湖北省武汉市武昌区高二化学上学期期中试题.doc

湖北省武汉市武昌区2017-2018学年高二化学上学期期中试题1.本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，共100分。第卷（选择题 共48分） 本卷含16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。你可能用到的相对原子质量：n-14 h-11.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能热水器燃气灶2某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是ah0，s0bh0，s0ch0 dh0，s03下列关于燃烧热的说法正确的是 a.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热 b.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热 c.1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热 d.在25 、101 kpa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热4. 可逆反应 2no2(g)2no(g)+o2(g) 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2 单位时间内生成n molo2 的同时，生成2n mol no 用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 a. b. c. d. 5. 下列说法不正确的是a化学反应中的能量变化都表现为热量的变化b应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变c反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应d同温同压下，h2(g)cl2(g) = 2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同6对于合成氨n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是a升高温度，对正反应的反应速率影响更大 b增大压强，对正反应的反应速率影响更大c减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大d加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大7下列说法或表示方法正确的是a.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b.由c(金刚石，s)c(石墨，s)h1.90 kj/mol可知,金刚石比石墨稳定c.氢气的燃烧热285.8kj/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2(g)o2(g)2h2o(l) h+285.8 kj/mold.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和8可逆反应aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)符合下图则下列叙述正确的是 aa+bc+d；正反应吸热ba+bc+d；正反应放热ca+bc+d；正反应放热da+bc+d；正反应吸热9下列热化学方程式或叙述正确的是 a.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kj的热量： n2h4(l)+o2(g) =n2(g)+2h2o(g) h+642 kjmol1b.12 g石墨转化为co时，放出110.5 kj的热量： 2c(石墨，s)+o2(g) =2co(g) h110.5 kjmol1c.已知：h2(g)+o2(g) =h2o(l) h286 kjmol1， 则：2h2o(l) =2h2(g)+o2(g)的h+572 kjmol1d.已知n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kjmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)充分反应放出46.2 kj的热量10. 在密闭容器中，反应2x（g）+ y2（g） 2xy（g） h0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 a图i中，甲、乙的平衡常数分别为k1、k2，则k1 v(逆)d.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molch3oh，达到平衡时ch3oh转化率大于1/314一密闭容器中，反应ma(g)+nb(g) pc(g)达到平衡时，测得c(a)为0.5 moll1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(a)为0.3 moll1。则下列判断正确的是 a化学计量数：m+np b平衡向正反应方向移动了c物质b的转化率增大了 d物质c的质量分数增加了15. 已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0 kjmol12hg(l)o2(g)=2hgo(s)h181.6 kjmol1则反应zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h为 a519.4 kjmol1 b259.7 kjmol1 c259.7 kjmol1 d519.4 kjmol116羰基硫(cos)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡：co(g)+h2s(g) cos(g)+h2(g) k=0.1反应前co物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol。下列说法正确的是 a升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应b通入co后，正反应速率逐渐增大 c反应前h2s物质的量为7moldco的平衡转化率为80%题号12345678答案错误!链接无效。910111213141516错误!链接无效。第卷(非选择题 共52分)17（8分）(1)当1 g氨气完全分解为n2和h2时，吸收2.7kj的热量，写出其热化学方程式：_ _高二 班 姓名 考号 (2)hcl和naoh反应的中和热h57.3kjmol1，则h2so4和naoh反应的中和热的热化学方程式为_已知下列反应，回答下列问题：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=566kj/mol na2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+o2(g) h=266kj/mol （1）co的燃烧热为 （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为： 。（3）。已知反应中的相关的化学键键能数据如下：则a= kj/mol化学键c=o（co2）c o（co）o=oe/（kj.mol-1）803.51076a18（4分）已知：氮气和氢气合成氨反应为：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h-92kj/mol请回答下列问题：（1）取1 mol n2(g)和3 molh2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量_92kj(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高温度，上述反应中h_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）已知：分别破坏1molnh键、1mol hh键需要吸收的能量为：391 kj、436 kj，则破坏1mol nn键需要吸收的能量为_。（3）一定条件下，向体积为2l的恒容密闭容器中充入1molnh3(g)并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(nh3)0.40mol/(lmin)，则n2(g)3h2(g)2nh3(g)反应的平衡常数为_。19. （18分） no是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应。（）在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g)2no2 (g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示no2的变化的曲线是 。用o2表示从0-2 s内该反应的平均速率v = 。（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂（）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2，其反应为：2no2co2co2n2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：时间(s)012345c(no)(mol/l)1.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c(co)(mol/l)3.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的h 0（填写“”、“”、“”）。（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高no转化率的是 。a选用更有效的催化剂 b升高反应体系的温度c降低反应体系的温度 d缩小容器的体积（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究 和 对化学反应速率的影响。实验编号t()no初始浓(mol/l)co初始浓度(mol/l)催化剂的比表面积(m2/g)2801.2010-35.8010-3822801.201035.801031243501.201035.8010312420（16分）在容积为1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的h_0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v(n2o4)为_moll-1s-1，反应的平衡常数k1为_（2）100时达到平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.0020moll-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。t_100（填“大于”“小于”），判断理由是_。温度t时反应的平衡常数k2 =_。（3）温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩到原体积的一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_。21（6分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：i. co(g)+2h2(g)ch3oh(g)ii. 2ch3oh(g)=ch3och3(g)+h2o(g)（1）300和500时，反应i的平衡常数分别为k1、k2，且k1k2，则其正反应为_反应（填”吸热”或”放热”）。（2）在恒容密闭容器中发生反应i:下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是_（填“a”或“b”）。下列说法能表明反应已达平衡状态的是_（填标号）。a.容器中气体的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化c混合气体的平均相对分子质量不再变化 dv正(h2)=2v正(ch3oh)（3）500k时，在2l密闭容器中充入4molco和8molh2，4min达到平衡，平衡时co的转化率为80%，且2c(ch3oh)=c(ch3och3) ，则： 04min，反应i的v(h2)=_，反应i的平衡常数k=_。 反应ii中ch3oh的转化率=_。化学试题参考答案一、选择题12345678dbdaabda910111213141516cddccacc二、填空题17. （8分，热化学方程式2分，其他1分）(1) 2nh3(g) n2(g)3h2(g) h+91.8kj/mol(2) h2so4(aq)+naoh(aq)= na2so4(aq)+h2o(l) h-57.3kj/mol（1）283kj/mol； （2）co(g)+na2o2(s)=na2co3(s) h=549 kj/mol；（3）49618. （4分，每空1分）（1）小于，不变；（2）946kj；（3）100/3（或33.3或100/3mol-2.l2或33