湖北省荆州市高二化学下学期第一次（3月）月考试题.doc

湖北省荆州市2016-2017学年高二化学下学期第一次（3月）月考试题 可能用到的相对原子质量h-1 c-12 n-14 o-16 ag-108一选择题（每道题只有一个答案，每题3分，共48分）1. 下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ） a.一学生用ph试纸测得某氯水的ph为2 b.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 c.配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 d. naoh溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中2与右图象有关的叙述，正确的是()a表示1 mol h2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kj热量bh2o(g)的能量低于h2(g)和o2(g)的能量之和c表示的热化学方程式为：2h2(g)o2(g)= 2h2o(g) h483.6 kjmol1d表示2 mol h2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kj3用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a高温高压下，28g n2和6g h2充分反应生成nh3的分子数为2nab1mol/lfecl3 溶液中所含fe3+的数目小于na c23g no2和n2o4的混合气体中含有氮原子数为0.5nad常温下，1l ph=12的氨水中含oh的数目为0.1na4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a.使甲基橙呈红色的溶液中:k+、alo2-、no3-、co32-b. c(clo-) = 1.0 mol /l的溶液:na+、so32-、s2-、cl-c.水电离出来的 c(h+) = ll0-12mol/l的溶液：k+、nh4+、so42-、fe3+d. 的溶液: na+、alo2-、co32-、no3-5.下列离子方程式书写正确的是 （ ） a.等浓度的kal(so4)2溶液和ba(oh)2溶液按体积比1:2混合3so42- + 2al3+ + 3ba2+ + 6oh- = 3baso4 + 2al(oh)3 b.nahco3溶液中加入少量ba(0h)2溶液：hc03-+ba2+0h-=baco3+h2oc.氢氧化铁溶于氢碘酸中：2fe(oh)3+6h+=2fe3+3h20 d.agcl悬浊液中加入 ki溶液得到黄色沉淀：agcl+i-=agi+cl-6在一密闭容器中充入1 mol co和1 mol h2o(g)，在一定条件下发生反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，达到平衡时，生成2/3 mol co2，当充入的h2o(g)改为4 mol时，在上述条件下生成的co2为() a0.60 molb1.0 mol c0.93 mol d2.50 mol7下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）装置装置装置装置a.装置用滴定法测定盐酸的浓度 b装置可用于中和热的测定c装置可用于验证化学能转化为电能 d装置可合成氨并检验氨气的生成8.硼氢化钠（nabh4)和h202作原料的燃料电池，负极材料釆用pt/c,正极材料采用 mn02,其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）a.电极a为正极，b为负极b.电极b上发生的电极反应为：h202 + 2e-= 20h-c.放电时，na+从b极区移向a极区d.每生成1 mol b02- 转移6 mol电子 9. 已知常温下，0.1 mol l-1的ha溶液中 c(oh-)/c(h+) = 110-8，下列叙述中正确的是 a. 0.01 mol l-1ha的溶液中 c(h+)=ll0-4mol l-1 b. ph=3的ha溶液与ph = ll的naoh溶液等体积混合后所得溶液中 ： c(na+)=c(a-)c(oh-)=c(h+) c. ph=3的ha溶液与ph = 11的naoh溶液混合后所得溶液显碱性，则 c(na+) c(a-)c(oh-)c(h+)d.浓度均为0.1 mol l-1的ha溶液和naa溶液等体积混合后所得溶液显酸性， 则c(h+)- c(oh-)c(a-)-c(ha)10某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是a电池工作时，电极2每转移2mol e- 消耗气体的体积为11.2lb电池总反应为：4nh3+3o2=2n2+6h2o c电极 2 发生的电极反应为：o2+4h+4e-=2h2o d电流由电极 1 经外电路流向电极211alag2o电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2al3ag2o2naoh=2naalo26agh2o，则下列说法错误的是 () aal电极的反应式为al3e4oh=alo22h2ob工作时正极发生还原反应c当生成1.08 g ag时，电路中转移的电子为0.01 mol d工作时电解液中的na透过隔膜移向al电极12现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )编号ph101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸a.相同体积、溶液分别与naoh完全反应，消耗naoh物质的量：b、两溶液等体积混合，所得溶液中c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c、混合，若有c(ch3coo-)c(h+),则溶液一定呈碱性d分别加水稀释10倍，四种溶液的ph：13一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()a反应进行到1 s时，v(a)v(d) b该反应的化学方程式为3b4d6a2c c反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 d反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.05 moll1s1 14室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a向0.10 moll1 nahso3溶液中通nh3：c(na)c(nh)c(so)b向0.10 moll1 nh4hco3溶液中通co2：c(nh)c(hco)c(co)c向0.10 moll1 ch3coona溶液中通hcl：c(na)c(ch3cooh)c(cl)d向0.10 moll1 na2so3溶液中通so2：c(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)15.反应n2o4（g）2no2（g）h= + 57kj.mol-1,在温度为t1、t2时,平衡体系中no2的体积分数随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）a、由状态b到状态a,可以用加热的方法b、a、c两点气体的平均相对分子质量：acc、a、c两点的反应速率：acd、a、c两点气体的颜色：a深,c浅16控制适合的条件，将反应 2fe3+ +2i-2fe2+i2设计成如右图所示的原电池(盐桥可以使自由离子通过)。下列判断不正确的是( ) a反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 b反应开始时，甲中石墨电极上 fe3+被还原 c电流计读数为零后，在甲中溶入 fecl2 固体，甲中石墨电极为正极d电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态二.填空题(共52分)17已知草酸晶体(h2c2o4xh2o)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2kmno4 + 5h2c2o4 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 8h2o + 10co2现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数x，步骤如下：用分析天平称取草酸晶体1.440g，将其配制成100.00ml待测草酸溶液用移液管移取25.00ml待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为0.1000 moll1的kmno4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(ml)25.0025.0025.00标准溶液体积(ml)9.9910.0110.00已知h2c2o4的相对分子质量为90，请回答下列问题：（1）滴定时，kmno4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。（2）到达滴定终点的标志是 。（3）根据上述数据计算x= 。（4）若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则x值 (填：偏高、偏低、无影响)。（5）若kmno4标准溶液浓度偏低，则x值 (填：偏高、偏低、无影响)。18.甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用co或co2来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：化学反应及平衡常数平衡常数数值500 800 2h2(g)co(g) ch3oh(g)k12.50.15h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)k21.02.503h2(g)co2(g) ch3oh(g)h2o(g)k32.50.375(1)反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：5c(co2)c(h2)2c(co)c(h2o)试判断此时温度为_。(2)500 时，向容器中充入1 mol co、5 mol h2o，发生反应，达到平衡后，在温度和体积不变的情况下，再向容器充入1 mol co、5 mol h2o，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，平衡时h2o的质量分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3) 500 时测得反应在某时刻，h2(g)、co2(g)、ch3oh(g)、h2o(g)的浓度(moll1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时v正_v逆(填“”“ （2分）(4)d （2分）19 （每空2分，共12分） （1）bc （2）9:11 （3）0.033或1/30（4）4.910-13 nabr或kbr 81620. （每空2分，共12分）（1）