湖北省武汉市太平洋路高级中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市太平洋路高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）136.5ghcl溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）a所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/lb所得溶液中含有na个hcl分子c常温下，36.5g hcl气体占有的体积一定为22.4ld所得溶液的质量分数：=36.5c/(1000)【答案】d【解析】a所得溶液的物质的量浓度：cc(na+)c(oh-)c(h+)dc(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(y-)【答案】c【解析】试题分析：a、根据物料守恒，正确；b、根据质子守恒，正确；c、两者恰好反应得到nay溶液，根据ph = 9，推出nay是强碱弱酸盐，y发生水解反应，则c(na+) c(y)，错误；d、根据电荷守恒，正确。考点：考查电解质溶液浓度大小关系，涉及三大守恒。14某原电池总反应的离子方程式为2fe3+fe=3fe2+，能实现该反应的原电池是a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液b正极为c，负极为fe，电解质溶液为feso4溶液c正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2（so4）3溶液d正极为ag，负极为cu，电解质溶液为cuso4溶液【答案】a【解析】试题分析：根据2fe3+fe=3fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐；a铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故a选；b铁作负极，碳作正极，电解质为feso4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故b不选；czn作负极，fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故c不选；dcu作负极，银作正极，电解质为cuso4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故d不选；故选a。考点：考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断15下列关于有机物的说法正确的是a聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色b分馏石油得到的各馏分都是纯净物c蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程d c5h12有3种同分异构体【答案】d【解析】聚丙烯中没有碳碳双键，a错；石油分馏得到的馏分都是混合物，b错；油脂不是高分子化合物，c错；c5h12有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种异构，d正确。16（8分）某学生用0.2000moll-1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：在操作中用到的量取仪器是 。以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是 。锥形瓶用待测溶液润洗 滴定前读数正确，滴定后俯视读数碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡 滴定前读数正确，滴定后仰视读数配制naoh溶液时，称量的naoh中含nacl 振荡锥形瓶时部分液体溅出如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml。【答案】（1）酸式滴定管 （2）22.60【解析】试题分析：（1）向锥形瓶中取未知浓度的盐酸要用酸式滴定管。滴定管在加入液体前必须用待装液润洗，所以步错误，不润洗会使滴定管中溶液浓度偏低，消耗溶液体积偏大，使测定结果偏大。锥形瓶用待测液润洗，标准液的体积比正常值大，则浓度偏大；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，标准液的体积比正常值小，则浓度偏小；碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡，标准液的体积比正常值小，则浓度偏小；滴定前读数正确，滴定后仰视读数，标准液的体积比正常值大，则浓度偏大；配制naoh溶液时，称量的naoh中含nacl，标准液的体积比正常值大，则浓度偏大；振荡锥形瓶时部分液体溅出，标准液的浓度比正常值小，则浓度偏小，所以偏大的是。（2）滴定管精确度为0.01ml，每一格表示1ml，图中读数为22.60ml。考点：酸碱中和滴定点评：本题主要考查酸碱中和滴定的误差分析，难度较小，只要掌握分析的方法即可。17某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k+、mg2+、fe3+、nh4+、cl、co32和so42。现每次取100 ml进行实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加入足量naoh溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12l（标准状况）第三份加入足量bacl2溶液后得干燥沉淀4.30 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。根据以上实验，肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验操作方法是 。【答案】nh4+、cl-、co32和so42，mg2+、fe3+，（每空2分） 取少量样品做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则有k+（3分，答出“焰色反应”给1分，答出“透过蓝色钴玻璃”给1分，结论1分，其他合理答案酌情给分）【解析】试题分析：加入足量的氢氧化钠溶液整个过程没有沉淀产生，说明没有镁离子和铁离子等，加热产生气体，说明含有0.05摩尔铵根离子。加入氯化钡溶液，有沉淀，加入足量盐酸后含有2.33克沉淀为硫酸钡沉淀，即含有0.01摩尔硫酸根离子，溶解的沉淀为碳酸钡，质量为4.30-2.33=1.97克，即含有0.01摩尔碳酸根离子。根据电荷守恒，阴离子的电荷数少，所以还应该有氯离子。所以肯定存在的离子有nh4+、cl-、co32和so42，肯定不存在的离子有mg2+、fe3+。溶液中还可能有钾离子。所以检验是否有钾离子应该用焰色反应，实验操作为取少量样品做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则有k+ 。考点：离子检验【名师点睛】常用的离子检验的方法有：1、 颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。2、 硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。3、 氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。4、 碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。18（9分）硫代硫酸钠( na2s2o3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3 +co2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。（3）d中的试剂为_。（4）实验中要控制so2生成速率，可以采取的措施有_（写出两条）。（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的so2,不能过量，原因是_。【答案】(1)so32-+2h+= h2o +so2;或hso3+h+=so2+h2o；硫化钠和碳酸钠的混合溶液（2）硫（3）naoh溶液 （4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）（5）若so2过量，溶液显酸性，产物分解【解析】试题分析：(1)装置b是制取so2的装置。在b中反应的离子方程式为so32-+2h+= h2o +so2;或hso3+h+=so2+h2o；根据反应原理可知在c中的试剂是硫化钠和碳酸钠的混合溶液。(2)反应开始后，c中先发生反应：h2o+so2+na2s=h2s+ na2so3; so2+2h2s=3s+ 2h2o.s是不溶于水的淡黄色物质。因此有浑浊产生，后又变澄清，发生反应：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3 +co2。(3) h2s 、so2都是大气污染物。由于它们都是酸性气体，能够与碱发生反应，所以在d中的试剂为强碱naoh溶液。为防止倒吸现象的发生，在导气管的末端安装了一个干燥管。(4)影响化学反应速率的因素的因素有浓度、温度、滴加速度等。在实验中要控制so2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。（5）硫代硫酸钠( na2s2o3)是强碱弱酸盐，与酸容易发生反应。所以若so2过量，溶液显酸性，产物容易分解。因此不能过量。考点：考查物质的制备原理、反应条件的控制、试剂的选择、现象的描述、方程式的书写的知识。19某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：so2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；so2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4）。回答下列问题（注：e为止水夹，f为旋塞）： （1）检查a装置的气密性的方法 。（2）装置a中反应的化学方程式为 。（3）装置d中试管口放置的棉花应蘸有naoh溶液，其作用是 。（4）装置b具有贮存气体的作用。当d处有明显的现象后，关闭旋塞f并移去酒精灯，由于余热的作用，a处仍有气体产生，此时b中的现象是 ，b中应放置的液体是（填字母） 。a. 水 b. 饱和nahso3溶液 c. 酸性kmno4溶液 d. naoh溶液（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 moll1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01moll-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为 。【答案】（1）夹紧水夹e，关闭分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，证明气密性好。若水一直滴入，则气密性不好。（2）h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o（3）吸收尾气中so2，防止污染；（4）瓶中液面下降，漏斗中液面上升； b（5）0.02mol；【解析】试题分析：（1）检查a装置的气密性的方法是夹紧水夹e，关闭分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，证明气密性好。若水一直滴入，则气密性不好。（2）在装置a浓 与cu发生反应，化学方程式为h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o. （3）so2是大气污染物，如不处理，容易导致大气污染。所以在装置d中试管口放置的棉花应蘸有naoh溶液，其作用是吸收尾气中so2，防止污染；（4）装置b具有贮存气体的作用。当d处有明显的现象后，关闭旋塞f并移去酒精灯，由于余热的作用，a处仍有气体产生，此时b中的现象是瓶中液面下降，漏斗中液面上升至一定的高度。由于so2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液； so2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色，而且容易溶解在水中。所以b中应放置的液体是饱和nahso3溶液。选项为b。根据s守恒可得n(h2so4)=n(so42-)+n(so2)。n(so42-)=3.495 g233g/mol=0.015mol；根据方程式5so2+ 2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4可得n(so2)= 5/2n(kmno4)= 5/20.2l0.01mol/l=0.005mol.所以n(h2so4)=0.02mol。考点：考查关于浓硫酸与铜反应原理、装置气密性的检查、物质的应用、物质的量的有关计算等知识。20某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓硫酸、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。(一)溴乙烷的制备及产物的检验：设计了下图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出请根据实验步骤，回答下列问题：（1）仪器a中除了加入上述物质外，还需加入_。（2）上述反应的副产物还可能有：乙醚(ch3ch2-o-ch2ch3)、乙烯、溴化氢等检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过b、c装置检验b、c中应盛放的试剂分别是_、_(填写字母)a苯 b水 cnaoh溶液 d硝酸银溶液检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-ch2ch3”基团，来确定副产物中存在乙醚该同学的方案_(选填“正确”或“不正确”)，理由是_；（3）欲除去溴乙烷中的少量杂质br2，正确方法是_；(填字母)a用ki溶液洗涤 b用水洗涤 c用ccl4萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤(二)溴乙烷性质的探究：某同学用右下图装置(铁架台、酒精灯等未画出)来探究溴乙烷的性质(已知nabr+h2so4(浓)nahso4+hbr)。（1）在试管中加入10ml6mol/l naoh水溶液和5ml 溴乙烷，水浴加热，当观察到_现象时，表明溴乙烷与naoh水溶液已完全反应，该反应的化学方程式为_；（2）在试管中加入10ml饱和naoh乙醇溶液和5ml 溴乙烷，水浴加热，为证明溴乙烷在naoh乙醇溶液中发生的是消去反应，需要检验的是_。【答案】(一)（1）碎瓷片或沸石 （2）a d 不正确 溴乙烷中也含乙基 （3）d (二)（1）液体不分层 ch3ch2br+naohch3ch2oh +nabr（2）生成的气体(或乙烯)【解析】试题分析：(一)（1）仪器a中除加入上述反应混合物外，为防止暴沸需要加入少量碎瓷片或沸石；（2）检验溴化氢，可用硝酸银溶液或石蕊溶液检验，但先要除去混有的有机物，所以，将混合物通过有机溶剂，再通入硝酸银溶液或石蕊溶液，故答案为a和d；由于溴乙烷中也含乙基，故该同学的判断不正确；（3）a除去溴乙烷中的少量杂质br2，加ki会引入碘单质杂质，故a错误；b溴更易溶解在溴乙烷中，无法用水洗涤，故b错误；c溴和溴乙烷均能溶解在四氯化碳中无法萃取，故c错误；d加亚硫酸氢钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故d正确；故选d；(二)（1）因为溴乙烷与氢氧化钠溶液不相溶，会出现分层，故液体不分层时，说明溴乙烷反应较完全，故答案为：液体不分层；（2）为证明溴乙烷在naoh乙醇溶液中发生的是消去反应，需要检验的是生成的气体(或乙烯)，特别注意检验乙烯产物前要先排除乙醇的干扰。考点：考查溴乙烷的制取和性质，要求熟悉溴乙烷的制取和卤代烃的性质。21将4mol so2(g)与2molo2(g)放入4l的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2so2(g) + o2(g) 2so3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时so2的转化率。【答案】（10分）解：设平衡时so2转化的物质的量为2a 2so2(g) + o2(g) 2so3(g)起始 4 mol 2 mol 0转化 2a a 2a平衡 42a 2a 2a42a+2a+2a=5a=1 （6分）平衡时各物质的物质的量分别为 n(so2)=2 mol n(o2)=1 mol n(so3)=2 mol平衡时各物质的物质的量浓度分别为 c(so2)=0.5 mol/l c(o2)=0.25mol/l c(so3)=0.5 mol/l （2分）平衡时so2的转化率=2 mol /4 mol100%=50% （2分）【解析】试题分析：解：设平衡时so2转化的物质的量为2a 2so2(g) + o2(g) 2so3(g)起始 4 mol 2 mol 0转化 2a a 2a平衡 42a 2a 2a42a+2a+2a=5a=1 平衡时各物质的物质的量分别为n(so2)=2 mol n(o2)=1 mol n(so3)=2 mol平衡时各物质的物质的量浓度分别为c(so2)=0.5 mol/l c(o2)=0.25mol/l c(so3)=0.5 mol/l 平衡时so2的转化率=2 mol /4 mol100%=50% 考点：化学平衡的计算点评：本题考查了三行式的应用；对于化学平衡的计算常用此法，学生要多加练习，此类问题便不难解决。22如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中a和b常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； f、m、n均为难溶于水的白色沉淀，其中m和n不溶于稀硝酸；c和d是两种常见的强酸请回答下列问题：（1）写的化学方程式 （2）写反应的离子方程式 （3）写出将a通入石灰乳的化学方程式 （4）在中，属于氧化还原反应的有： （填编号）（5）f很不稳定，露置在空气中容易被氧化为h，该反应的化学方程式为 保存 e溶液时应加入少量的 （6）检验g溶液中阳离子的方法： （写出加入试剂的化学式和现象）【答案】（1）so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl；（2）2fe2+cl2=2fe3+2cl；（3）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o；（4）；（5）4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；铁粉；（6）kscn溶液，变红【解析】a和b常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，a应为cl2，b应为so2，m和n不溶于稀硝酸，可知m为agcl，n为baso4，则c为hcl，d为h2so4，由转化关系可知i为fe，e为fecl2，f为fe（oh）2，h为fe（oh）3，g为fecl3，（1）二氧化硫和氯气在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl，（2）反应的离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl， （3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o， （4）反应中cl元素的化合价降低，s元素的化合价降低，反应中cl元素的化合价降低，fe元素的化合价升高，反应中fe元素的化合价升高，o元素的化合价降低，而其他反应中没有元素的化合价变化，所以属于氧化还原反应， （5）反应的化学方程式为4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，可加入铁粉防止被氧化，（6）铁离子可与kscn反应，溶液变红色，故答案为：kscn溶液，变红【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握题给信息，结合物质的特性进行推断，为正确推断物质的种类为解答该题的关键，注意相关反应的化学方程式的书写，为易错点，注意体会23a、b、c、d、e为原子序数递增的短周期元素，在周期表中a是原子半径最小的元素，b、c左右相邻，c、d同主族，d和e的气态氢化物具有相同的电子数，c的单质只有氧化性。（1）写出实验室制取e2反应的离子方程式_；（2）a、c元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式_；（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究dc2和e2的性质分别通入dc2和e2，在装置a中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）_；若装置d中装的是铁粉，当通入e2时d中观察到的现象为_；若装置d中装的是五氧化二钒，当通入dc2时，打开k通入适量c2，化学反应方程式为_。若装置b中装有5.0ml l.010-3mol/l的碘水，当通入足量e2完全反应后，转 移了5.010-5mol电子，则该反应的化学方程式为_。（4）某同学将足量的dc2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）_，可以看到白色沉淀生成；a、氨水 b、稀盐酸 c、稀硝酸 d、氯化钙（5）若由元素d和c组成一2价酸根z，z中d和c的质量比为d：c=4：3，当e2与含z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生与出e2与z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式_。（6）a、b、c三种元素组成的碱性物质n，a、b、c、d和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物m，1molm中含有6mol结晶水，对化合物m进行如下实验：a取含有0.1molm的溶液加入过量浓naoh溶液并加热，产生白色沉淀和4.48l（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；b另以含有0.1molm的溶液，加入过量bacl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。m的化学式为_。在25下，测定浓度均为amol/l的化合物n和m的混合溶液ph=7，且含金属离子的浓度为bmol/l，则溶液里除h+、金属阳离子外的阳离子浓度为_mol/l。【答案】（1）mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o（2）（3）相同 产生棕黄色的烟 2so2+o22so3 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl （4）ac （5）s2o32-+cl2+h2o=so42-+s2cl-+2h+（6）(nh4)2fe(so4)26h2o 4a-2b【解析】试题分析：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，发生反应的离子方程式为mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o；（2）氢元素与氧元素按原子个数比l：l形成化合物为h2o2，其电子式为； （3）二氧化硫与品红化合物无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质，二氧化硫与氯气都可以是品红溶液褪色，在装置a中观察到的现象是相同；氯气与铁反应产生棕黄色的烟；二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热条件下与氧气反应