湖北省武汉市第四中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市第四中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是a通入hcl气体 b加入氨水 c加入乙醇 d加入金属钠【答案】c【解析】试题分析：a通入hcl气体，hcl完全电离抑制水的电离，故a项错误；b加入氨水，nh3h2o nh4+ oh，抑制水的电离，故b项错误；c加入乙醇，乙醇为非电解质，对水的电离无影响，故c项正确；d项加入金属钠，钠与水剧烈反应，生成naoh，抑制水的电离，故d项错误。考点：水的电离平衡。2下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是a二氧化碳 碳酸钠 b硫酸钠 乙醇c氧化铝 硫 d盐酸 蔗糖【答案】b【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在上述情况下均不能导电的化合物是非电解质，据此可知，a中co2是非电解质，碳酸钠是电解质。b中硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质。c中氧化铝是电解质，s单质不是电解质也不是非电解质；d中盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，蔗糖是非电解质，答案选b。考点：考查电解质和非电解质的判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对化学基本概念的熟悉了解程度。该题的关键是明确电解质和非电解质的含义以及判断依据，特别是能否自身电离是判断的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。3将铁片和锌片放在盛有nacl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如下图所示。最先观察到变红色的区域为 （ ）a和 b和 c和 d和【答案】d【解析】试题分析：甲是原电池装置，zn比fe活泼，所以zn做负极，fe做正极，正极是氧气发生还原反应生成氢氧根离子，酚酞变红，因此甲中变红的是i；乙是电解池装置，iv是阴极，氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，所以最先观察到变红色的区域为i和iv，答案选d。考点：考查电化学原理的应用4关于下列图示的说法中正确的是( )a用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图所示实验装置排空气法收集co2气体c图表示可逆反应“co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)”为吸热反应d图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同【答案】a【解析】试题分析：a、图所示实验可得出酸性大小顺序结论是：硫酸碳酸硅酸，硫、碳、硅三种元素的非金属性顺序是scsi，故a正确；b、二氧化碳的密度比空气的大，用图所示实验装置收集时应该是长进短出，故b错误；c、从图中知道：反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应，故c错误；d、两个装置构成原电池，负极分别是al和zn，两极上的电极反应情况：al-3e-=al3+，zn-2e-=zn2+，通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同，故d错误。故选a。【考点定位】考查化学实验的设计与评价【名师点晴】本题综合考查学生元素周期律、气体收集、反应吸放热和物质具有能量的关系、原电池的工作原理等知识，属于综合知识的考查题，注意知识的归纳和整理是解题关键。5与100ml 0.5moll1nacl溶液中的cl的物质的量浓度相同的是a100ml 0.5 moll1mgcl2溶液b100ml 0.5moll1kclo3溶液c200ml 0.25 mo ll1 kcl溶液d100ml 0.5moll1 hcl溶液【答案】d【解析】试题解析：溶液浓度大小与溶液的体积无关，0.5 gmol-1nacl溶液中：c(cl-)=0.5 moll-1。0.5 moll-1 mgcl2 溶液中：c(cl-)=1.0 moll-1，故a错误；b、kclo3溶液中无氯离子，故b错误；c、0.25 moll-1 kcl溶液中：c(cl-)=0.25 moll-1，故c错误；d、0.5 moll-1 hcl溶液中：c(cl- )=0.5 moll-1，故d正确。考点：物质的量浓度6某化工厂的废水中含1%的h2so4，采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝（如图所示）。若处理后废水中的硫酸恰好全部转化为硫铵，则所用的20%氨水的流量为a1.9810-3m3/s b5.4910-4m3/s c1.9010-4 m3/s d9.5210-5 m3/s 【答案】c【解析】根据图示可知，1s内通过的硫酸是101.011g，所以消耗氨水是。因此氨水的流量是，答案选c。7下列关于周期表的说法正确的是a同一周期元素原子的最外层电子数相同b同一主族元素原子的电子层数相同c能生成碱的金属都在第a族d第a族元素统称为卤族元素【答案】d【解析】试题分析：同一周期元素原子的最外层电子数不相同，故a错误；同一主族元素原子的电子层数不相同，故b错误；ca也可以形成碱，但是其在第二主族，所以能生成碱的金属都在第a族是错误的，故c错误；d正确，第a族元素统称为卤族元素。考点：元素周期表点评：本题考查了元素周期表的基础知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题比较容易。8下列有关物质分类正确的是混合物：盐酸、铝热剂、纯碱、水银 化合物：cacl2、烧碱、盐酸、hd电解质：h2so4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同素异形体：c60、c70、金刚石、石墨a b c d【答案】d【解析】试题分析：水银是金属汞，纯净物，错误； 盐酸是混合物、hd是单质，错误；电解质：h2so4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡，正确；同素异形体：c60、c70、金刚石、石墨，正确；选d。考点：考查物质的分类。9在密闭容器中有可逆反应：na(g) +mb(g) pc(g) h o处于平衡状态（又知nmp），则下列说法正确的是升高温度时，c(b)c(c)的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入b，a的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变充入c，则a、b的物质的量增大a b c d全部【答案】d 【解析】试题分析：根据平衡移动原理，升温时平衡向吸热反应方向移动对由于气体的总物质的量左右，而总质量不变，所以对加入b，平衡右移，a转化率增大，充入c，平衡左移，a、b增多，所以对催化剂对平衡无影响考点：化学平衡10下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是a该电化腐蚀为析氢腐蚀b图中生成铁锈最多的是c区域ca区域比b区域更易腐蚀d铁闸中的负极的电极反应：fe-2e = fe2+【答案】d【解析】试题分析：a、海水溶液为弱酸性，由图可知，钢铁发生吸氧腐蚀，a错误；b、a区域暴露在空气中发生化学腐蚀，b、c、d区域均发生电化学腐蚀。海水越深氧气含量越少，越不易发生电化学腐蚀，所以腐蚀最严重的是b区域，b错误；c、根据以上分析可知b区域比a区域更易腐蚀，c错误；d、原电池中负极失去电子，则负极是铁失去电子，电极反应式为fe-2e = fe2+，d正确，答案选d。考点：考查金属腐蚀的有关判断11已知：w是组成信息高速公路骨架的元素之一，且x、y、z、w在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）xyzwa最高正化合价：zx=wyb原子半径：yxwzc最高价氧化物对应水化物的酸性：zxwyd最高价含氧酸的钠盐溶液能与so2反应的：x、y、z、w【答案】d【解析】试题分析：w是组成信息高速公路骨架的元素之一，因此w是硅，根据元素在周期表中的相对位置可知z是al，x是c，y是n。a、最高正化合价：zxwy，a错误； b、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径：wzxy，b错误；c、非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxy，c错误；d、亚硫酸的酸性强于碳酸、硅酸和氢氧化铝，所以二氧化硫能与偏铝酸钠、碳酸钠和硅酸钠等反应。二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根在酸性溶液中能氧化二氧化硫，因此二氧化硫也能与硝酸钠溶液反应，则最高价含氧酸的钠盐溶液能与so2反应的：x、y、z、w，d正确，答案选d。考点：考查位置、结构和性质关系应用12下列说法不正确的是 a钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 b检验氯气中是否混有氯化氢气体，可用硝酸银溶液c氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 d氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸【答案】b【解析】试题分析：a中钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，a正确；b中硝酸银溶液与氯气反应也生成白色沉淀氯化银，不能检验氯气中是否混有氯化氢，b不正确；c中氯气具有氢氧化性，氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物，c正确；氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸，d正确，答案选b。考点：考查氯气的性质以及物质的除杂等点评：该题是高考中的常见考点，主要是考查学生对氯气性质的熟悉了解程度，特别是氯气漂白性，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心，注意平时知识的积累和梳理。13有下列四种溶液0.01mol/l的h2s溶液；0.01mol/l的nahs溶液；0.02mol/l的hcl与0.04mol/l的nahs溶液等体积混合液；0.02mol/l的naoh与0.02mol/l的nahs溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是a. c(h+)由大到小的顺序是：b. c(h2s)由大到小的顺序是：c. c (s2-)由大到小的顺序是：d. c(hs)由大到小的顺序是：【答案】d【解析】略14常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是a使甲基橙变红色的溶液：na+、alo2、so42、clb澄清透明溶液：k+、h、mno4、so42c能与铝反应产生氢气的溶液：na+、co32、fe3+、cl dc(h)/c(oh)1012的溶液中：fe2、cu2、so42、no3【答案】b【解析】a中溶液显酸性，alo2不能大量共存；c中co32和fe3+水解相互促进，不能大量共存；根据水的离子积常数可知，d中氢离子浓度水0.1mol/l，即溶液显酸性。在酸性溶液中，no3能氧化fe2，所以正确的答案选b。15两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到co2和h2o的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是可能有c2h2 一定有ch4 一定有c3h8 一定没有c2h6 可能有c2h6a b c d【答案】b【解析】试题分析：根据图像可知1mol的有机物燃烧产生1.6mol的co2和2mol的h2o，则该混合气态烃的的平均化学式是c1.6h4。在烃中含有c原子数小于1.6的只有甲烷，所以一定含有甲烷气体，由于甲烷分子中的h原子数是4个，平均含有4个h原子，所以另一种气态烃分子中也必然含有4个h原子，因此可能含有c2h4，由于c3h8、c2h6、c2h2的h原子数不是4个，所以一定不含这些气体，因此正确的组合是，答案选b。考点：考查烃燃烧的有关计算16a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。a、b、c相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；c、d为空气中的主要成分；b、e是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。b和d相遇生成红棕色气体。f是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。回答下列问题： （1）c的电子式是 。 （2）写出ab的化学方程式 。 （3）b和e发生反应的化学方程式是 。 （4）常温下，把一定量的a通入水中，测得溶液的ph=12，则该溶液中由水电离出的oh浓度为 ；该溶液中，一定能大量共存的离子组是 （填序号）。ana+ no3 fe2+ c1 bag+ mg2+ ca2+ no3cal3+ k+ a1o3 c1 dco2-3 na+ k+ no3 （5）简述实验室验证f存在的方法 。【答案】【解析】略17（8分）现有四瓶贴有a、b、c、d标签的溶液，它们可能是k2co3、ba(no3)2、nahso4和k2so4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）。判断a是 （写化学式，下同），b是 ，c是 ，d是 。b和d反应的离子方程式是 a和b反应的离子方程式 。【答案】nahso4 ba(no3)2 k2so4 k2co3 ba2+co32-=baco3 ba2+so42-=baso4【解析】 试题分析：b能与a或d反应生成沉淀，说明b是硝酸钡，沉淀为碳酸钡和硫酸钡，而b和d生成的沉淀可以与溶液反应生成气体，说明沉淀为碳酸钡，故d为碳酸钾。碳酸钡沉淀溶于酸，所以a和b反应后生成了酸，故a为硫酸氢钠，c为硫酸钾。b和d反应是硝酸钡和碳酸钾反应色生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，故离子方程式写成; ba2+co32-=baco3；a和b反应是硫酸氢钠和硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸和硝酸钠，故离子方程式写成：ba2+so42-=baso4。18硫代硫酸钠(na2s2o3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：na2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计了制备na2s2o35h2o的装置和部分操作步骤如下。i.打开kl，并闭k2，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热。ii.c中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当c中溶液的ph接近7时即停止c中的反应。iii.过滤c中的混合液。iv.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。i中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：_。ii中“停止c中的反应”的操作是_。iv中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。na2s2o35h2o的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。装置b的作用是_。（2）依据反应2s2o32-+i2=s4o62-+2i-，可用i2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100ml溶液。取10ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050moll-1i2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积ml10.0010.0010.0010.00消耗i2标准溶液的体积ml19.9919.9817.1320.03判断达到滴定终点的现象是_。na2s2o35h2o在产品中的质量分数是_(na2s2o35h2o的式量为248，计算结果保留1位小数)。【答案】（12分）（1）cu+2h2so4(浓) cuso4+so2+2h2o；打开k2，关闭k1；重结晶；在c中的反应停止后，吸收a中产生的多余so2，防止空气污染（2）加入最后一滴i2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变；90.2% 。【解析】试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能氧化单质铜，反应的化学方程式是cu+2h2so4(浓) cuso4+so2+2h2o；生成的so2和碳酸钠反应生成亚硫酸钠和co2，由于na2s2o3 在酸性溶液中不能稳定存在，所以c中碳酸钠的作用是起反应物作用及提供碱性环境，“停止c中的反应”的操作是打开k2 ，关闭k1；过滤时的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；由于na2s2o35h2o的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯；so2 是大气污染物，直接排放会造成大气污染，需要尾气处理，则装置b中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，用来吸收so2，防止污染环境。所以装置b的作用是在c中的反应停止后，吸收a中产生的多余so2，防止空气污染；（2）用i2的标准溶液测定na2s2o3的纯度，由于碘遇淀粉显蓝色，则滴定时，达到滴定终点的现象是溶液变蓝，且半分钟不改变。所以判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴i2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变；根据表中数据可知，第3次实验中消耗i2标准溶液的体积偏小，舍去，则实际消耗i2标准溶液的体积的平均值是 (19.99+19.98+20.03)3ml=20.0ml，则根据反应的方程式2s2o32-+i2=s4o62-+2i-可知，n(na2s2o35h2o):n(i2)=2:1，na2s2o35h2o的物质的量是0.050mol/l0.0200l210=0.02mol，则na2s2o35h2o在产品中的质量分数是(0.02mol248g/mol)5.5g 100%=90.2%。考点：考查物质的含量的测定、铜与浓硫酸的反应，气体的制备等知识。19大多数非金属元素有含氧酸根离子，某些金属元素也有含氧酸根离子：mno4、mno42、cr2o72等。某无机盐m是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：无机盐m仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其原子个数比为2：1：4如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，整个过程无气体生成，恰好完全反应得混合溶液n该小组同学将溶液n分为二等份，分别按路线、路线进行实验在路线中，首先向溶液n中滴加适量koh至元素x刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的fe2o3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐w请按要求回答下列问题：（1）由路线的现象可知，溶液n中含有的阳离子是 （2）由实验流程图可推得，含氧酸盐w的化学式是 ；由路线可知，1.98g无机盐m中所含钾元素的质量为 g（3）无机盐m与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液n的化学反应方程为 【答案】（1）fe2+，k+；（2）k2so4 ；0.78；（3）2fe+k2feo4+4h2so43feso4+k2so4+4h2o【解析】试题分析：（1）路线，先滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加氯水，溶液变为血红色，可知，溶液n中含有的阳离子是fe2+，由题意知无机盐m仅由钾离子和一种含氧酸根组成，故溶液n中含有的阳离子是fe2+，k+；（2）在路线中，首先向溶液n中滴加适量koh至元素x刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的fe2o3粉末；说明无机盐m中的元素为k、fe、o三种元素，由于无机盐m中元素原子个数比为2：1：4，故m的化学式为k2feo4，将滤液在一定条件下蒸干，只得到纯净的不含结晶水的正盐w，所以w是k2so4 ；得到纯净的fe2o3粉末1.20g，铁元素共（1.2/160）256=0.84g，则溶液n中的铁共0.842=1.68g ，由于加入了1.12g铁，所以m中的铁元素共0.56g即0.01mol，故m中的钾元素的质量为0.0239=0.78g；（3）由上述分析可知0.01molm与1.12g铁粉即0.02mol恰好完全反应生成溶液n，所以化学反应方程为2fe+k2feo4+4h2so43feso4+k2so4+4h2o。考点：无机推断20如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极反应式是 ；（2）石墨(c)极的电极反应式为 ；（3）若在标准状况下，有2.24 l氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_l ，丙装置中阴极析出铜的质量为_g；（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取fe(oh)2的实验装置(如图所示)，用于制fe(oh)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_作电极。【答案】 （1）ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o（2）2cl-2e-=cl2（3）4.48l 12.8 （4）铁【解析】试题分析：（1）甲烷燃料电池，甲烷在负极反应，方程式：ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o。（2）甲中氧气一极为正极，甲烷一极为负极，故乙中铁极为阴极，石墨为阳极，反应：2cl-2e-=cl2。（3）标准状况下，2.24 l氧气物质的量=0.1mol，转移电子0.4mol，铁极反应：2h+2e-=h2，故生成0.2mol氢气，体积=0.222.4=4.48l；据转移电子相等，丙中阴极反应：cu2+2e-=cu，析出铜物质的量是0.2mol，质量=0.256=12.8g。（4）为生成二价铁，阳极需用铁作电极。考点：考查电解池和原电池21甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应：co(g)2h2(g) ch3oh(g) h190.77kj/mol反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g) h2反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h349.58kj/mol（1）反应的h2_（2）若500时三个反应的平衡常数依次为k1、k2与k3，则k3_(用k1、k2表示)。已知500时k1、k2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应在某时刻，h2(g)、co2(g)、ch3oh(g)、h2o(g)的浓度(mol/l)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_v逆(填“”、“”或“”)（3）在3l容积可变的密闭容器中发生反应，c(co)随反应时间t变化如图中曲线i所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线i变为曲线ii和曲线iii。当曲线i变为曲线ii时，改变的条件是 。当通过改变压强使曲线i变为曲线iii时，曲线iii达到平衡时容器的体积为_。（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为 （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/l的ch3cooh与b mol/l ba(oh)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(ba2)c(ch3coo)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_【答案】（1）+41.19 kjmol1 （2）k1k2 （3）加入催化剂 2l（4） ch3oh6e+h2o=co2+6h+（5） 【解析】试题分析：（1）已知反应：co(g)2h2(g) ch3oh(g) h190.77kj/mol，反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g) h2，反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h349.58kj/mol，根据盖斯定律：=-得反应的h2+41.19 kjmol1。（2）根据已知反应确定k1=c(ch3oh)/c(co)c2(h2)、k2=c(co)c(h2o)/c(co2)c(h2)、k3= c(ch3oh) c(h2o)/ c(co2)c3(h2)，则k3k1k2。500时k1、k2的值分别为2.5、1.0，则k3= k1k2=2.5，该温度下反应在某时刻，q= c(ch3oh) c(h2o)/ c(co2)c3(h2)=（0.30.15）/（0.830.1）=0.9k3，反应正向进行，则此时v正v逆。（3）分析图像知t0时刻改变一个条件，曲线i变为曲线ii，一氧化碳的平衡浓度没有变化而达平衡的时间缩短，改变的条件是加入催化剂；反应为反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不移动，曲线i变为曲线iii时，一氧化碳的浓度由0.3mol/l变为0.45mol/l，容器的体积由3l变为2l。 （4）根据题给装置知本题考查酸性甲醇燃料电池，根据外电路电子流向判断左侧电极为电池的负极，发生氧化反应，即甲醇被氧化为二氧化碳，结合碳元素的化合价变化确定失电子数目，根据原子守恒和电荷守恒配平，电极反应式为ch3oh6e+h2o=co2+6h+。（5）常温条件下，将a mol/l的ch3cooh与b mol/l ba(oh)2溶液等体积混合，根据电荷守恒知2c(ba2)+c(h+)c(ch3coo)+c(oh)，又2c(ba2)c(ch3coo)= b mol/l，则c(h+)=c(oh)=110-7mol/l，根据醋酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式确定混合液中c(ch3cooh)=（a-2b）/2mol/l，该混合溶液中醋酸的电离常数为c(ch3coo) c(h+)/ c(ch3cooh)= 。考点：考查反应热的计算、盖斯定律，化学平衡分析和电离常数的计算。22钛铁矿的主要成分为fetio3（可表示为feotio2），含有少量mgo、cao、sio2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂liti5012和磷酸亚铁锂lifepo4）的工业流程如下图所示：已知：fetio3与盐酸反应的离子方程式为：fetio3+4h+4cl-=fe2+tiocl42-+2h2o (i)化合物fetio3中铁元素的化合价是 。（2）滤渣a的成分是_ 。滤渣a的熔点大于干冰的原因是 。（3）滤液b中tioci42-转化生成ti02的离子方程式是 。（4）由滤液d制备lifep04的过程中，所需17%双氧水与h2c204的质量比是 。（5）若采用钛酸锂（li4ti5o12）和磷酸亚铁锂(lifepo4)作电极组成电池，其工作原理为：li4ti5o12+3lifepo4liti5012+3fepo4。该电池充电时阳极反应 .【答案】（1）+2（2）sio2；sio2是原子晶体、干冰是分子晶体，原子晶体的熔点比分子晶体的高；（3）tiocl42-h2otio22h+4cl-（4）20/9（1分）（5）lifepo4e-fepo4li+【解析】试题分析：（1）根据题目所给信息：可表示为feotio2，可知fe的化合价为：+2。（2）fetio3、mgo、cao与hcl反应，剩下的固体只有sio2。sio2是原子晶体、干冰是分子晶体，原子晶体的熔点比分子晶体的高（3）过滤后未加其他反应物，所以tiocl42-与h2o反应，生成tio2，同时生成h+、cl。方程式为tiocl42-h2otio