湖北省浠水县高一化学3月月考试题.doc

2017年春季高一年级3月份月考化学试题可能用到的相对原子质量： h-1 o-16na-23 s-32 cl-35.5 cu64 zn65 ag-108 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1下列说法正确的是( )a浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸b在ki淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应c在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含so42-d将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化2下列检验离子的方法及现象描述正确的是( )a检验so42-：加入bacl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解b检验cl：确定溶液中无so42-后，加入agno3溶液出现白色沉淀c检验na：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色d检验nh4+：滴入naoh溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝3下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42-cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应 d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水4下列化学现象及解释错误的是( )选项现象解释acl2在h2中点燃，瓶口有白雾生成hcl极易溶于水b饱和na2co3溶液中通入co2析出白色晶体生成nahco3溶解度小析出c常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化al和浓硝酸不反应dso2通入溴水，溴水褪色so2具有还原性。5在一定体积的18mol/l的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓h2so4的实际体积（ ） a等于50ml b大于50ml c等于100ml d大于100ml6下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）7. 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体,这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll-1 naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀,则消耗naoh溶液的体积是( ) a.60 ml b.45 ml c.30 ml d.15 ml8. 据报道,1994年兰州近代物理研究所研制出首批氧18气体.氧18(18o)又称重氧,下列有关叙述正确的是(na表示阿伏加德罗常数) ( )a. 11.2 l重氧所含分子数为0.5na b. 32g重氧气体所含原子数为2nac. 2g重氧水(h218o)所含中子数为na d. 1.8g重氧气体的物质的量为0.1mol9. 下列叙述正确的是( )a40k和40ca原子中的质子数和中子数都相等b某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是a族元素c任何原子或离子的组成中都含有质子d同位素的不同核素物理、化学性质完全相同10. 同温同压下，体积相同的两个容器中，分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮（14n18o）和一氧化碳（13c18o）.下列说法正确的是 ( )a. 所含分子数和质量均不相同 b. 含有相同的质子和中子c. 含有相同的分子数和电子数 d. 含有相同数目的中子、原子和分子11碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )a碱金属单质的密度小，熔、沸点低b碱金属在常温下易被氧化c碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去d碱金属原子的核电荷数比较小12下列关于卤族元素性质的变化规律描述不正确的是()a颜色深浅：i2br2cl2f2b氧化性：i2br2cl2f2c还原性:hfhclhbrhid稳定性：hfhclhbrhi13下列关于同主族元素的说法错误的是()a同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强b同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱c同主族元素原子最外层电子数都相同d同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大14据报道，放射性同位素钬 可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外 电子数之差是()a32 b67 c99 d166151919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个反应如下：7nhe8oh，下列叙述正确的是()a.8o原子核内有9个质子 b.h原子核内有1个中子co2和o3互为同位素 d通常情况下，he和n2化学性质都很稳定16某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与氢原子组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是()a.(anm) mol b.(an) molc.(an) mol d.(anm) mol2、 非选择题（共52分）17(10分)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：(1)a为实验室制氯气的发生装置，反应原理为 。某学生用12 moll1的浓盐酸100 ml和足量的mno2反应制cl2，实际得到的cl2_6.72 l(填“”或“”)。(2)漂白粉将在u形管中产生，其化学方程式是_。(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在u形管中还存在副反应：cl2中含hcl，会发生反应2hclca(oh)2=cacl22h2o，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_ _。(4)c装置的作用是_。18（10分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）cl2、h2o2、clo2（还原产物为cl-）、o3（1 mol o3转化为1 mol o2和1 mol h2o）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_（填序号）。 acl2 bh2o2 cclo2 do3（2）h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如kcn），经以下反应实现：kcn+h2o2+h2o=a+nh3，则生成物a的化学式为_，h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。（3）漂白剂亚氯酸钠（naclo2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2+h+cl-+h2o（未配平）。在该反应中，当有1 mol clo2生成时转移的电子个数约为_。（4）“84”消毒液（主要成分是naclo）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 （用离子方程式表示）。19. （10分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的“绿色化学”。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_ _。(2)在d中加适量naoh溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 ml浓硝酸，c中反应的离子方程式是_。 (3) 下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。(4) 若用上述装置进行实验证明酸性h2so4h2co3h2sio3，能说明酸性h2co3h2sio3的反应的离子方程式为 。20.（10分）下表是元素周期表的一部分，已知元素为短周期主族元素，其单质为淡黄色固体。据表回答下列问题：（1）元素的元素名称是 其原子结构示意图为 。（2）元素的金属性依次 ，在元素周期表中位于第 族， 该族元素又叫 元素。（3）元素的非金属性依次 ，该族元素又叫 元素。（4）元素在元素周期表中的位置是 。元素的氧化物是 （填“酸性” “碱性”或“两性”）氧化物，元素的氧化物与naoh溶液反应的化学方程式为 。21.（12分）有a、b、c、d、e 5种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，a与b可形成ba型化合物，且a元素是卤族元素中非金属性最强的元素，金属元素b 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；c元素有三种同位素c1、c2、c3，其中自然界里含量最多的是c1，c3原子的质量数是c1的3倍，c2原子的质量