湖北省襄阳市高一化学3月月考试题.doc

湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高一化学3月月考试题试题卷共8页，26题，全卷满分100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量:h 1 c12 o16 a1 27 s 32 fe 56cu 64 zn 6s一、选择题(本题共22题，110题，每题2分；1122题，每题3分，共56分)1.下列说法中正确的是a.在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶波中有fe3+，无fe2+b.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生c.明矾常作为净水剂和消毒剂d.浓梳酸可用来干燥so2、co、cl2等气体2.下列有关化学用语表示正确的是a.二氧化硅的分子式为:sio2 b.h2o2的电子式:c.cl-的结构示意图: d.原子核中有10个中子的氧离子:3.下列说法正确的是a.煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源b.能量变化是化学反应的基木特征之一c.凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应d.已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定4.下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于5.设na为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积v(l)是a. b. c. d. 6.元素只有某种同位素的氧化物rclx，已知该氧化物为离子化合物，在rclx中，r微粒核内中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为a. b. c. d. 7.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中o点代表氢元素。下列说法中错误的是a.原子半径大小顺序:r(b)r(c)r(a)b.b、c最高价氧化物之间可以相互反应c.a、c形成的简单氢化物的稳定性差异是由于氢键作用力较强d.虚线相连的元素处于同一族8.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合(na2s2o3+2hcl=2nacl+s+so2+h2o)，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉定产生，得到含的单质的胶体。下列叙述错误的是a.烧杯中单质矶频粒直径约为10-210-5cmb.生成1molso2，转移电子数为2molc.界面活性剂减缓了硫生成的速率d.可用滤纸过滤分离出硫单质9.下列离子反应正确的是a.向含0.1molfebr2的溶液中通入0.1molcl2:2fe2+4br-+3c12=2fe3+2br2+6c1-b.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化的溶液:ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-c.淀粉碘化钾酸性溶液在空气中放置段时行后变蓝:2h2o+4i-+o2=2i2+4oh-d.用酸性kmno4溶液氧化h2c2o4：6h+5 h2c2o4+2mno4-=10co2+2mn2+8h2o10.电影中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的nh4no3和zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟:nh4no3+zn=zno+n2+2h2o，下列说法中正确的是a.该反应中nh4no3只作氧化剂b.常温下每消耗1.3gzn粉，即可产生448mln2c.水在反应中可能起强化作用d.每生成1moln2共转移2mol电子11.下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是a.使紫色石蕊溶液显红色的溶液中fe3+、mg2+、cl-、so42-b.加入al粉放出h2的溶液中:k+、hco3-、cl-、s2-c.使ph试纸显深蓝色的溶液中:k+、ca2+、cl-、so42-d.各离子浓度均相等的溶液中:al3+、na+、so42-、no3-12.右图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法错误的是a.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/lb.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%c配制1.0mol/l的80ml稀硫酸的实验过程中需要5ml量简、胶头滴管、100ml容量瓶等玻璃仪器d.一定条件下，将64gcu加入到足量该硫酸中可得到标准状况下的气体2.24l13.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a.标准状况下，2.24lhf分子所含电子数目为nab.一定条件下，1moln2和3molh2在密闭容器充分反应，生成n-h键的数目为6nac.12g石墨和c60的混合物中质子总数为6na个d.常温常压下，1l1mol/l盐酸溶液中含hcl数目为na14.用如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是a.若a为浓热酸，b为mno2，c中盛有i2淀粉溶液，c中溶液变蓝色b.若a为h2o2，b为mno2，c中盛有na2s溶液，c中溶液变浑浊c若a为浓氨水，日为生石灰，c中盛有alcl3溶液，c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解d.若a为浓h2so4，b为caco3，c中盛有na2sio3溶液，c中溶液出现白色沉淀，证明非金属性scsi15.a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a元素所在族有4种非金展元素，b与a能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是a.工业上电解熔融cd3可得到c的单质b.最高价化物对成水化物的碱性:bbcd.向c2a2的中滴入cd3溶液一定不产生沉淀16.2015年，科学家首次用x射线徽光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是a.co和o生成co2是吸热反应b.在该过程中，co断键形成c和oc.co和o生成了具有极性共价键的co2d.状态1状态ii表示co与o2反应的过程17.al和al2o3的混合物15g，加入稀硫酸150ml，在标准状况下放山氢气1.68l，al和al2o3均不剩余，为中和过量的硫酸，井便溶液中的al恰好完全转化为al(oh)3沉淀，需要消耗3mol/l的naoh溶液200ml，该稀硫酸的物质的量浓度为a.2.25mol/l b.2.0mol/l c.03mol/l d.0.6mol/l18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是a.原混合酸液中no3-的物质的量为0.4mol b.ab段反应为2fe3+fe=3fe2+c.溶液中最终溶质为feso4 d.c(h2so4)为5mol/l19.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验月的的是a.用图1所示装置除去co2中含有的少量hclb.用图2所示装置蒸干nh4c1饱和溶液制备nh4cl晶体c.用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d.用图4所示装置分寓米萃取碘水后已分层的有机层和水层20.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是a.上述四种元素的原子半径大小为wxyzb.w、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20c.w与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d.由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点21.由短周期元素组成的中学常见的无机物a、b、c、d、e、x存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是a.若d是白色沉淀，d与a的摩尔质量相等，则x可能是铝盐b.若x是na2s，c是气体，则a可能是氯气，且d和e能发生反应c.若d为co，c能和e反应，则a是na2o2，x的同素异形体只有3种d.若a是单质，b和d的反应是牛成c，则日能还原fe2o322.过碳酸钠(2na2co33h2o)，有na2co3和h2o2的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置可用于制定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是a.装置皿iii的顺序连接装置b.装置b和e中盛放的试剂相同c.d装置的作用是防止空气中的h2o和co2进入到c中d.若b中盛放澄清的石灰水，只用装置i可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成co2(不考虑空与中co2的影响)二、非选择题(4小题，共44分)23.(12分)已知:a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的短周期主族元素，a的原子核内无中子，b、f在元素周期表中的相对位置如图，b与d能形成两种无色气体，d是地壳中含量最多的元素，e是地壳中含量最多的金属元素；请回答下列问题:(1)bf2的结构式为:_；(2)d和f的简单氢化物中沸点较高的是:_。(填化学式)(3)实验室制取g2气体的离子方程式为:_；(4)在微电子工业中，c的最简单气态氛化物的水溶液可作刻蚀剂h2o2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为:_；(5)fd2气休通入bacl2和c的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的高子方程式为_；(6)火箭使用b2a8c2作燃料，n2o4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为:_；(7)上述元索可组成盐q:ca4e(fd4)2。向盛有20ml0.5mol/lq溶液的烧杯中加入12ml2.0mo/lba(oh)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉定的物质的量为:_。24.(13分)so2是大气污染物之一，为探究so2气体的性质，某实验小组利用如图1所示装置进行实验。(1)装置a中发生反应的离子方程式为:_；(2)装置c的作用是:_；(3)在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中so2与fe3+发生了氧化还原反应，取a中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案:方案：向第一份溶液中加入少量酸性xmno4溶液，发现紫红色褪去；方案，向第二份溶液中加入少量kscn溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，深液变红；上述方案中不合理的是:_，原因是: _；(4)能表明i-的还原性弱于so2的现象是: _;(5)设计实验验证反应结束后a装置中的cl-:_；(6)该小组同学设计实验模报测定硫酸工业生产排放的尾气中so2的体积分数(其他气体均难溶于水且不发生任何反应)，选用了如图2所示的简易实验装置。若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是:混合气体a(填写a、b等仪器接口字母)。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是:_ (填标号)；a.酸性kmno4溶液 b.naoh溶液 c.溴水 d.氨水若碘溶液的浓度为0.05mol/l、体积为30ml，与so2气体恰好完全反应时，量简内水的体积为386.4ml(已折算为标准状况下的体积)。则so2的体积分数为:_。25.(8分)h、c、n、c、na、s、fe是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题:(1)fe元素在元素周期表中的位置:_；(2)写出(cn)2的电子式:_；(3)用电子式表示na3n的形成过程: _；(4)各种氮氧化物(no、no2)是主要的人气污染物之一，治理氨氧化物(nox)废气的方法之一是用naoh溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:no2+no+2naoh=2nano2+h2o 2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o现有no与no2的混合气体，将其通入50mi2mol/l的naoh溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有no3-0.02mol，混合气体中v(no):v(no2)=_；(5)向fei2溶液中不断通入cl2，溶液中i-、i2、io3-、fe3+、fe2+等粒子物质的量随n(cl2)/n(fei2)的变化可用下图简单表示当n(cl2)/n(fei2)=6.5时，溶液中n(cl-)：n(io3-)=_；26.(11分)硼是动植物所必须的微量元素，其单质和化合物广泛应用于冶金、机械、化工、核工业、医药、农业等部门。利用硼镁矿(主要成分为mg2b2o35h2o)制取制硼酸、金属镁及粗硼的工艺流程图如下:已知:硼砂为na2b4o710h2o硼酸(h3bo3)是一种可溶于水的一元弱酸，与过量的naoh反应生成nab(oh)4硼酸在不同温度下的溶解度:温度()0102030405060708090溶解度(g/100g水)335791115182329(1)粉碎硼铁矿的目的是:_；mg2b2o5h2o中b的化合价为:_价。(2)滤渣的主要成分是: _(3)硼酸的电子式: _；写出硼酸在水中电离的方程式: _；(4)x为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与mg反应制取粗硼的化学方程式为: _；(5)硼砂溶于90热水后，常用稀硫酸调ph至23(酸性)制取hbo3晶体，该反应的离子方程式为: _；从上述溶液中获得h3bo3晶体的操作: _。参考答案一、选择题(本题共22题，110题，每题2分;11-22题，每题3分，共56分)110:ddbbd dcddc 11-20：accbc cbddc 2122：cb二、非选择题(共44分)离子方程式写成化学方程式不给分，方程式末配平不给分，未写明条件扣1分，未写或多写气体符号或沉淀符号扣1分，但此项不重复累加扣分。电子式相关题目的答案，见错不给分。23.(12分)(1)s=c=s(1分)(不要求立体构型)(2)h2o (1分)(3)mno2+4h-+2c1-mn2+cl2+2h2o (2分)(4)2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o(反应物写2molnh3，产物中生成10molh2o亦可(2分)(5)3so2+3ba2+2no3-+2h2o=3baso4+