湖北省荆州市高三化学上学期第三次双周考（11月）试题.doc

湖北省荆州市2018届高三化学上学期第三次双周考（11月）试题可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 mg24 al27 s-32 ba-137 cl-35.5 fe-56 cu-64 na-23 n-14 f-19 k-39 i127 b10.8 sn119一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活密切相关，下列解决问题的方法不可行的是（ ）a为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸b为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中c为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素cd为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）a. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物b. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气c. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理d. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的3下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（ ）无色溶液中：k、cu2+、na、h2po4-、po43-、so42-ph11的溶液中：co32-、na、alo2-、no3-、s2、so32-水电离的h浓度为1012moll1的溶液中：cl、no3-、nh4+、s2o32-加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh4+、cl、k、so42-使甲基橙变红的溶液中：fe3、mno4-、no3-、na、so42-酸性溶液中：fe2、al3、no3-、i、cl、s2a b c d4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a在100 ml 1 moll1的 fe(no3)3的溶液中通入足量so2：2fe3so22h2o=2fe2so4hb在100 ml 2 moll1的fei2的溶液中通入标况下5.6 l的cl2：4fe26i5cl2=4fe33i210clc向mg(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液mg22hco4oh=mg(oh)22co2h2od. 向nh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2恰好使so反应完全2ba24ohal32so=2baso4alo2h2o5设na为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a1l lmoll-1naclo溶液中含有阴离子的数目小于nabna2o2与足量的co2反应生成1molo2，转移电子数目为2nac两份2.7g 铝分別与100ml浓度为2 moll-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3nad标准状况下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5na6根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论a向溶液中滴加naoh稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。原溶液中无nh4b室温下，向浓度均为0.1 moll-1的bacl2和cacl2混合溶液中滴加na2so4溶液，出现白色沉淀。ksp（baso4）ksp（caso4）c室温下，向fecl3溶液中滴加少量ki溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。fe3+的氧化性比i2的强d室温下，用ph试纸测得：0.1moll-1 na2so3溶液的ph约为10；0.1moll-1 nahso3溶液的ph约为5。hso3结合h的能力比so32的强7用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( ) 选项中物质中物质预测中的现象a草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色b稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡c浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体d氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀8如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）aco2和na2co3溶液 bcl2和nahco3溶液cso2和浓h2so4 dso2和nahco3溶液9雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3no3+ 8al + 5oh + 2h2o3nh3+ 8alo2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）a试样中一定不含al3+b试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3c试样中可能存在na+、cld该雾霾中可能存在nano3 、nh4cl和mgso410向10 ml含等浓度的i和cl的溶液中逐滴加入0.1 moll-1的agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（）a该实验可以证明agi比agcl更难溶bv1= v2-v1 c向最终的沉淀中加入na2s溶液，沉淀变成黑色d加入v2 ml agno3溶液后，溶液中不含i 11实验室用还原制备金属的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（ ）a.、中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液b.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度c.结束反应时，先关闭活塞，再停止加热 d.装置（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气12在两份相同的ba(oh)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的h2so4、nahso4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）a代表滴加h2so4溶液的变化曲线bb点，溶液中大量存在的离子是na+、ohcc点，两溶液中含有相同量的ohda、d两点对应的溶液均显中性13根据侯氏制碱原理制备少量nahco3的实验，经过制取氨气、制取nahco3、分离nahco3、干燥nahco3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）h 转化cro42cr2o72fe2 还原cr3oh 沉淀cr(oh)314工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：其中第步存在平衡：2cro42-（黄色）+2h+cr2o72-（橙色）+h2o下列说法正确的是（ ）a反应中还原1mol cr2o72，需要6 mol的fe2+b改变反应的平衡体系中c(h+)浓度，溶液颜色无明显变化c若2v (cr2o72-) =v (cro42-)，说明反应达平衡状态dfeso4溶液呈酸性的原因是fe2+ 2h2o fe(oh) 2+ 2h+15、在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/l。下列叙述中正确的有（ ） 上述溶液中加入v ml水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5v ml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（cl-）c（nh4+）c（h+）c（oh-）a. b. c. d. 16向27.2g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu（no3）2，在所得溶液中加入1.0mol/l的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g下列有关说法不正确的是（ ）acu与cu2o的物质的量之比为2：1b硝酸的物质的量浓度为2.4mol/lc产生的no在标准状况下的体枳为4.48ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为lmol二、非选择题（本题有5小题，共计52分）17、（10分）下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中a是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下c、d、h为气体单质。单质e、m、n为金属，n是地壳中含量最大的金属元素。y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：(1) 工业上，在电解a溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。（填设备名称）(2) 写出a的水溶液电解的离子方程式 。(3) 写出k与co2反应的化学方程式 。(4) y与naclo和b的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(na2mo4)的一种方法，写出该反应的离子方程式 。(5) 一定量的z与n的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中z与n的物质的量之比为 。18. （9分）金属元素锡（sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）（1）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为： 。（2）加入过量的fecl3溶液，反应的化学方程式为： 。（3）用已知浓度的k2cr2o7酸性溶液滴定生成的fe2反应的离子方程式为： （4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/l的k2cr2o7溶液16.00ml. 则试样中锡的质量分数 。（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的k2cr2o7溶液则应用 （填仪器名称）。该同学在配制0.100mol/l 的k2cr2o7溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度 （填偏高，偏低，或无影响）。19（11分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。. 人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含kio3）。为检测食盐中的kio3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验： 用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全生成i2。 以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.010-3 moll-1的na2s2o3溶液6.00 ml，恰好反应完全。（已知：i22s2o32-= 2i-s4o62-）（1）书写步骤中反应的离子方程式： _ 。（2）步骤中判断反应恰好完全的现象是 _。（3）上述实验样品中碘元素的含量是 mg/g（以含w的代数式表达）。海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带（含i-）中提取碘单质的流程图。（1）步骤中灼烧海带用到的实验仪器是 （填序号）。a坩埚 b试管 c蒸发皿 d烧杯（2）步骤的实验操作包括 。步骤中分液所用的玻璃仪器是 、烧杯。（3）步骤中反应的离子方程式是 。20（8分）已知：硼镁矿主要成分为mg2b2o5h2o，硼砂的化学式为na2b4o710h2o。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）将硼砂溶于热水后，常用稀h2so4调ph23制取h3bo3，该反应的离子方程式为 。（2）mgcl27h2o需要在hcl氛围中加热，其目的是 。（3）镁h2o2酸性燃料电池的反应原理为mgh2o22h=mg22h2o，则正极反应式为 。（4）制得的粗硼在一定条件下生成bi3，bi3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0020 g粗硼制成的bi3完全分解，生成的i2用030 moll1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液1800 ml。该粗硼样品的纯度为_（提示：i22s2o= 2is4o）（结果保留一位小数）。21. (14分）锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在95-98之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达99.7-99.9以上。（1）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为mnxzn1-xfe2o4（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(zn):n(fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为 。 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为 （改写成氧化物的形式）。（2）写出以mno2和al粉为原料，利用热还原法制备mn的化学方程式： .（3）工业上以菱锰矿（主要成分是mnco3，含有fe2、co2、ni2+等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。生成氢氧化物的ph如下表：物质fe(oh)2fe(oh)3ni(oh)2co(oh)2mn(oh)2开始沉淀时ph 7.52.l7.77.68.3 完全沉淀时ph 9.73.78.58.29.8 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、mno2与fe2间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式： 、 。 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，ph 应调控在 范围内。常温下，kspfe(oh)3=4.010-38,当ph=4时溶液中c(fe3+)= 。 加入硫化铵是为除去剩余的ni2，反应的离子方程式为 。 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式： 。荆州中学2018届11月双周考化学参考答案一、选择题（每小题3分，共计48分）题号12345678答案bcacbcad题号910111213141516答案adbccabd二、非选择题（52分）17.（10分）（1）阳离子交换膜（2）2cl-+2h2o=(电解)cl2+h2+2oh-（3）2na2o2+2