湖北省宜昌市夷陵中学高一化学下学期5月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省宜昌市夷陵中学高一（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）a原子核内有10个中子的氧原子：18ob乙烯的结构简式：ch2ch2cch4 分子的比例模型：dch3（甲基）的电子式为：2下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）a水与冰bo2与o3c与d与3现在含有元素硒（se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）a原子序数为34b最高价氧化物的化学式为seo3c非金属性比较强d气态氢化物化学式为h2se4100ml浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）a加入适量的6mol/l的盐酸b加入数滴氯化铜溶液c加入适量蒸馏水d加入适量的氯化钠溶液5下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰abcd6在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）abcd7一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2x（g）y（g）+z（g），达到反应限度的标志是（）x的分解速率与x的生成速率相等 反应容器中压强不再变化x、y、z的浓度不再变化 单位时间内生成1moly的同时生成1molzabcd8下列属于取代反应的是（）a乙烯通入溴水中b光照甲烷与氯气的混合气体c苯与溴水混合后撒入铁粉d在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应9钠与下列物质反应都能够产生氢气：h2o；ch3cooh；ch3ch2oh 试推断这三种物质电离出h+的难易程度（从难到易的顺序）（）abcd10下列有关有机化学实验的说法中，错误的是（）a除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏b乙烯和乙醇都能使酸性kmno4溶液褪色c实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和na2co3溶液接收生成物d分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法11已知一种有机物的分子式为c4h4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（）a2种b4种c5种d6种12下列关于苯的叙述正确的是（）a反应为取代反应，有机产物的密度比水小b反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟c反应为取代反应，有机产物是一种烃d反应1mol苯最多与3molh2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键13某一烃分子中有一个由cc键构成的六元环，有一个c=c键，还有一个cc键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）ac8h12bc10h16cc12h22dc14h2214萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知萜晶醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（）a1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应b该物质属于烃的衍生物c该物质能使溴水褪色d分子式为c10h20o15下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（）a乙烷和苯b乙醇和丙醇c乙醇和乙醚d甲醛和乙酸16圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（h+）的介质作溶剂，反应为c2h5oh+3o22co2+3h2o，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）aa极为电池的正极b电池正极的电极反应为：4h+o2+4e2h2oc电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极d电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移二、填空题（本题包括5小题，共52分）17有人设想合成具有以下结构的烃分子（1）结构d显然是不可能合成的，原因是（2）在结构a的每两个碳原子之间插入一个ch2原子团，可以形成金刚烷的结构，金刚烷的分子式为（3）b的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是a它的对位二元取代物只有一种 b它的邻位二元取代物只有一种c分子中所有碳碳键的键长均相等 d能发生取代反应和加成反应（4）c的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方式18a、b、c、d是原子序数依次增大的同一短同期元素，a、b是金属元素，c、d是非金属元素（1）a、b各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为（2）a与c可形成化合物a2c，该化合物的电子式为（3）c的低价氧化物通入d单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为（4）a、b、c、d四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）；非金属性最强的19已知：a是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志下列是有机物ag之间的转化关系：请回答下列问题：（1）a的官能团的名称是；c的结构简式是；（2）e是一种具有香味的液体，由b+d的反应方程式为：，该反应类型是；（3）g是一种高分子化合物，其链节是；（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质f（沸点12.27c）进行应急处理写出由a制f的化学反应方程式：，决定f能用于冷冻麻醉应急处理的性质是20某化学兴趣小组用如图所示的装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓h2so4与乙醇的混合液体变为棕黑色（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式；（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是；a乙烯与溴水易发生取代反应b使溴水褪色的反应，未必是加成反应c使溴水褪色的物质，未必是乙烯d浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是；（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在i和之间增加如图二所示装置，则a中的试剂应为，其作用是，b中的试剂为；（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是a废液经冷却后倒入下水道中b废液经冷却后倒入空废液缸中c将水加入烧瓶中稀释后倒人废液缸21向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，在一定条件下使反应so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示（1）点ac段，速率变化的主要原因是，点c后速率变化的主要原因是（2）c点是否已经达到平衡状态（填“是”、“否”或“不一定”）（3）反应物浓度：a点b点（填“”、“=”或“”）（4）反应物的总能量生成物的总能量（填“”、“=”或“”）（5）t1=t2时，so2物质的量的变化量：ab段bc段（填“”、“=”或“”）2015-2016学年湖北省宜昌市夷陵中学高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）a原子核内有10个中子的氧原子：18ob乙烯的结构简式：ch2ch2cch4 分子的比例模型：dch3（甲基）的电子式为：【考点】电子式；结构简式；球棍模型与比例模型；原子构成【分析】a书写某种原子要注明质子数和质量数；b乙烯的结构简式应保留碳碳双键；c该结构是球棍模型；d甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子，据此写出甲基的电子式【解答】解：a原子核内有10个中子的氧原子的质量数是18，所以该原子为：，故a正确；b因乙烯的结构简式应保留碳碳双键：ch2=ch2，故b错误；c甲烷分子的比例模型为，故c错误；d甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故d错误，故选a2下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）a水与冰bo2与o3c与d与【考点】同分异构现象和同分异构体；同素异形体【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物据此进行解答【解答】解：a水与冰是同一物质的不同状态，属于同种物质，故a错误；bo2与o3分子式不相同，互为同素异形体，故b错误；c分子式相同，结构相同，是同种物质，故c错误；d分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故d正确故选d3现在含有元素硒（se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）a原子序数为34b最高价氧化物的化学式为seo3c非金属性比较强d气态氢化物化学式为h2se【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】se与o、s等同主族，原子序数为34，原子最外层电子数为6，最高化合价为+6价，最低化合价为2价，根据元素周期律的递变规律判断非金属性强弱【解答】解：ase在s的下一周期，s的原子序数为16，则se的原子序数为16+18=34，故a正确；bse与o、s等同主族，原子最外层电子数为6，最高化合价为+6价，最高价氧化物的化学式为seo3，故b正确；c同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则se的非金属性较弱，故c错误；dse的最低化合价为2价，气态氢化物化学式为h2se，故d正确故选c4100ml浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）a加入适量的6mol/l的盐酸b加入数滴氯化铜溶液c加入适量蒸馏水d加入适量的氯化钠溶液【考点】化学反应速率的影响因素【分析】过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答【解答】解：a加入适量的6 moll1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故a不选；b加入数滴氯化铜溶液，锌将铜置换出来形成原电池，反应速率加快，没有改变氢气的总量，故b选；c加入适量蒸馏水，浓度变小，反应速率减慢，故c不选；d加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢，故d不选；故选：b5下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰abcd【考点】吸热反应和放热反应【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热【解答】解：液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；氯酸钾分解需要吸热，故正确；生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误故选d6在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）abcd【考点】常见有机化合物的结构【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断【解答】解：丙烯ch2=chch3 中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故错误；乙烯具有平面型结构，ch2=chcl 看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故正确；苯是平面型结构，所有原子在同一个平面，故正确；甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故错误所以正确，故选b7一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2x（g）y（g）+z（g），达到反应限度的标志是（）x的分解速率与x的生成速率相等 反应容器中压强不再变化x、y、z的浓度不再变化 单位时间内生成1moly的同时生成1molzabcd【考点】化学平衡状态的判断【分析】达到反应限度即达到反应平衡状态，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此判断即可【解答】解：x的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故正确 该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故错误反应达到平衡时，各物质的百分含量不变，所以各物质的浓度也不变，故正确 无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成lmoly的同时生成lmolz，故错误所以正确故选a8下列属于取代反应的是（）a乙烯通入溴水中b光照甲烷与氯气的混合气体c苯与溴水混合后撒入铁粉d在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应【考点】取代反应与加成反应【分析】取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上反应的概念进行判断【解答】解：a乙烯与溴水发生发生加成反应生成1，2二溴乙烷，该反应不属于取代反应，故a错误；b光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，故b正确；c苯与液溴在催化剂作用下发生反应生成溴苯，但苯与溴水不发生反应，故c错误；d苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，不属于取代反应，故d错误；故选b9钠与下列物质反应都能够产生氢气：h2o；ch3cooh；ch3ch2oh 试推断这三种物质电离出h+的难易程度（从难到易的顺序）（）abcd【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】根据钠与物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，则越容易电离出氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越快【解答】解：物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，酸性：ch3coohh2oc2h5oh，则这三种物质产生h+的难易程度为（从难到易），故选c10下列有关有机化学实验的说法中，错误的是（）a除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏b乙烯和乙醇都能使酸性kmno4溶液褪色c实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和na2co3溶液接收生成物d分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法【考点】有机化学反应的综合应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】a、乙酸与生石灰反应生成醋酸盐；b、酸性kmno4溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇；c、饱和na2co3溶液能吸收乙酸乙酯中的杂质；d、甘油与氯化钠溶液互溶【解答】解：a、乙酸与生石灰反应生成醋酸盐，乙醇与生石灰不反应，则向乙醇和乙酸的混合液中加生石灰蒸馏即可得到乙醇，故a正确；b、酸性kmno4溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇，所以乙烯和乙醇都能使酸性kmno4溶液褪色，故b正确；c、饱和na2co3溶液能吸收乙酸乙酯中的杂质，则实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和na2co3溶液接收生成物，故c正确；d、甘油即丙三醇，属于醇，与水互溶，所以甘油和氯化钠溶液不能用分液的方法分离，故d错误故选d11已知一种有机物的分子式为c4h4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（）a2种b4种c5种d6种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】图示结构为正四面体形结构，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种【解答】解：图示结构为正四面体形结构，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种由于c4h4与cl2在光照条件下发生取代反应，生成c4h3cl、c4h2cl2、c4hcl3、c4cl4和hcl，由c4h4中的4个c原子构成正四面体知，c4h3cl、c4h2cl2、c4hcl3、c4cl4的结构都只有一种，所以c4h4与cl2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4种故选b12下列关于苯的叙述正确的是（）a反应为取代反应，有机产物的密度比水小b反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟c反应为取代反应，有机产物是一种烃d反应1mol苯最多与3molh2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键【考点】苯的性质【分析】a苯与液溴发生取代反应，生成溴苯；b苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；c苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有c、h，还含有n和o；d苯分子没有碳碳双键【解答】解：a苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故a错误；b苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故b正确；c苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有c、h，还含有n和o，不属于烃，故c错误；d苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故d错误；故选b13某一烃分子中有一个由cc键构成的六元环，有一个c=c键，还有一个cc键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）ac8h12bc10h16cc12h22dc14h22【考点】有机物的结构式【分析】碳环的不饱和度是1，碳碳双键是1，碳碳三键的不饱和度为2，所以某烃的结构式中有一个由碳碳单键构成的六元环、含有一个碳碳双键和一个碳碳三键，它的不饱和度为4，以此来解答【解答】解：六元碳环的不饱和度是1，碳碳双键的不饱和度是1，碳碳三键的不饱和度为2，所以某烃的结构式中含有一个由碳碳单键构成的六元环，一个碳碳双键和一个碳碳三键它的不饱和度为4，a含有由cc键构成的六元环，还含有1个c=c键、1个cc键，则该烃分子中至少含有10个c，故a错误；bc10h16的不饱和度为3，故b错误；cc12h22的不饱和度为2，故c错误；dc14h22的不饱和度为4，故d正确；故选d14萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知萜晶醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（）a1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应b该物质属于烃的衍生物c该物质能使溴水褪色d分子式为c10h20o【考点】有机物的结构和性质【分析】该分子中含有醇羟基、碳碳双键，具有醇和烯烃性质，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、酯化反应等，以此解答该题【解答】解：a含有一个碳碳双键，所以1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应，故a正确；b该分子中除了含有c、h元素外还含有o元素，所以不是烃，属于烃的含氧衍生物，故b正确；c含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故c正确；d根据结构简式知，其分子式为c10h18o，故d错误；故选d15下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（）a乙烷和苯b乙醇和丙醇c乙醇和乙醚d甲醛和乙酸【考点】有关混合物反应的计算【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成co2的质量也一定，则说明有机混合物的各组分分子中碳的质量分数相等，同分异构体或最简式相同一定满足，据此分析解答【解答】解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成co2的质量也一定，则说明有机混合物的各组分分子中碳的质量分数相等a乙烷（c2h6）和苯（c6h6）的最简式不相同，则c的质量分数不相等，不符合题意，故a不选；b乙醇（ch3ch2oh）和丙醇（ch3ch2ch2oh）中c的质量分数不相等，则不符合题意，故b不选；c乙醇（ch3ch2oh）和乙醚（c2h5oc2h5）中c的质量分数不相同，不符合题意，故c不选；d甲醛（ hcho）和乙酸最简式均为ch2o，符合题意，故选d；故选d16圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（h+）的介质作溶剂，反应为c2h5oh+3o22co2+3h2o，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）aa极为电池的正极b电池正极的电极反应为：4h+o2+4e2h2oc电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极d电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成co2和h+，电极反应式为c2h5oh+3h2o12e2co2+12h+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4h+o2+4e2h2o，以此解答该题【解答】解：a原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故a错误；b正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4h+o2+4e=2h2o，故b正确；c电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故c错误；d乙醇中c元素的化合价为2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故d错误故选b二、填空题（本题包括5小题，共52分）17有人设想合成具有以下结构的烃分子（1）结构d显然是不可能合成的，原因是碳原子不能形成5个共价键（2）在结构a的每两个碳原子之间插入一个ch2原子团，可以形成金刚烷的结构，金刚烷的分子式为c10h16（3）b的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是bca它的对位二元取代物只有一种 b它的邻位二元取代物只有一种c分子中所有碳碳键的键长均相等 d能发生取代反应和加成反应（4）c的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方式【考点】有机物的结构和性质【分析】（1）碳原子最外层只有4个电子，最多可形成4个共价键；（2）根据结构可知最多可插入6个ch2原子团，根据c、h原子数判断分子式；（3）b的一种同分异构体是最简单的芳香烃应为苯，根据苯的结构判断；（4）c的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，应为【解答】解：（1）碳原子最外层只有4个电子，达到8电子稳定结构时最多可形成4个共价键，不能形成5个共价键，故答案为：碳原子不能形成5个共价键；（2）根据结构可知最多可插入6个ch2原子团，则c应为10个，h应为62+4=16，所以分子式为c10h16，故答案为：c10h16；（3）最简单的芳香烃应为苯，化学键不是单双键交替，分子中所有碳碳键的键长均相等，它的邻位二元取代物只有一种，可证明该结构特征，而无论是否单双键交替，它的对位二元取代物都只有一种，且在一定条件下都能发生取代反应和加成反应，所以证明的为bc，故答案为：bc；（4）c的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，应为，发生加聚反应生成，方程式为，故答案为：18a、b、c、d是原子序数依次增大的同一短同期元素，a、b是金属元素，c、d是非金属元素（1）a、b各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为al（oh）3+oh=alo2+2h2o（2）a与c可形成化合物a2c，该化合物的电子式为（3）c的低价氧化物通入d单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl（4）a、b、c、d四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：s2clna+al3+（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）na；非金属性最强的cl【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】（1）短周期中含有金属元素和非金属元素的周期是2、3周期，氢氧化铝是两性氢氧化物；（2）硫化钠是钠离子和硫离子之间通过离子键形成的离子化合物；（3）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸；（4）微粒半径大小的比较方法：电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大；（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱；【解答】解：（1）同一短周期含有金属元素和非金属元素的周期是2、3周期，a、b各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以a是金属钠，b是金属铝，氢氧化钠和氢氧化铝的反应为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o；（2）na与c可形成化合物na2c，所以c显2价，在该周期中，所以c是s碳元素，硫化钠是离子化合物，电子式为：，故答案为：；（3）c是s碳元素，则d是cl，s的低价氧化物是二氧化硫，通入cl2的水溶液中，发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl，故答案为：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl；（4）硫离子和氯离子电子层数多，钠离子和铝离子电子层数少，电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大，即s2clna+al3+，故答案为：s2clna+al3+；（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是na，非金属性最强的是cl，故答案为：na；cl；19已知：a是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志下列是有机物ag之间的转化关系：请回答下列问题：（1）a的官能团的名称是碳碳双键；c的结构简式是ch3cho；（2）e是一种具有香味的液体，由b+d的反应方程式为：ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o，该反应类型是酯化反应；（3）g是一种高分子化合物，其链节是ch2ch2；（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质f（沸点12.27c）进行应急处理写出由a制f的化学反应方程式：ch2=ch2+hclch3ch2cl，决定f能用于冷冻麻醉应急处理的性质是氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用【考点】有机物的推断【分析】a是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，a是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成b，则b是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成c，则c是乙醛，b乙醇在高锰酸钾作用下生成d，d是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯eg是一种高分子化合物，由a乙烯加聚而成为聚乙烯，f为a乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，（1）a为乙烯含有谈谈双键，c为乙醛；（2）e是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，b+d为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应；（3）高分子化合物中重复出现的结构单元叫链节，g为聚乙烯，其链节为ch2ch2；（4）乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，根据氯乙烷的性质分析其用途；【解答】解：a是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，a是乙烯，乙烯和水发生加成反应ch2=ch2+h2och3ch2oh生成b，则b是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成c，2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，则c是乙醛，b乙醇在高锰酸钾作用下生成d，2c2h5oh+2kmno4+5h2so4=k2so4+2mnso4+2ch3cooh+7h2o，d是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下反应，ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o，生成乙酸乙酯eg是一种高分子化合物，由a乙烯加聚而成为聚乙烯，f为a乙烯和氯化氢加成而成ch2=ch2+hc1ch3ch2c1，为氯乙烷（1）a为乙烯，结构简式为：ch2=ch2，含有c=c双键，a是乙烯，b是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成c，则c是乙醛，c的结构简式为ch3cho，故答案为：碳碳双键；ch3cho；（2）e是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，b是乙醇，b乙醇在高锰酸钾作用下生成d，2c2h5oh+2kmno4+5h2so4=k2so4+2mnso4+2ch3cooh+7h2o，d是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下发生酯化反应：ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o，故答案为：ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o；酯化反应；（3）高分子化合物中重复出现的结构单元叫链节，g是一种高分子化合物，由a乙烯加聚而成为聚乙烯，其链节为ch2ch2，故答案为：ch2ch2；（4）f为a乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：ch2=ch2+hclch3ch2cl，氯乙烷沸点低、易挥发，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感，故答案为：ch2=ch2+hclch3ch2cl；氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用20某化学兴趣小组用如图所示的装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓h2so4与乙醇的混合液体变为棕黑色（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式ch3ch2ohh2o+ch2=ch2；（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是bc；a乙烯与溴水易发生取代反应b使溴水褪色的反应，未必是加成反应c使溴水褪色的物质，未必是乙烯d浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是试管底层有油状物质生成；（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在i和之间增加如图二所示装置，则a中的试剂应为naoh溶液，其作用是吸收so2，b中的试剂为品红溶液；（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是ba废液经冷却后倒入下水道中b废液经冷却后倒入空废液缸中c将水加入烧瓶中稀释后倒人废液缸【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）在浓硫酸作催化剂、170加热条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯；（2）浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化生成碳，自身被还原生成二氧化硫，二氧化硫含有还原性；（3）乙烯和溴发生加成反应生成溴代烃，溴代烃不溶于水且密度大于水；（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能将二氧化硫吸收，二氧化硫能使品红溶液褪色；（5）废液温度较高，应该冷却后再处理，烧瓶中含有浓硫酸，具有腐蚀性，所以要集中处理【解答】解：（1）在浓硫酸作催化剂、170加热条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：ch3ch2ohh2o+ch2=ch2，故答案为：ch3ch2ohh2o+ch2=ch2；（2）浓h2so4具有强氧化性，将乙醇氧化成碳，自身