湖北省武汉市江夏区实验高级中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市江夏区实验高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1关于核素和同位素的关系，下列说法正确的是()a核素与同位素含义相同b核素与同位素毫无关系c核素是宏观概念，同位素是微观概念d同种元素的不同核素之间互称同位素【答案】d【解析】试题分析：核素是针对所有的原子而言，而同位素只是对同种元素的不同原子而言。考点：核素和同位素2某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，who认定的19种致癌因素中，氡为其中之一。该原子中中子数和质子数之差是a136 b50 c86 d222【答案】b【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数。所以该原子的质子数是86，质量数是222.由于质子数和中子数之和是质量数，因此该原子中中子数和质子数之差是222868650.答案选b。3据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）a原子核内含有4个质子 b和互为同位素c原子核内含有3个中子 d最外层电子数为2，有较强金属性【答案】b【解析】试题分析：原子核内含有2个质子，故a错误；和质子数相同、中子数不同，所以互为同位素，故b正确；原子核内含有1个中子，故c错误；最外层电子数为2，结构稳定，故d错误。考点：本题考查原子结构。 4如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2kmno4+16hcl=2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o。对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项实验现象解释或结论aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:cl2br2i2bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性:fe2+cl-【答案】d【解析】a处变蓝,b处变红棕色,说明cl2分别与ki、nabr作用生成i2、br2,可证明氧化性:cl2i2,cl2br2,无法证明i2与br2之间氧化性的强弱,a项错误;c处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,b项错误;d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了naoh,c项错误;e处变红说明cl2将fe2+氧化为fe3+,证明还原性:fe2+cl-,d项正确。5v l fe2(so4)3溶液中含fe3 m g，溶液中so的物质的量浓度是(不考虑fe3水解)( )a . mol/l b . mol/lc . mol/l d mol/l【答案】d【解析】试题分析：m g fe3+物质的量为： m/56 mol，根据fe2(so4)3的组成可知so42的物质的量为：3/2m/56 mol，则溶液中so的物质的量浓度为： moll1。考点：本题考查物质的量浓度的计算。 6军事上的“地表伪装”是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。basf是新型红外伪装还原染料，为橄榄色或黑色，其化学结构如下：1 mol该物质与钠在一定条件下反应，产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量，最大值分别为（ ）a.1 mol，7 mol b.2 mol，10 molc.1 mol，14 mol d.2 mol，14 mol【答案】c【解析】本题主要考查有机官能团的典型性质。此物质能与na反应，有2个醇羟基，故1 mol该物质与钠反应生成1 mol h2。此物质能与h2发生加成反应的基团有：碳氧双键(4个)和苯环，故1 mol该物质能与14 mol h2加成。【答案】bd【解析】相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；碳酸氢钠对热不稳定。 8当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kj的热量，则下列热化学方程式正确的是n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kj/moln2(g)3h2(g)=2nh3(g)h46.2 kj/molnh3(g)=1/2n2(g)3/2h2(g)h46.2 kj/mol2nh3(g)=n2(g)3h2(g)h92.4 kj/mola b c d【答案】a【解析】1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kj的热量，则1mol氨气完全分解吸收的能量是2.72 kj1746.2kj，正反应吸热，则逆反应放热，所以正确的答案选a。9红磷(p)和cl2发生反应生成pcl3和pcl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的h表示生成1 mol产物的数据。已知pcl5分解生成pcl3和cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()a其他条件不变，升高温度有利于pcl5的生成b反应2p(s)5cl2(g)=2pcl5(g)对应的反应热h798 kjmol1cp和cl2反应生成pcl3的热化学方程式为2p(s)3cl2(g)=2pcl3(g)h306 kjmol1d其他条件不变，对于pcl5分解生成pcl3和cl2的反应，增大压强，pcl5的转化率减小，平衡常数k不变【答案】bd【解析】由图可知，p和cl2反应生成pcl5的热化学方程式是p(s) cl2(g)=pcl5(g)h399 kjmol1，则a项错误，b项正确；图中的h表示生成1 mol产物的数据，c项错误；温度不变，平衡常数不变，d项正确。10cuzn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是锌极反应：zn-2e-=zn2+,锌片上产生0.25mol的h2 铜极反应：2h+2e-=h2，锌片溶解16.25g 电流由铜极经导线流向锌极 溶液中so42-移向铜极ab c d【答案】c【解析】试题分析：锌极反应为：zn-2e-=zn2+，锌片上不生成h2，错误；铜极为正极，发生反应：2h+2e-=h2，锌片溶解0.25mol，质量为16.25g，正确；电流由原电池的正极经导线流向负极，所以由铜极经导线流向锌极，正确；电解质溶液中，阴离子移向负极，所以溶液中so42-移向锌极，错误，故c项正确。考点：本题考查原电池原理。 11a、b、c、d为四种短周期元素，已知a、c同主族，b、d同周期， a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定；b的阳离子比d的阳离子氧化性强；若b的阳离子比c的阴离子少一个电子层， 下列叙述正确的是a原子序数：abdc b金属性bd，非金属性acc原子半径：dbca d简单离子半径：cbda【答案】c【解析】试题分析：a的气态氢化物比c稳定，所以a位于c的上周期，则a是第二周期，c是第三周期元素；b的阳离子比c的阴离子少一个电子层，则c是非金属，b是金属元素，c的阴离子的电子层数与原子的电子层数相同，而b的阳离子的电子层数比其原子的电子层数少一层，所以b、c同周期，则b是第三周期元素；b的阳离子的氧化性大于d的阳离子的氧化性，说明b原子的还原性比d原子的还原性弱，所以d在b元素的左侧。a、根据以上分析可得出四种元素在元素周期表中的相对位置，所以原子序数：cbda，错误；b、金属性db，非金属性ac，错误；c、原子半径dbca，正确；d、a、b、d的离子电子层结构相同，c离子的电子层数较多，所以c离子半径最大，其次是a离子，最小的是b离子，错误，答案选c。考点：考查元素在周期表中相对位置的判断，元素性质的判断12一定温度下，在2l的密闭容器中，a、b、d三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列表述正确的是a反应的化学方程式为a(g)+b(g)d(g)b反应开始到10s，用b表示的反应速率为0.079mol/(ls)c在10s时，d的体积分数为71.8%d反应开始到10s时，a的转化率为79%【答案】c【解析】试题分析：a由图象可以看出，由图表可知，随反应进行a、b的物质的量减小，d的物质的量增大，所以a、b是反应物，d是生产物，l0s后a、b、d的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且n(a):n(b):n(d)=(1.20-0.41)mol:(1.00-0.21)mol:1.58mol=1:1:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为a(g)+b(g)2d(g)，故a错误；b由图可知，10s内b的物质的量变化量为0.79mol，用b表示的反应速率为v(b)=0.0395mol/(ls)，故b错误；c由图可知，10s时a、b、d的物质的量分别为0.41mol、0.21mol、1.58mol，则d的体积分数为100%=71.8%，故c正确；d.根据图像，a的转化率为100%=65.8%，故d错误；故选c。【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线【名师点晴】本题考查化学反应速率的有关计算，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等。13有关原电池和电解池的下列说法中不正确的是 a原电池负极发生氧化反应 b电解池阳极发生还原反应c通电后，电解池中阳离子向阴极移动 d原电池中电子从负极沿导线流向正极【答案】b【解析】试题分析：a原电池负极失电子发生氧化反应，a正确；b电解池阳极失电子发生氧化反应，b错误；c通电后，电解池中阳离子向阴极移动，c正确；d原电池中电子从负极沿导线流向正极，d正确；选b。考点：考查原电池、电解池的工作原理。14已知2molh2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kj，且1molhh键断裂时吸收热量为436kj，水蒸气中1molho键形成时放出热量463kj，则o2中1moloo键完全断裂时吸收热量（ ）a496 kj b188 kj c557 kj d920kj【答案】a【解析】试题分析：化学反应放出的热量新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，则2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kj，则：2h2（g）+o2（g）2h2o（g） h=-484kj/mol。设1mol oo键完全断裂时吸收热量为x kj，则：484kj4463kj-（436kj2+x kj），解得x496，故选a。考点：考查反应热的有关计算15设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a1l1moll1的naclo 溶液中含有clo的数目为nab78g 苯含有cc双键的数目为3nac常温常压下，14g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad标准状况下，6.72l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na【答案】c【解析】试题分析：naclo是强碱弱酸盐，其溶液能够水解导致含有的clo的数目小于na , a错误；苯的结构为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键，没有cc双键，b错误；n2和co的相对分子质量相同，均为28，14g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na，c正确；标准状况下，6.72l no2的物质的量为0.3mol，与水充分反应的化学方程式为：3no2 + h2o = 2hno3 + no，该方程式转移的电子为2mol，则实际转移的电子数目为0.2na ，d错误。考点：考查阿伏伽德罗常数，盐的水解，苯的结构，氮的化合物的性质等知识。16（9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾含碘量（20mg40mg）/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为_。（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：_ki_h2so4_k2so4_i2_h2o（3）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 加入适量na2so3稀溶液；c 分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_。（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_。【答案】(9分)（1）kio3（2）1kio3 5 ki 3 h2so4= 3 k2so43 i2 3 h2o (2分)（3）a前应检漏；b后应振荡、放气；c前应静置分层（3分）（4）不稳定，受热易分解（5）i22kclo32kio3cl2(2分)【解析】17（10分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲(tamiflu)的原料之一。莽草酸 (a)的结构简式为：（提示：环丁烷可简写成）（1）a的分子式为_（2）a与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_ _（3）a与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ _（4）17.4 g a与足量的碳酸氢钠溶液反应，则生成的二氧化碳的体积（标准状况）为_（5）a在浓硫酸作用下加热可得到b(b的结构简式为)，其反应类型是_【答案】（1）c7 h10 o5（2）（3）+h2o（4）2. 24 l（5）消去反应【解析】试题解析：（1）根据a的结构简式知a的分子式为c7 h10 o5；（2）a中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式见答案；（3）a中含有羧基，与氢氧化钠溶液发生中和反应，化学方程式见答案；（4）17.4 g a的物质的量为0.1mol，含有0.1mol羧基，与足量的碳酸氢钠溶液反应，则生成的二氧化碳的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24l；（5）分析a、b的结构知，a在浓硫酸作用下加热可得到b反应类型是加成反应。考点：考查有机物的结构与性质。18（4分）在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：滴加agno3溶液；加naoh溶液；加热；加催化剂mno2；加蒸馏水，过滤后取滤液；过滤后取滤渣；用hno3酸化。（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是_(填序号)。（2）鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤是_(填序号)。【答案】（1） （2）【解析】试题分析：鉴定氯元素应将氯元素转换为氯离子后用agno3溶液检验，故（1）鉴定氯酸钾中氯元素应利用氯酸钾催化分解后溶解检验，故步骤为加催化剂mno2、加热、加蒸馏水，过滤后取滤液、用hno3酸化、滴加agno3溶液，现象为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则为氯元素；（2）鉴定1氯丙烷中氯元素应利用卤代烃的水解后检验，故步骤为：加naoh溶液、加热、用hno3酸化、滴加agno3溶液，现象为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则为氯元素。考点：物质检验。19柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含k+、mg2+、br一、so42一、cl一等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作的所需的主要仪器是 。（2）参照下图溶解度曲线，得到的固体a的主要成分是 （填化学式）。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】化学式baco3baso4ca（oh）2mgco3mg（oh）2ksp8.110一91.0810一101.010一43.510一51.610一11【设计除杂过程】a、已知试剂b是k2co3溶液，则溶液a的主要成分是 （填化学式）。【获取纯净氯化钾】b、对溶液b加热并不断滴加l mol l1的盐酸溶液，同时用ph试纸检测溶液，直至ph=5时停止加盐酸，得到溶液c。该操作的目的是 。将溶液c倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。【问题讨论】c、进行操作中控制溶液ph=12可确保mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液b中mg2+物质的量浓度为 。【答案】（1）分液漏斗 （2）mgso4 （3）a、ba(oh)2 b、除去未反应的oh和co32 c、1.6107mol/l 【解析】试题分析：（1）加入氧化剂将br一变为br2，加入的ccl4作萃取剂，将溶液中的br2提取出来，则操作分别是萃取、分液，所用主要仪器是分液漏斗、烧杯；（2）操作分别是蒸馏或分馏、趁热过滤，根据溶解度曲线，只有mgso4的溶解度随温度升高而逐渐减小，因此固体a是mgso4，而mgcl2、kcl固体都需要蒸发浓缩、冷却结晶才能得到；（3）溶液a的目的是除去溶液中mg2+、so42一，根据ksp越小的物质越先沉淀完全，因此应选含oh和ba2+的物质，即需要加入过量的ba(oh)2溶液；加入过量k2co3溶液的目的是除去ba2+，而过量的oh和co32一则需要适量盐酸除去；ph=12，则c(h+)=1012mol/l，c(oh)=kw/c(h+)=102mol/l；悬浊液中存在如下平衡：mg(oh)2(s) mg2+2oh，则kspmg(oh)2=c(mg2+)c2(oh)，代入有关数据计算可得：c(mg2+)= mol/l= 1.6107mol/l。考点：考查物质制备型工艺流程题，涉及混合物分离提纯的操作方法、仪器、除杂试剂的选择及目的解释、溶度积的应用和计算等考点。20利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50ml 0.25moll-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50ml 0.55moll-1naoh溶液，测量温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度。请回答：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；（2）naoh溶液稍过量的原因_；（3）加入naoh溶液的正确操作是_（填字母）a沿玻璃棒缓慢加入 b一次迅速加入 c分三次加入（4）使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是_；（5）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18j/（g），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 _； 温度实验次数 起始温度t1/ 终止温度t2/ 温度差平均值（t2-t1）/ h2so4 naoh 平均值 1 25.0 25.2 25.1 28.5 2 24.9 25.1 25.0 28.3 325.5 26.5 26 31.84 25.625.425.529.0（6）上述实验数值结果与57.3kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） _a实验装置保温、隔热效果差b分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度（7）_（填“能”或“不能”）用ba(oh)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molh2so4的 浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量_（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kj。原因是_。【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）确保硫酸被完全中和（3）b（4）用环形玻璃棒轻轻搅动（5）h2so4（aq）+2naoh（aq）na2so4（aq）+2h2o（l）；h=-113.7kjmol-1（6）abc（7）不能 大于 浓硫酸溶于水放出热量【解析】试题分析：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；（2）实验中，所用naoh稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全；（3）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为b； （4）使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的；（5）因第三次实验数据明显偏大应舍去，取第一、二、四共三次的平均值进行计算，三次的平均温差为（3.4+3.3+3.5）3= 3.4，q=h=-tcm=-3.44.18j/（g）100ml1g/ml1.4212kj/mol，50mol 0.25moll-1硫酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液的中和反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成2mol水放出的热量为1.4212k0.025mol2=113.7kjmol-1，所以热化学方程式为：h2so4（aq）+2naoh（aq）na2so4（aq）+2h2o（l）；h=-113.7kjmol-1；（6）a实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；b分多次把naoh溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故b正确；c温度计测定naoh溶液起始温度后直接插入稀h2so4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c正确；故答案为abc。（7）因氢氧化钡与硫酸反应时还生成沉淀，因此不能用氢氧化钡代替氢氧化钠溶液来测定中和热；由于浓硫酸溶于水放出热量，则导致中和反应中放热的热量偏大。考点：考查热化学方程式以及反应热的计算21某元素x的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是96l，请回答：（1）x元素有几种同位素？质量数分别是多少？（2）各同位素的原子数之比是多少？（3）x元素的近似相对原子质量是多少？【答案】（1）2 35,37（2）31（3）35.5【解析】（1）由双原子构成的单质，可由同种同位素原子构成，也可由同种元素的不同同位素原子构成。由元素x构成的三种双原子分子，其同位素原子只有2种，质量数为35,37。（2）三种分子的物质的量之比为35x235x37x37x296 1原子数之比（99）（66）（11）故35x与37x原子数之比为（996）（611）31。（3）x元素的近似相对原子质量为：353735.5。22等修5：有机化学：（15分）化合f是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物f中含氧官能团的名称是 和 ，由b生成c的化学反应类型是 。（2）写出化合物c与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。（3）写出化合物b的结构简式： 。同时满足下列条件的b的同分异构体（不包括b）共有_种：能与fecl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。（4）某化合物是d的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： _（任写一种）。（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和ch2ch2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）醛基、羰基 加成反应（2）（3） 11种（4） （合理答案均可）（5） （全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）【解析】试题分析：（1）依据f的结构简式可以判断，f中含有的官能团有：醛基、羰基，由b生成c的的苯环变成饱和六元环，是加成反应。（2）c含有醇羟基，乙酸中含有羧基，两者发生酯化反应生成酯类，化学反应方程式为：；（3）b是（ch3）2c=ch2与苯酚对位h的加成反应，结构简式；能与fecl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯环上只有两个取代基，可知苯环另一个为烃基c4h9，共有4种，两个取代基有邻、间及对位，共12种，不包括b还有11种；（4）d的分子式为：c10h18o，某化合物是d的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢，故此有机物满足对称结构即可，可以写为：，故答案为：；（5）苯酚与乙烯加