 3可溶于naoh溶液 所以制取al oh 3时一般用氨水 2 可溶性铝盐与naoh溶液互滴时 其现象有何不同 你能否画出生成的沉淀与滴加溶液间量的图象关系并写出相关的离子方程式 若是偏铝酸盐溶液和盐酸互滴时现象又会如何呢 酸 强碱 两性 第2课时 自主探究 第2课时 自主探究 第2课时 自主探究 2al oh 3 al2o3 3h2o 吸附 弱碱 第2课时 自主探究 知识点三明矾的净水作用1 十二水合硫酸铝钾化学式 俗名 无色晶体 可溶于水 在天然水中生成 可用作净水剂 2 电离方程式为 kal so4 2 k al3 2so42 kal so4 2 12h2o 明矾 al oh 3胶体 第2课时 自主探究 第1课时 自主探究 naalo2 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o al2o3 2oh 2alo2 h2o 除去不溶性的残渣 naalo2 第2课时 自主探究 naalo2 co2 2h2o nahco3 al oh 3 alo2 co2 2h2o hco3 al oh 3 2naalo2 co2 3h2o na2co3 2al oh 3 2alo2 co2 3h2o co32 2al oh 3 al oh 3 第2课时 自主探究 2al oh 3 al2o3 3h2o 冰晶石 na3alf6 使al2o3熔融温度降低 减少冶炼过程中的能量消耗 第2课时 自主探究 答案 ac 解析 用互滴时现象不同 可以将a c项鉴别开 第2课时 典例类析 典例类析 答案 b 第2课时 典例类析 答案 d 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 写出以上各步反应的化学方程式 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 变式1从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中 属于氧化还原反应的是 a 铝土矿溶于naoh溶液中b 偏铝酸钠溶液的酸化c 灼烧氢氧化铝固体d 电解熔融的氧化铝 答案 d 第2课时 典例类析 变式2以下为从铝土矿 al2o3 fe2o3 泥沙 提取铝的流程图 注 整个流程中 不考虑泥沙的溶解及有关反应 第2课时 典例类析 据此 回答下列问题 1 写出a溶质的名称 d的化学式 y的名称 2 写出下列反应的化学方程式 c ca oh 2 f b 3 操作 在工业生产中的意义 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 类型三有关al oh 3的图象问题分析al oh 3的图象时可从 三看 入手 一看起点 即加入极少量某物质时 看能否产生沉淀 二看终点 即加入过量的某物质时 看生成的沉淀能否全部消失 三看 拐点 即图象中拐弯的点在x轴上的坐标 也就是生成沉淀最大量所需x的量与完全溶解这些沉淀所需x量的比值 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 1 图中a点表示的意义是 2 图中b点表示的意义是 3 上述两步反应用总的离子方程式可表示为 第2课时 典例类析 答案 1 生成al oh 3沉淀达最大值 2 al oh 3沉淀完全溶解于naoh溶液成为naalo2溶液 3 al3 4oh alo 2h2o 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 答案 d 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 答案 1 so al3 mg2 na k nh cu2 fe3 co 2 mgso4 al2 so4 3 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 答案 c 解析 al2o3转化为al oh 3必须先将al2o3与强酸或强碱溶液反应生成盐 再与碱或酸反应生成 第2课时 典例类析 答案 c 第2课时 典例类析 答案 b 第2课时 典例类析 第2课时 正误立判 1 氧化铝只能与酸反应不能与碱反应 答案 2 氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应 答案 正误立判 3 将alcl3溶液分别滴入到足量的naoh溶液和足量的氨水中 现象不同 答案 4 明矾可以用于饮用水的杀菌消毒 答案 5 电解al2o3时 加入的冰晶石作为催化剂 答案 第2课时 正误立判 第二单元铁 铜的获取及应用 第1课时铁 铜的获取 第1课时铁 铜的获取 第1课时 基本要求 基本要求 了解自然界铁 铜的存在形式和冶炼方法 体会铁 铜的冶炼对人类文明的影响 第1课时 发展要求 发展要求 了解不锈钢的主要组成元素及重要用途 第1课时 自主探究 自主探究 被磁铁吸引 紫红色固体 陨铁 自然存在的少量单质铜 磁铁矿 fe3o4 等 赤铁矿 fe2o3 黄铜矿 cufes2 孔雀石 cuco3 cu oh 2 等 第1课时 自主探究 知识点二 铁 铜的冶炼1 铁的冶炼工业高炉炼铁的冶炼原理 用化学方程式表示 1 c的燃烧 2 一氧化碳的形成 3 还原铁矿石 4 石灰石的作用 c o2 co2 c co2 2co 3co fe2o3 2fe 3co2 caco3 sio2 casio3 co2 第1课时 自主探究 2 铜的冶炼铜的冶炼原理 工业上用高温冶炼黄铜矿 主要成分是 得到铜 其含量达到99 5 99 7 通过 法精炼铜 铜的含量可以达到99 95 99 98 拓展视野 1 湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来 例如 填化学方程式 2 生物炼铜是利用细菌将硫化铜矿石氧化成可溶性的硫酸铜 然后用铁将铜置换出来 cufes2 电解 fe cuso4 cu feso4 第1课时 自主探究 第1课时 典例类析 类型一高炉炼铁1 设备 炼铁高炉 2 原料 铁矿石 焦炭 空气 石灰石等 3 反应原理 在高温条件下 用还原剂把铁从铁矿石中还原出来 典例类析 例1下列关于铁的叙述错误的是 a 纯净的铁是光亮的银白色金属b 铁能被磁铁吸引 在磁场作用下 铁自身也能产生磁性c 铁是地壳中含量最多的金属元素 所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态d 纯铁的抗腐蚀能力相当强 铁在干燥的空气中不易被氧化 第1课时 典例类析 答案 c 解析 在地壳中含量最多的金属元素是铝 铁占第二位 铁是较活泼的金属 在地壳中都以化合态形式存在 而游离态的铁只能从陨铁中得到 第1课时 典例类析 变式1下列有关生铁的叙述 错误的是 a 生铁放在盐酸中可以完全溶解b 不能用铁制容器盛放农药波尔多液c 生铁中碳的含量小于钢d 钢的机械性能更强 用途比生铁广泛 答案 ac 解析 生铁中含有碳不与盐酸反应 第1课时 典例类析 变式2高炉炼铁的生产中 下列说法正确的是 a 焦炭和一氧化碳都是还原剂b 采用富氧空气可以得到纯铁c 加石灰石的目的主要是为了得到co2d 用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿 赤铁矿和黄铁矿 答案 a 解析 高炉炼铁的生产中 焦炭燃烧生成二氧化碳 二氧化碳再和焦炭反应生成一氧化碳 一氧化碳还原铁的氧化物 这些反应中焦炭和一氧化碳是还原剂 a正确 采用富氧空气是为了焦炭能充分燃烧 b不正确 加石灰石的目的主要是为了造渣 c不正确 黄铁矿中铁的含量低 一般不用于冶炼生铁 d不正确 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 例2 1 高温冶炼铜的原料是 这种方法冶炼得到的铜含有杂质铁 锌 和 等 要达到电气工业生产用铜的要求 还必须经过 精炼 2 生物炼铜的关键是利用某些具有特殊本领的 把不溶性的硫化铜 为可溶性的 生物炼铜的四大优点是 黄铜矿 银 金 电解 细菌 氧化 硫酸铜 成本低 污染少 反应条件简单 含量很低的矿石也可以被利用 第1课时 典例类析 3 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币 试从物理性质和化学性质的角度分析为什么常用铜而不用铁制造货币 铜的熔点是1183 4 铁的熔点是1534 8 铜的化学性质比铁稳定 不易被腐蚀 铜的熔点比铁低 容易冶炼成型 第1课时 典例类析 变式1我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜 孔雀石的主要成分是cuco3 cu oh 2 这种冶炼铜的方法是 a 焦炭还原法b 湿法炼铜c 铝热还原法d 电解冶炼法 答案 a 第1课时 典例类析 变式2用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的cuo制单质铜 有人设计了以下两种方案 若按实验原则进行操作 则两者制得单质铜的量为 a 一样多b 多c 多d 无法判断 第1课时 典例类析 答案 c 解析 方案 中 用h2还原cuo时 加热前要先通h2 以排除装置中的空气 以防加热时爆炸 实验结束后需继续通一会儿h2 直到冷却为止 防止cu重新被进入的空气中的o2氧化 因此 要制得1molcu需要多于1mol的h2 即需要多于1mol的fe 故等量的fe方案 制得cu的量少 第1课时 典例类析 第1课时 正误立判 1 铁 铜是人类使用最早 应用最广泛的两种金属 答案 2 在高温下可还原氧化铁的化合物是焦炭 答案 正误立判 3 工业炼铁过程石灰石的作用是造渣 除脉石 答案 4 铜与氯化亚铁溶液常温下混合通过置换反应得到铁 答案 5 湿法冶铜原理是 fe cuso4 feso4 cu 答案 第1课时 正误立判 第2课时铁 铜及其化合物的性质和应用 第2课时铁 铜及其化合物的性质和应用 第2课时 基本要求 基本要求 第2课时 发展要求 发展要求 第2课时 自主探究 知识点一 铁的性质1 物理性质 色的固体 可以被 吸引 2 化学性质 与非金属单质的反应与cl2 o2反应的化学反应方程式分别为 自主探究 银白 磁铁 2fe 3cl2 2fecl33fe 2o2 fe3o4 与非氧化性酸的反应常温下 铁与盐酸 稀硫酸反应的离子方程式 与一些盐的反应铁与cuso4溶液反应的化学方程式 第2课时 自主探究 fe 2h fe2 h2 fe cuso4 feso4 cu 知识点二 铜的性质1 物理性质 色固体 与铁一样具有良好的 性 性 2 化学性质 与非金属单质的反应与氯气 氧气反应的化学方程式分别为 与盐溶液的反应与agno3 fecl3溶液反应 化学反应方程式为 紫红 导电 导热 cu cl2 cucl22cu o2 2cuo 2agno3 cu 2ag cu no3 2 2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 第2课时 自主探究 第2课时 自主探究 浅绿色 不变色 红色 2fe3 fe 3fe2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 第2课时 自主探究 第2课时 典例类析 典例类析 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 答案 b 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 答案 ac 解析 当剩余的固体为铁 铜的混合物时 滤液中的金属阳离子只有fe2 当剩余的固体为铜时 滤液中的金属阳离子是cu2 与fe2 或只有fe2 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 答案 第2课时 典例类析 答案 b 第2课时 典例类析 变式1下列离子的检验方法合理的是 a 向某溶液中滴入kscn溶液呈血红色 说明不含fe2 b 向某溶液中通入cl2 然后再加入kscn溶液变红色 说明原溶液中含有fe2 c 向某溶液中加入naoh溶液 得到红褐色沉淀 说明溶液中含有fe3 d 向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀 又观察到颜色逐渐变为红褐色 说明溶液中含有fe2 不含有mg2 第2课时 典例类析 答案 c 变式2 速力菲 是一种人工合成的补铁剂 某研究性学习小组为探究其主要成分 进行了如下实验 1 打开这种药片的密封膜 发现其外观为淡黄色 2 将 速力菲 投入小试管中 加入少量蒸馏水 充分振荡后发现溶液变浑浊 慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色 滴加kscn溶液 立即变为血红色 学生甲由此断定 速力菲 的主要成分是三价铁盐 3 学生乙的操作与甲大致相同 所不同的是 他动作敏捷 且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口 结果发现 溶液仅显示淡红色 乙同学认为 速力菲 的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 试回答下列问题 1 甲 乙两位同学的结论中比较合理的是 同学 另一位同学判断出错的原因是 2 丙的实验 说明维生素c具有较强的 填 氧化 或 还原 性 3 写出与 中现象对应的离子反应方程式 乙 亚铁盐在空气中易被氧气氧化 还原 2fe2 cl2 2fe3 2cl fe3 3scn fe scn 3 第2课时 典例类析 4 关于 中的实验现象 丙同学提出了两种假设 一种是过量的氯水与fe3 结合生成了某种稳定的新物质 另一种则是过量的氯水将scn 氧化了 请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理 答案 再加过量kscn溶液 如果变血红色 则第二种假设合理 如果不变色 则第一种假设合理 第2课时 典例类析 第2课时 正误立判 1 不能通过化合反应来制取fecl2 答案 2 在fecl3溶液中滴加kscn溶液 产生血红色沉淀 答案 正误立判 3 在酸性feso4溶液中滴加kmno4溶液至反应完全 最终溶液呈现无色 答案 4 向fecl3中加入铁粉 铜粉 充分反应后固体可能只有铁 没有铜 答案 5 向某溶液中加入两滴kscn溶液无明显变化 再加入少许氯水立即变红色 说明该溶液中有fe2 无fe3 答案 第2课时 正误立判 第三单元含硅矿物与信息材料 第1课时硅酸盐矿物与硅酸盐产品 第1课时硅酸盐矿物与硅酸盐产品 第1课时 基本要求 基本要求 了解硅在自然界的存在形式 了解硅及其化合物 以二氧化硅和硅酸钠为例 的重要性质 知道水泥 陶瓷 玻璃三大硅酸盐产品 第1课时 自主探究 知识点一 硅的存在1 硅在地壳中的含量仅次于 居于第 位 在自然界中没有 态的硅 只有以 存在的硅 如 等 化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里 是构成矿物和岩石的主要成分 硅是良好的 材料 广泛应用于电子等各个领域 自主探究 氧 二 游离 化合态 二氧化硅 硅酸盐 半导体 2 三大重要的硅酸盐产品是 你还能列举生活中常见的含硅化合物及产品吗 知识点二 硅酸盐组成的表示方法1 化学式法 如 硅酸钠 硅酸钙 此法用于组成简单的硅酸盐 2 氧化物法 如 普通玻璃na2casi6o14 水泥 玻璃 陶瓷 光导纤维 集成电路 生活中的砖瓦等 na2sio3 casio3 na2o cao 6sio2 第1课时 自主探究 k2sio3 nh4 2sio3 泡花碱 水玻璃 黏合剂 耐腐蚀 不易着火 na2sio3 co2 h2o na2co3 h2sio3 sio32 co2 h2o h2sio3 co32 密封 第1课时 自主探究 黏土 石灰石 石灰石 纯碱 石英 黏土 水泥回转窑 玻璃窑 复杂的物理化学变化 na2co3 sio2 na2sio3 co2 caco3 sio2 casio3 co2 复杂的物理化学变化 3cao sio2 2cao sio2 3cao al2o3 na2o cao 6sio2 al2o3 2sio2 2h2o 高温 高温 高温 第1课时 自主探究 第1课时 典例类析 类型一硅酸盐改写成氧化物形式的方法硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐 由于硅酸盐的结构比较复杂 为了简化硅酸盐的组成 采用氧化物的形式 实际上 硅酸盐不是以简单的氧化物的形式存在 而是以各种结构复杂的盐的形式存在 对于组成复杂的硅酸盐常用氧化物的形式表示其组成 改写时应注意 1 书写原则 1 硅酸盐中各元素的化合价不变 2 化学式中各元素的原子个数比不变 典例类析 2 氧化物的书写顺序 活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 sio2 h2o 3 氧化物的化学式之间用 隔开 4 氧化物前化学计量数的配置原则 1 除氧元素外 其他元素按照前后原子个数守恒配置 2 化学计量数配置时出现分数 应化为整数 其余氧化物前的化学计量数要做相应的改变 3 氧化物前的化学计量数代表氧化物的本身 其比值仅指各氧化物化学计量数的最简比 第1课时 典例类析 答案 1 na2o cao 6sio2 2 al2o3 2sio2 2h2 3 3mgo 4sio2 h2o 4 2cao 5mgo 8sio2 h2o 第1课时 典例类析 答案 c 解析 硅酸铜钡性质稳定 难溶于强酸和强碱 c项错误 第1课时 典例类析 答案 b 第1课时 典例类析 类型二硅酸盐产品从燧石取火到当今的单晶硅 光纤等高科技材料 人类对硅的认识从来就没有停止过 人们最初接触的主要是传统的硅酸盐产品 陶瓷 砖瓦 水泥和玻璃 例2过量的泥沙 纯碱 生石灰熔化后可生成 水泥 玻璃 陶瓷 混凝土 一种硅酸盐材料a b c d 答案 b 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 变式1想一下为什么可将陶瓷 玻璃 水泥归纳在一起 然后从所给的4个物质中选出1个与它们同类的物质 a 光导纤维b 塑料c 半导体材料d 砖瓦 答案 d 解析 无机非金属材料分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料 传统无机非金属材料主要是指硅酸盐材料 如玻璃 水泥 陶瓷 砖瓦也是无机非金属材料 第1课时 典例类析 变式2下列说法中正确的是 a 普通玻璃呈浅绿色是由于含fe3 b 坩埚 烧杯都属于陶瓷制品c 唐三彩 是一种玻璃制品d 高温下casio3比caco3稳定 答案 d 解析 普通玻璃呈浅绿色是由于含fe2 a不正确 烧杯属于玻璃制品 b不正确 唐三彩 属于陶瓷制品 c不正确 caco3和sio2在高温下反应生成casio3 所以高温下casio3比caco3稳定 d正确 第1课时 典例类析 第1课时 正误立判 1 石英玻璃属于硅酸盐产品 答案 2 硅酸盐可以写成氧化物的形式 因此硅酸盐实际上是以氧化物的形式存在的 答案 正误立判 3 用陶瓷土烧制陶瓷的过程是物理变化 答案 4 许多硅酸盐具有多孔结构 常用作分离 提纯气体或液体混合物 答案 5 工业上生产水泥 玻璃需要的共同原料是黏土 答案 第1课时 正误立判 第2课时二氧化硅与信息材料 第2课时二氧化硅与信息材料 第2课时 基本要求 基本要求 了解工业上高纯硅的制备方法 了解硅 二氧化硅在信息技术 材料科学等领域的应用及其与人类文明发展的关系 激发学生研究 开发新材料的意识 第2课时 发展要求 发展要求 了解光导纤维的组成和作用 第2课时 自主探究 知识点一 二氧化硅 sio2 1 二氧化硅的存在和结构天然二氧化硅称为 晶体是结晶的二氧化硅 其中无色透明的晶体就是通常所说的 而具有彩色环带或层状的称为 sio2是一种坚硬 难熔的固体 自主探究 硅石 石英 水晶 玛瑙 酸性 sio2 2naoh na2sio3 h2o sio2 cao casio3 第2课时 自主探究 第2课时 自主探究 na2co3 h2sio3 sio2 h2o na2sio3 2h2o 第2课时 自主探究 晶体和无定形 第2课时 自主探究 第2课时 典例类析 类型一硅的性质及应用硅的特殊性在于能与氢氟酸反应 且非金属单质中只有硅与naoh溶液反应产生h2 硅是重要的半导体材料 例1下列关于硅的说法 不正确的是 a 硅是非金属元素 它的单质是灰黑色有金属光泽的固体b 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间 是良好的半导体材料c 硅的化学性质不活泼 常温下不与任何物质反应d 加热到一定温度时硅能与h2 o2等非金属反应 典例类析 答案 c 解析 硅单质具有金属光泽 但属于非金属 高纯硅是良好的半导体 硅单质常温下性质不活泼 除强碱 氢氟酸外不与其他物质反应 但加热时硅能与多种物质反应 第2课时 典例类析 变式1假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用 关于其有利因素的下列说法中 你认为不正确的是 a 硅便于运输 贮存 从安全角度考虑 硅是最佳的燃料b 自然界中存在大量单质硅c 硅燃烧放出的热量大 且燃烧产物对环境污染程度低 容易有效控制d 自然界硅的贮量丰富 第2课时 典例类析 答案 b 解析 自然界硅的贮量丰富 大多数是以sio2和硅酸盐的形式存在 无单质硅存在 硅单质是固体 化学性质不活泼 所以硅便于运输 贮存 其燃烧产物sio2对环境污染程度低 容易有效控制 故a c d项正确 b项错 第2课时 典例类析 变式2下面有关硅的叙述中 正确的是 a 晶体硅的熔沸点很高是因为其结构与金刚石的结构一样b 硅是构成矿物和岩石的主要元素 硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位c 硅的化学性质不活泼 在自然界中可以以游离态形式存在d 硅在电子工业中 是最重要的半导体材料 第2课时 典例类析 答案 a 第2课时 典例类析 答案 b 解析 酸性氧化物的特征反应是与碱反应生成盐和水 第2课时 典例类析 变式1下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 a hf溶液b koh溶液c 盐酸d 水玻璃 答案 c 解析 玻璃的成分中含有二氧化硅 氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应 a项错误 koh溶液也能与磨口处玻璃中的二氧化硅反应生成矿物胶硅酸钾 使瓶塞难以打开 水玻璃的成分是硅酸钠 是一种矿物胶 容易使磨口玻璃塞打不开 第2课时 典例类析 变式2下列描述的性质与二氧化硅无关的是 a 装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞b 用氢氟酸刻蚀玻璃制成赏心悦目的雕花玻璃c 用水晶和玛瑙制成一些美丽耐用的装饰品d 水玻璃用作木材防火剂 答案 d 解析 玻璃中的sio2能与碱液反应生成硅酸盐 将玻璃塞与瓶壁黏结在一起 且sio2能与hf反应生成sif4气体 故可用氢氟酸刻蚀玻璃 水晶和玛瑙主要成分为sio2 而水玻璃为na2sio3溶液 第2课时 典例类析 第2课时 典例类析 答案 a 解析 向石灰水中通入少量二氧化碳产生沉淀 但通入过量的二氧化碳沉淀又溶解 向氯化钡溶液和氯化钙溶液中通入二氧化碳都不会产生沉淀 因为碳酸钡和碳酸钙都溶于盐酸 第2课时 典例类析 变式1在下列溶液中通入co2至过量 原溶液一直保持澄清的是 a 硅酸钠溶液b 氯化钡溶液c 石灰水d 漂白粉溶液 答案 b 解