湖北省荆州市沙市区高一化学下学期期中试题.doc

湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高一化学下学期期中试题考试时间：2017年4月19日 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 cu 64一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）a“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高b“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化c“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应d“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2设阿伏加德罗常数的值为na，下列说法中正确的是（）a17 g甲基（14ch3）所含中子数为9 nab常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯(c3h6)的混合气体中所含碳原子数为0.2 nac0.1 mol c5h12分子中含有的cc键数为0.5 nad标准状况下，2.24 l辛烷在氧气中完全燃烧生成co2分子数为0.8 na3下列有关化学用语表示正确的是（）a中子数为20的氯原子： bn2的电子式： n ncch4分子的比例模型：d硫离子结构示意图：4为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法a甲烷（乙烯）溴水洗气b氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）二氧化碳过滤c乙烯（so2）酸性kmno4洗气dco2（hcl）饱和na2co3溶液洗气5已知：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g），1molh2完全燃烧放出热量241.8kj，有关键能数据如下：化学键hoo=o键能/kjmol1463.4498则hh键键能为（）a413 kj/molb557 kj/molc221.6 kj/mold436 kj/mol6如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（）a简单离子的半径：xzmb最高价氧化物对应水化物的酸性：rncy、r两种元素的气态氢化物稳定性：yrd由x与n两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应7已知正四面体型分子e和单质分子g反应，生成四面体型分子l和分子m（组成e分子的元素的原子序数小于10，组成g分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）a常温常压下，e、l均为气态有机物b上述反应的类型是置换反应ce是一种含有10个电子的分子d上述4种物质中有3种为共价化合物8下列说法中，错误的是（）a相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同b用溴的四氯化碳溶液或酸性kmno4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷c无论乙烯与br2的加成，还是乙烯使酸性kmno4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关d乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼9化学式为c7h16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）a2b3c4d510元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）a若x+和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xyb元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素ccs和ba分别位于第六周期ia和iia族，碱性：csohba（oh）2d由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：cls11现有反应 3fe（s）+ 4 h2o（g） fe3o4（s）+4 h2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）a增加h2的量b将容器体积缩小一半c保持容器内体积不变，充入ar使体系压强增大d充入ar，保持容器内压强不变12如图是课外活动小组设计的用化学电源使led灯发光的装置。下列说法错误的是（）a锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片b氢离子在铜片表面被还原c如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动d装置中存在“化学能电能光能”的转换充电放电13高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3zn+2k2feo4+8h2o3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh，下列叙述正确的是（）a放电时正极附近溶液的碱性增强b放电时每转移3mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化c放电时正极反应为：zn2e+2ohzn（oh）2d该原电池，zn作正极，可用石墨等作负极14将4mol a气体和2mol b气体在2l固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2a(g) + b(g) 2c(g)若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）a用物质a表示的反应的平均速率为0.6 moll1s1b2 s时物质b的浓度为1.4 moll1c2 s时物质a的转化率为70%d2 s时物质a的体积分数为15一定质量的甲烷燃烧后的产物为co、co2和水蒸气，此混合气体质量为99.2 g，当其缓慢经过无水cacl2时，cacl2增重50.4g。原混合气体中co的质量为（）a13.2 g b22.4g c24.4g d26.4g16使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成c2h2cl4，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（）a3 molb4 mol c5 mol d6 mol二、非选择题（本题包括6小题，共68分）17（11分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式，其单质与naoh反应的化学方程式为 。（2）已知x+、y2+、z、w2四种离子均具有相同的电子层结构，则x、y、z、w这四种元素的原子序数由大到小的顺序是 ，原子半径由大到小的顺序是 。（3）a+、b、c、d 四种粒子（分子或离子），它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：a+bc+d，则写出a+、b的电子式 ；比较c和d的稳定性的强弱顺序 （用化学式表示）（4）nh4no3 naf co2 k2o2 naoh ch4只含有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ；既有离子键又有极性键的是 。（填序号）18（10分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50ml水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 ，烧杯（填字母）中的反应最剧烈。（）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，常温下可与铜反应；b是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到有白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：a： ；b： ； c： 。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式： 。（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是 。19（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o。正极电极反应式为 。（2）fecl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2fecl3+cu2fecl2+cucl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_ g。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。a铝片、铜片b铜片、铝片c铝片、铝片（4）如图是一种新型燃料电池，以co为燃料，一定比例的li2co3和na2co3的熔融混合物为电解质，a极为电源 （填“正”或“负”）极，写出a极的电极反应式： 。20（12分）在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸所需的时间（s）a2薄片5400b2薄片15200c2薄片25100d2薄片35t1e2细小颗粒15t2f2粉末15t3g2薄片(含少量杂质cu）35t4按要求回答下列问题：(1)t1=_s,画出a、b、c、d四组实验以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间,横轴表示温度）。(2)利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是 。(3)t1 t4(填“”或“”