湖北省汉川二中高一化学下学期期末考试试题.docVIP

汉川二中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:h-1c-12 n-14 o-16na-23a1-27s-32fe-56 cl-35.5第i卷(选择题共48分)一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1下列说法错误的是a蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖b商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品c植物油含不饱和脂肪酸酯，能使br/ccl4褪色d汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士2下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是a用装置甲灼烧碎海带b用装置乙过滤海带灰的浸泡液c用装置丙制备用于氧化浸泡液中i的cl2d用装置丁吸收氧化浸泡液中i后的cl2尾气3na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a16.25 g fecl3水解形成的fe(oh)3胶体粒子数为0.1 nab标准状况下，11.2l甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2nac密闭容器中，2mol so2 和1mol o2催化反应后分子总数为2nad1.0 mol ch4与cl2在光照下反应生成的ch3cl分子数为1.0na4下列有关物质性质的比较，结论正确的是a溶解度：na2co3nahco3b热稳定性：hclph3c沸点：c2h5shc2h5ohd碱性：liohr(x)r(z)，原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质分子在适当条件下可发生如图变化，其中b和c均为10电子分子.下列说法中不正确的是a.x与z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 b.c极易溶于b中，溶液呈碱性c.y与z形成的二元化合物只含有极性键 d.a和c能发生氧化还原反应13下列离子方程式的书写正确的是a. 氯气通入水中，溶液呈酸性：cl2 + h2o 2h+ + cl+clo-b. alcl3溶液中加入过量的浓氨水：al3+ + 3nh3h2o al（oh）3 + 3nh4+c. 钠和冷水反应：na2h2ona+2oh-h2d. 向fecl3溶液中加入铁粉：fe3+ + fe 2fe2+14下列气体通入相应试剂中，根据现象得出的结论不正确的是选项气体试剂现象结论aso2氯水溶液褪色so2有漂白性bnh3酚酞溶液溶液变为红色氨水显碱性 cx 澄清石灰水溶液变浑浊x不一定是co2dcl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水中含酸性和漂白性物质15 如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(h+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2ch3oh+3o2=2co2+4h2o。下列说法中不正确的是a.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇b.每消耗3.2g氧气转移的电子数为0.4molc.电池负极的反应式为ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+d.电池的正极反应式为o2+2h2o+4e-=4oh-16在372k时，把0.5moln2o4 通入体积为5l的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，no2的浓度为0.02mol/l。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是a.前2s以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(ls)b.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍c.在平衡时体系内含有n2o40.25mold.平衡时，n2o4的转化率为40%第ii卷(非选择题共52分)第ii卷(非选择题，本题包括5小题，共52分。)17（10分）a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。（1）若a、b、c均为含有同种非金属元素的化合物，a为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，b接触空气立刻变为c，则反应的化学方程式为_。（2）若a、b、c为焰色反应均呈黄色的化合物，x为无色无味气体，则反应的离子方程式为_。（3）若a、b、c均为含有同种金属元素的化合物，x是强碱，则反应的离子方程式为_。（4）若a为单质fe，x为稀硝酸，若向b的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为_。（5）若a和x均为单质，b为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为_。18（12分）（1）研究so2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究so2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。以上实验中，体现so2具有氧化性的实验现象为_，对应化学方程式为_。 d装置的作用是_，写出该装置中发生的离子方程式_。 a中反应开始后，试管b中始终无明显现象。现将试管b中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_。（2）硫酸工厂的烟气中含有so2，有多种方法可实现烟气脱硫。 “钠碱法”用naoh溶液作吸收剂，向 100 ml 0.3 moll-1的naoh溶液中通入标准状况下0.448 l so2气体，所得溶液中的溶质是_（填化学式）。 某硫酸厂拟用含cr2o72-的酸性废水处理烟气中so2，反应后的铬元素以cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。19(12分)某温度时，在2l的密闭容器中,x、y、z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应从开始至2分钟,用z的浓度变化表示的平均反应速率为v(z)= _。(3)2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_(填增大、减小或不变).(4)将amolx与bmoly的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(x)=n(y)=n(z),则原混合气体中a:b=_。(5)下列措施能加快反应速率的是_。a.恒压时充入he；b.恒容时充入he；c.恒容时充入x；d.及时分离出z；e.升高温度； f.选择高效的催化剂(6)下列说法正确的是_。a.升高温度改变化学反应的限度b.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢c.化学反应的限度与时间长短无关d.化学反应的限度是不可能改变的e.增大y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于道反应速率f.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动20（7分）某工厂的工业废水中含有大量的feso4、较多的cu2+和少量的na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：（1）操作的名称为_，所需要的玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯；（2）加入试剂c的目的是将cu2+全部转化为cu，以便回收铜单质，发生的离子方程式为_；（3）操作为加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥；（4）由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论）_。21(11分)从煤和石油中可以提炼出化工原料a和b，a是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。b是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol co2和0.3 molh2o；回答下列问题：(1)a的电子式_，b的结构简式_。(2)与a相邻的同系物c使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_，反应类型：_。(3)在碘水中加入b物质的现象：_。(4)b与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：_，反应类型：_。(5)等质量的a、b完全燃烧时消耗o2的物质的量_(填“ab”、“ab”或“ab”)。2017-2018学年汉川二中高一下学期期末考试化学试题参考答案一、选择题12345678abbcddbb910111213141516bbdcbadb17. （10分）（1）（2）co32- + co2 + h2o 2hco3-。（3）al（oh）3 + oh- alo2- + 2h2o（4）先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5）18. （12分）（1） h2s溶液变浑浊; so2 + 2h2s 3s + 2h2o 吸收so2，防止污染环境; so2 + 2oh- so32- + h2o ba2+ + so2 + 2nh3h2o baso3 + 2nh4+ + h2o 或 ba2+ + so2 + cl2 + 2h2o baso4 + 2cl- + 4h+（2） na2so3和nahso3 1 : 319（12分）(1)3x(g)+y(g)2z(g)(无可逆号不给分，无气体给1分)(2分)；(2)0.05mol/(lmin)(2分)(3)增大(1分)；不变(1分)(4)5:3(2分)(5)cef(对1给1分有错不给分)2分(6)ace(对1给1分有错不给分)2分20（7分