湖北省武汉市蔡甸区高三化学第五次模拟考试试题.doc

湖北省武汉市蔡甸区2017届高三化学第五次模拟考试试题考试时间：2017年6月3日上午9:00-11:30本试题卷共16页，38题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟祝考试顺利可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 fe 567化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是()a油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是nahco3b黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾c用滤纸擦干钠块表面的煤油，切一小块投入乙醇中，钠浮在液面上，熔成小球，四处游动d“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体8下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()9cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是a途径所用混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为32b相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想cy可能是麦芽糖或葡萄糖d 1 mol cuso4在1 100 时分解所得混合气体x中o2可能为0.75 mol10v、w、x、y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：yvxwz为第四周期常见的元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。v的最简单氢化物为甲，w的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，w与z可形成化合物zw3。下列说法正确的是()a原子半径：xyvwb甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键c x、w的质子数之和与最外层电子数之和的比值为 21d在足量的沸水中滴入含有16.25 g zw3的溶液可得到0.1 mol z(oh)3胶粒11已知kspal(oh)3kspmg(oh)2。在含等物质的量浓度的al(no3)3、mg(no3)2的混合溶液中滴加naoh溶液。下列离子方程式书写正确的是()aal3mg26oh=alomg(oh)22h2o b2al37oh=al(oh)3alo2h2ocal32mg27oh=al(oh)32mg(oh)2d2al3mg29oh=al(oh)3mg(oh)2alo2h2o12标准状况下，向100 ml h2s饱和溶液中通入so2气体，所得溶液ph变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()a原h2s溶液的物质的量浓度为0.05 moll1b氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强cb点水的电离程度比c点水的电离程度大da点对应溶液的导电性比d点强13利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 moll1的agno3溶液，a、b均为ag电极。实验开始时先闭合k1，断开k2。一段时间后，断开k1，闭合k2，形成浓差电池，电流表指针偏转(ag浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是()a闭合k1，断开k2后，a电极增重b闭合k1，断开k2后，乙池溶液浓度上升c断开k1，闭合k2后，a电极发生氧化反应d断开k1，闭合k2后，no向b电极移动26 （15分）用硝酸氧化淀粉水解的产物(c6h12o6)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。实验过程如下：将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%hno3与98%h2so4的质量比为2：1.5）溶液；反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：c6h12o612hno33h2c2o49no23no9h2oc6h12o68hno36co28no10h2o3h2c2o42hno36co22no4h2o请回答下列问题：(1)实验加入少许98%硫酸的目的是：_。(2)冷凝水的进口是_（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_。(3)装置b的作用是_，为使尾气被充分吸收，c中的试剂是_。(4)重结晶时，将草酸晶体粗品经加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_(填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_(填“滤纸上”或“滤液中”）。(5)将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解，用酸性kmno4标准液滴定，反应的离子方程式为_。 滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗kmno4溶液的体积为_。(6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(nahc2o4)显酸性。常温下，向10 ml0.01 mol l -1h2c2o4溶液中加入10ml0.01moll-1naoh溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_。27.（14分）cos 、h2s是许多煤化工产品的原料气。已知.cos(g)+h2(g)h2s(g)+co(g) h=x kjmol1；.co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h =42 kjmol1；断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：分子cos(g)h2(g)co(g)h2s(g)h2o(g)co2(g)能量/kjmol1131944210766789301606x=_。（2）向10 l容积不变的密闭容器中充入1 mol cos(g)、1 mol h2(g)和1 mol h2o(g)，进行上述两个反应，在t10c时达到平衡，体系内co的体积分数为5%(如下图m点)。请回答下列问题： 请在右图中画出以m为起点，从t10c开始升温过程中co的平衡体积分数随温度变化的曲线。 t1时，测得平衡时体系中cos的物质的量为0.80 mol，则平衡时h2o的转化率为_。（3）现有两个相同的2 l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器m、n，在m中充入1 mol co和1 mol h2o，在n中充入1 mol co2和1 mol h2，均在700 下开始按进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_：a.容器m、n中正反应速率相同b.容器m中co的物质的量比容器n中的多c.容器m、n中反应的平衡常数相同d.容器m中co的转化率与容器n中co2的转化率之和小于1（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：h2co3h2ska14.41071.3107ka24.710117.11015煤的气化过程中产生的h2s可用足量的na2co3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，用100ml 0.1moll1naoh溶液吸收224ml(标况)h2s气体，反应后离子浓度从大到小顺序为_。（5）25时，用na2s沉淀cu2+、sn2+两种金属离子(m2+)，所需s2最低浓度的对数值lgc(s2)与lgc(m2+)的关系如图所示：25时ksp(cus)_。25时向50.0ml sn2+、cu2+浓度均为0.01 moll1的混合溶液中逐滴加入na2s溶液到50.0ml时开始生成sns沉淀，此时溶液中cu2+浓度为_mol/l。28.（14分）二氧化锆(zro2)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为zrsio4，也可表示为zro2sio2；含有少量fe2o3、al2o3、sio2杂质）通过如下工艺流程法制得。已知：zro2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的na2zro3，与酸反应生成zro2+。部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的ph如下表：金属离子fe3+al3+zro2+开始沉淀的ph1.93.36.2沉淀完全的ph3.25.28.0请回答下列问题：烧结时zrsio4发生反应的化学方程式为_；滤渣i的化学式为_。调节ph=a 的目的是_；用氨水调节ph=b后发生反应的离子方程式为_。以滤渣ii为主要原料制取铁红，请简述实验方法_。工业上用铝热法冶炼锆，写出以zro2通过铝热法制取锆的化学方程式： _。 一种新型燃料电池用掺杂y2o3的zro2晶体作电解质在熔融状态下传导o2，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为_。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）人类社会的发展与进步与材料的发展密不可分，而金属是人类常用的一类材料如铜、铁合金等等。（1）基态cu原子的价电子排布式为 ，在元素周期表中的位置为 。（2）cu2o为半导体材料，可由乙醛（ch3cho）和新制氢氧化铜反应得到。乙醛中碳原子的杂化方式有 ，乙醛分子中键与键的数目之比为_。（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。铜、碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是 。（用元素符号表示）（4）cu(oh)2溶于氨水形成深蓝色的cu(nh3)42+，该配合物中nh3的价层电子对互斥模型为 。35题图：面心立方晶胞（5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构，在室温下为体心立方，当温度升高到912，则转变为面心立方。铁的体心立方堆积和面心立方最密堆积的配位数分别为 、 。若铁原子半径为r pm，则铁为面心立方最密堆积时的晶体密度为 g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用na 表示，1pm=10-12m,写出计算式即可）。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）尼龙是世界上出现的第一种合成纤维。尼龙的出现使纺织品的面貌焕然一新，它的合成是合成纤维工业的重大突破，同时也是高分子化学的一个重要里程碑。下图是以1,3丁二烯为原料来合成尼龙66的路线：已知：a存在顺反异构 根据以上信息回答下列问题：（1）下列关于有机高分子化合物的说法正确的是 a.有机高分子化合物均可水解为小分子 b.淀粉和纤维素的分子式均为(c6h10o5)n，它们互为同分异构体 c.蛋白质的盐析过程是物理变化 d.因蛋白质在高温下易变性，所以疫苗保存时需冷藏（2）有机物a的结构简式为 ，ab的反应类型为 。（3）d中所含官能团的名称为 。（4）写出c+ef的化学方程式 （5）与e官能团相同的同分异构体有 种（不包括e），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2:4:1:3的结构简式 。（6）已知：以ch2=ch2为原料，其他无机试剂任选合成 结合本题信息写出合成路线 。答案一、选择题（621=126分。1-18为单选，19-21为多选，多选选不全得3分，错选0分。）题号7891011答案ccdba题号1213答案cd26、(1)起到催化剂的作用（或加快淀粉水解的速率）（2分 ）(2) a（1分） 硝酸滴加速率过快，导致局部硝酸过量，使h2c2o4进一步被氧化 （2分）(3) 作安全瓶或防倒吸（1分） naoh溶液（1分）(4) iv（1分） 滤纸上 （1分）(5) 2mno4- +5h2c2o4 +6h+ =2mn2+ +10co2+8h2o （2分） 16.00ml （2分）(6) c(na+) c(hc2o4 ) c(h+) c(c2o42-) c(oh- ) （2分）27(除标注外，每空2分，共14分) +7 见右图 5.0% b d（各计1分，有错计0分）（4） h2s+co32hs+hco3 c(na+)c(hs)c(oh) c(h+) c(s2)（有错计0分） （5）11035 （1分） 51013（1分）28（(除标注外，每空2分，共14分） zrsio4 + 2na2co3na2zro3 + na2sio3 +2co2 h2sio3 （或h4sio4） 完全沉淀fe3+、al3+，而zro2+不沉淀（合理答案均计分） zro2+ + 2nh3h2o + h2ozr(oh)4+2nh4+ 在滤渣ii中加足量naoh溶液充分反应，过滤、洗净、干燥