湖北省襄阳市东风中学高二化学下学期期中试题.doc

湖北省襄阳市东风中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题可能用到的原子量：b:11 ，n:14 p:31 c:12 si:28 o:161 选择题：（共18小题，每小题只有一个答案，每小题3分，计54分）1、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是af bcl cbr di2. 关于晶体的下列说法正确的是a. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。b. 原子晶体中只含有共价键。c. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。d. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。3.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() a根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大 b根据主族元素最高正合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 c根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph6.8的溶液一定显酸性 d根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo4.以下有关元素性质的说法不正确的是() a具有下列电子排布式的原子：1s22s22p63s23p2 1s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是 b具有下列价电子排布式的原子：3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是 c某主族元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703它与氯气反应时，生成的阳离子是x3 dna、k、rbn、p、sna、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是 5.用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的空间构型，结论正确的是() a直线形；三角锥形 bv形；三角锥形 c直线形；平面三角形 dv形；平面三角形6.nh3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是()nh3是极性分子分子内3个nh键的键长相等，3个键角都等于107分子内3个nh键的键长相等、键角相等nh3分子内3个nh键的键长相等，3个键角都等于120 ab c d7.下列叙述正确的是()a.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是10928b.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高c.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键d.金属阳离子只能存在于离子晶体中8.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()o2、i2、hgco、kcl、sio2na、k、rbna、mg、al a b c d9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是() aco2、h2s bc2h4、ch4ccl2、c2h2 dnh3、hcl10.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是() a氢键；氢键、分子间作用力；极性键b氢键；氢键；非极性键 c氢键；极性键；分子间作用力d分子间作用力；氢键；非极性键11.下列判断错误的是()a.熔点:si3n4naclsii4b.沸点:nh3ph3ash3c.酸性:hclo4h2so4h3po4d.碱性:naohmg(oh)2al(oh)312.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是() a分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 b杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子 ch2so4分子中三种原子均以杂化轨道成键 dn2分子中n原子没有杂化，分子中有1个键、2个键13下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数)（ ）a124 g p4含有pp键的个数为4na b12 g石墨中含有cc键的个数为3nac12 g金刚石中含有cc键的个数为2na d60gsio2中含sio键的个数为2na14已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法错误的是（ ）a该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固b该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子c该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构d该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构15高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()a超氧化钾的化学式为ko2，每个晶胞含有4个k和4个ob晶体中每个k周围有8个o，每个o周围有8个kc晶体中与每个k距离最近的k有8个d晶体中与每个k距离最近的k有6个16某有机物的结构简式为右图所示，,这种有机物不可能具有的性质是a.能跟naoh溶液反应b.能使酸性kmno4溶液褪色c.能发生酯化反应d.能发生水解反应17下列有机物的命名错误的是18下列关于乙烯、苯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是a.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键。b苯可以使溴水褪色，发生了加成反应c乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，乙醇发生了氧化反应d生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性2 非选择题：（共48分）19（6分）a是一种相对分子质量为28的气态烃,现以a为主要原料合成一种具有果香味的物质e,其合成路线如图所示。(已知:2ch3cho+o2 2ch3cooh)请回答下列问题:(1) d分子中的官能团名称是 (2) 物质b可以被直接氧化为d,需要加入的试剂是 。(3)写出下列反应的化学方程式:反应 20（12分）有naoh的cu(oh)2悬浊液可用于检验醛基，可将乙醛(ch3cho)氧化为乙酸，也可用于和葡萄糖反应制备纳米cu2o，而自身还原成cu2o。(1)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_ _，1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_。(2)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_ _。(3)cu2o为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。(4)cu基态核外电子排布式为_。(5)cu2o在稀硫酸中生成cu和cuso4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。21（8分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是_ _(填元素符号)；(2)e的价层电子排布图为 。(3)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式)。22.(12分)有a、b、c、d、e、f六种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于36)。a的基态原子2p能级有3个单电子;c的基态原子2p能级有1个单电子;e的d能级有一对成对电子;d元素与e同周期,价电子数为2;f元素与b同主族。则:(1)写出与f元素同族,比f元素多两个周期的元素的基态原子的价电子排布式_,(2)a、b、c三元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)a元素的一种氢化物为a2h4,其中a原子的杂化类型是_, (4)写出由短周期元素形成的两种与ab2-互为等电子体的分子的化学式_、_。(5)e元素有、三种同素异形体,晶胞结构如下图左所示。三种晶体的晶胞中所含有的e原子数之比为 23. (8分)氮化硼(bn)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如图所示：请回答下列问题：(1)由b2o3 制备bn的化学方程式是 (2)基态b原子的电子排布式为_ _；(3) bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf的立体构型为_ _；(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的密度是 gcm3(只要求列算式，不必计算出数值阿伏加德罗常数为na)答案选择题：（共18小题，每小题只有一个答案，每小题3分，计54分）1、123456789abdcdabdb101112131415161718abccdadcb19（6分）(温伟)(1)羧基(2)酸性kmno4溶液（或酸性k2cr2o7溶液）(3)ch3cooh + c2h5oh h2o + ch3cooc2h5 (条件、可逆符号必不可少) 20（12分）(温伟)(1) _ sp 2, sp 3 _， _7na_(2)乙酸分子之间存在氢键。(3) 16 (4) _1s22s22p63s23p63d10_(5) 12 。21（8分）(