黑龙江省绥化市第九中学九年级化学上册 原子结构课件 新人教版.ppt

二 原子核外电子的排布 氢原子的核外电子运动情况 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道 但有经常出现的区域 科学家把这样的区域称为电子层 二 核外电子的排布1 核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布电子层数 一二三四五六七 符号klmnopq电子能量 逐渐升高离核距离 逐渐增大 2 核外电子的排布规律 先排内层 后排外层 第一层上最多排2个电子 第二层上最多排8个电子 最外层上最多排8个电子 原子的结构可用原子结构示意图简明地表示 3 原子结构示意图 1 画法 画圆圈 标核电 弧线呈扇面 数字一条线 11 281 钠na 2 表示意义 以氧原子结构示意为例 26 8 8 11 2 原子结构示意图 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 原子核带正电 质子带正电 最外层电子数 281 写出下列元素的符号 画出其原子结构示意图 硫镁铍氯氟氩 练一练 硫s 铍be 氟f 氩ar 16 2 8 6 12 282 镁mg 4 22 9 27 氯cl 17 287 18 288 接着练 用原子结构示意图表示 1 比镁原子少1个质子的原子 2 原子核只有1个质子的原子 3 核电荷数为18的原子 11 1 1 18 288 1 以上各原子中 哪些是金属元素原子 哪些是稀有气体元素原子 哪些是非金属元素原子 核电荷数为1 18的各原子的原子结构示意图 非金属原子 5 相对稳定结构 原子的最外层电子数为8个 当第一层为最外层时达到2个 原子的化学性质比较稳定 稀有气体的原子 既不易失电子 也不易得电子 属于稳定结构 在化学变化中 多数金属原子易电子 失 信息之窗 最外层电子数 4 多数非金属原子易电子 最外层电子数 4 得 小结 元素的性质与原子最外层电子数的关系 原子的 决定了元素的化学性质 最外层电子数 最外层电子数相同化学性质相似并举例及各别特殊情况 6 下列原子结构示意图所表示的元素 化学性质最稳定的是 a b c d a 16 5 某原子结构示意图如下图 则该原子核电荷数为 核外有个电子 第二层上有个电子 最外层有个电子 在化学反应中易电子 并写出该微粒的化学符号 16 8 6 得 s 5 离子的形成 在化学反应中 金属元素的原子易失去最外层电子 非金属元素的原子易得到电子 目的是达到最外层8电子的稳定结构 从而使参加反应的原子带上电荷 化学反应中的离子 nacl 氯化钠的形成过程 易失去一个电子 易得到一个电子 1 定义 带电的原子 或原子团 叫做离子 在元素符号或原子团的右上角用数值和符号 表示电荷数和电性 1 省约 na mg2 fe2 fe3 cl oh co32 so42 2 离子符号的表示方法是 3 离子符号的意义 数字2的意义 2mg2 表示1个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 4 离子的分类 阳离子 带正电的离子叫阳离子 如na mg2 fe2 阴离子 带负电的离子叫阴离子 如cl oh co32 so42 阴 阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物 如 na 与cl 由于静电作用而结合成化合物氯化钠nacl 请看以下图示 阳离子 阴离子 氯化纳 nacl 的形成过程 易失去一个电子 阴 阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物叫离子化合物 如 na 与cl 由于静电作用而结合成化合物氯化钠nacl一般来说 含金属元素的化合物是离子化合物 都是由离子构成的 naclmgcl2kmno4na2co3naoh 结论 离子也是构成物质的粒子 离子化合物 阴阳离子通过静电作用形成的化合物 离子化合物 一般来说金属元素和非金属元素形成的化合物kclk2sna2scao 金属元素与原子团形成的化合物 思考 阳离子中 质子数大还是电子数大 阴离子呢 它们所带的电荷数与得失电子数有什么关系 阳离子 质子数 电子数 它是原子失去电子的结果 na 阴离子 质子数 电子数 它是原子得到电子的结果 cl 数值相等 6 原子 离子的区别和联系 质子数 核外电子数 不显电性显正电性显负电性 原子 失电子 得电子 得电子 失电子 阳离子 阴离子 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 构成物质的几种微粒 分子 o2co2h2n2o3h2ohclh2so4酒精蔗糖等非金属元素之间形成的化合物 气态或液态的非金属单质原子 namgfec 金刚石 石墨 木炭 siphene等离子 cuso4naclmgcl2kmno4na2co3naoh等 由离子构成的物质 nacl由na 和cl 构成cuso4由cu2 和so42 构成mgcl2由mg2 和cl 构成kmno4由k 和mno4 构成na2co3由na 和co32 构成naoh由na 和oh 构成 熟记下列离子 氢氧根离子oh 硝酸根离子no3 碳酸根离子co32 硫酸根离子so42 铵根离子nh4 亚铁离子fe2 铁离子fe3 4 常见的带电原子团有 oh 氢氧根离子co32 碳酸根离子so42 硫酸根离子nh4 铵根离子po43 磷酸根离子no3 硝酸根离子 例1 钠原子和钠离子的结构示意图如下 填 相同 和 不同 最外层电子数 核外电子层数 核内质子数 核外电子总数 粒子的电性 粒子的化学性质 核内中子数 不相同 不相同 相同 不相同 不相同 不相同 相同 4 写出下列微粒的质子数和电子数 11 11 11 10 16 18 10 10 10 10 11 10 9 10 3 已知几种元素的原子核外电子排布如下 其中能够得到电子的原子是 a b c d 4 核外电子分层排布的主要原因是 a 电子的能量不同b 电子的大小不同c 电子的数量不同d 电子的质量不同 b a 1 在化学反应里 元素的原子结构发生变化的是 a 质子数b 最外层电子数c 中子数d 核电荷数 b a 各表示哪种粒子写出化学符号核外电子排列相同的是达到稳定结构的是 1234 5678 ar o2 o mg cl cl s2 al3 1 6 72和8 1 2 6 7 8 某粒子结构示意图为 则该粒子是 a 一定是稀有气体原子b 一定是阳离子c 一定是阴离子d 以上三种都有可能 d 某离子带3个单位的正电荷 质子数为13 该离子的核外电子数为 该离子的名称是 符号是 该离子的结构示意图是 10 铝离子 al3 根据右边的结构图回答 如果该图表示的是原子 x值为 该原子的符号是 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子 x值为 符号是 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子 x值为 符号是 10 ne 12 mg2 8 o2 点评 求离子的核电荷数采用还原成原子的方法 5 某元素的原子结构示意图 其中表示 弧线表示 最外电子层有 个电子 在化学反应中 这种原子容易 电子 6 稀有气体元素的原子最外电子层有 个电子 氦有 个电子 化学性质比较 一般情况下不跟其它物质 7 某元素的原子核内有17个质子 核外共有 个电子最外层有 个电子 在化学反应中易 个电子 8 金属元素在化学反应中 a 不易得失电子b 易得电子c 易失电子d 易导电9 钠原子失去一个电子后发生变化的是 a 电子层数b 相对原子质量c 质子数d 中子数 c a 原子核 电子层 2 失去 8 2 稳定 反应 17 7 得到1 1 下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子的是2 一种元素的原子变成离子时 巩固练习 c a 一定失去电子b 一定得到电子c 电子层一定变化d 得失电子都可能 d 以上粒子结构示意图中 属于原子的是 在化学反应中容易失去电子的原子是 在化学反应中容易得到电子的原子是 稀有气体的原子 属于离子的是 阳离子的是 阴离子的是 同种元素的微粒 具有稳定结构的微粒 acegh eg ah c bdf df b d e f g b c d f 3 对结构示意图为两种微粒 有下列说法 属于同一元素 都具有稳定结构 核外电子排布相同 都不带电荷其中说法正确的是 a b c d b 离子的结构特点 最外层均为稳定结构 且质子数与电子数不相等 质子数决定元素的种类最外层电子数决定元素的化学性质 1 稀有气体元素 最外层电子数为8个 he为2个 化学性质稳定 这种结构称为稳定结构 2 金属元素 最外层电子数少于4个 易失去电子 化学性质活泼 3 非金属元素 最外层电子数大于或等于4个 易得到电子 化学性质活泼 结论 结构决定性质 小结 三 相对原子质量 ar 原子的实际质量 太小 0 00000000000000000000000001993千克 说明用实际质量表示原子的质量太不方便了 1 相对原子质量 国际上以一种碳原子 原子核中有6个质子和6个中子 质量的l 12为标准 其他原子质量跟它相比较所得的比值 作为这种原子的相对原子质量 a 符号 arb 表达式 c 无单位或单位为 1 构成原子的粒子的电性和质量 原子的质量主要集中在原子核上 由于一个质子的相对质量约为1 一个中子的相对质量也约为1 电子的质量可以忽约不计 所以 2 相对原子质量 质子数 中子数 相对原子质量1121623313256 中子数06812161630 质子数16811151626 相对原子质量 质子数 中子数 近似值 相对原子质量只是一个比值 不是原子的实际质量 一种碳原子指含6个质子 6个中子的碳原子 其质量的1 12约为1 66 10 27kg原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量 质子数 中子数 例原子的相对原子质量 a 原子的实际质量b 可以用千克作单位c 是比值 没有单位d 在数值上约等于质子数与中子数之和 cd 填写下表 1 1 1 8 8 8 11 11 23 16 16 16 26 30 26 练习与思考 1 为什么说原子的质量主要集中在原子核上 2 磷的相对原子质量是31 原子核内有15个质子 试推算磷原子的核内中子数和核外电子数 因为原子核由质子和中子构成 1个质子大约是1个电子质量的1836倍 中子的质量大约相当于质子的质量 电子的质量很小 与质子和中子相比可以忽略不计 所以原子的质量主要集中在原子核上 中子数为16 核外电子数为15 h he li be b c n o f 举例 氯化钠 nacl 的形成 na cl 介绍化合物 单质及什么样的化合物由离子构成 离子化合物 阴阳离子通过静电作用形成的化合物 离子化合物 一般来说金属元素和非金属元素形成的化合物kclk2sna2scao 金属元素与原子团形成的化合物 元素 物质 分子 宏观组成 只讲种类不讲个数 微观构成 既讲种类又讲个数 原子 离子 元素符号 化学式 元素周期表 构成 组成 小结 二 核外电子的排布 排布特点1 电子在核外是分层排布的 排布特点2 原子的第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层电子数最多不超过8个 只有1层的不超过2个电子 三 离子的形成 原子结构示意图 1 离子的概念 2 阴离子 阳离子 3 离子符号的书写 第三单元物质构成的奥秘 课题2原子的构成 阅读课本思考 1 原子可以再分吗 2 构成原子的微粒有那些 3 构成原子的微粒有什么特点 4 为什么整个原子不显电性 5 决定原子种类的是什么微粒 6 核外电子排布的规律如何 7 离子是怎样形成的 8 原子的质量很小 怎么衡量 化学史 1 公元前5世纪 希腊哲学家德谟克利特等人认为 万物是由大量的不可分割的微粒构成的 即原子 19世纪初 英国科学家道尔顿提出近代原子学说 他认为原子是微小的不可分割的实心球体 1897年 英国科学家汤姆生发现了电子 卢瑟福原子模型 发现了原子核 原子结构动画模拟 核电荷数 核外电子数 原子核带正电 原子核所带正电荷数简称核电荷数 核外电子带负电 一个电子带一个单位负电荷 现代原子结构 一 原子的构成 原子的构成 原子核 电子 1个电子带1个单位负电荷 质子 1个质子带1个单位正电荷 中子 不带电 构成原子的粒子的电性 问题 构成原子的微粒有几种 决定原子种类的是什么微粒 为什么整个原子不显电性 1 构成原子的微粒有三种 质子 中子 电子 决定原子种类的是 质子数 所有原子都是三种粒子构成原子吗 有没有例外 2 原子中 核电荷数 质子数 核外电子数3 原子不显电性的原因 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成 原子核又是由质子和中子构成 质子带正电 中子不带电 原子核所带的正电荷数 核电荷数 和核外电子所带的负电相等 但电性相反 所以整个原子不显电性 h原子例外 它没有中子 看表3 1 原子 原子核 核外电子 质子 中子 1个质子带一个单位正电荷 不带电 一个电子带一个单位负电荷 电中性 核电荷数 2 原子不显电性 因为原子中 核电荷数 质子数 核外电子数 1 原子的构成 思考 通过下表 可以总结出什么规律 1 原子里质子数等于电子数2 质子数与中子数不一定相等3 原子核内质子数不同 原子种类不同4 质子数 1 中子数 0 表3 1 例1 下列关于原子的说法中 不正确的是 a 原子是化学变化中的最小粒子 但原子可以再分b 核外电子在原子核外的空间里作高速运动c 原子核是由质子和电子构成的 呈电中性d 原子可以构成分子 也可以构成物质 c 例2 已知原子的核电荷数 可以确定它的 a原子量b质子数c中子数d电子数 bd 例3 原子 普通