湖北省通山县高三化学一轮复习 第一章 原子结构与性质综合测试试卷（选修3）.doc

第一章原子结构与性质（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）第i卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( )ax、y、z三种元素中，x的非金属性最强 by的氢化物的稳定性比z的弱cy的最高正化合价为+7 dx的单质的熔点比z的低 2、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是( )氢氧化物中碱性最强的是csoh 单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强a. b. c. d. 3、下列有关物质性质和结构正确（ ）a.p是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子bna的原子半径比cl的大，但na的半径比cl的小cli、na、k、rb、cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱d cl与i同属于a族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4hny 5、a、b、c和d都是周期表中前20号元素，已知a的阳离子和c的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为ac的化合物；c和d属同族元素，其中c中核外电子数是d中核内质子数的2倍。b和d同周期且b的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ）ad元素处于元素周期表中第2周期第族 bad2中可能既有离子键又有共价键c四种元素的原子半径acdb dbcd分子一定是直线型非极性分子 6、下列排序正确的是（ ）a酸性：h2co3c6h5ohch3cooh b碱性：ba(oh)2ca(oh)2kohc熔点：mgbr2sicl4bn d沸点：ph3nh3h2o 7、下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 熔点:linaka b c d 8、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为hxroy，气态氢化物的化学式为hzr（或rhz）。已知1molhxroy比1molhzr质量多64g，下列说法不正确的是()a. 2y-x+z=8 b. y=4c. r一定是硫元素 d. r一定处于第三周期 9、下列性质比较正确的是() a.离子半径： k+cl-na+f- b.酸性： hclo4h3po4h2sh3alo3c.还原性： cl-br-i-s2- d.沸点： 甲醛甲醇甲烷10、下列说法正确的是()aca2+、k+、cl、s2 四种离子的半径依次减小b熔融的nahso4中阴阳离子的数目比为12c氢化锂三兄弟lih、lid、lit三种物质的质子数之比为456d一个乙醛分子中存在7对共用电子11、用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁a用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬c用丙装置可实现对铁钉的保护d用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有no 12、砹(at)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ ）a.砹易溶于某些有机溶剂 b.砹化氢很稳定不易分解c.砹是有色固体 d.砹化银不溶于水或稀hno3 13、x、y是元素周期表a族中的两种元素。下列叙述中不能说明x的非金属性比y强的是（ ）ax原子的电子层数比y原子的电子层数少 b酸性：hxo4hyo4cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 dy的单质能将x从nax的溶液置换出来 14、已知aan+ bb(n+1)+ ccn- dd(n+1)- 是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）a.原子半径：cdab b.原子序数：badc c.离子半径:dcab d.单质还原性：abcd 15、某元素x的最高价含氧酸的化学式为hnxo2n-2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为（ ） a一(125n) b一(123n) c一(63n) d一(10一n) 第ii卷 非选择题二、非选择题（共52分）16、原子序数依次增大的x、y、z、w五种元素中，x元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素y是一种非金属元素，其第一电离能大于同周期相邻的两种元素的第一电离能，z是地壳中含量最多的元素，w是第4周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，请用元素符号或化学式回答下列问题：(1)x、y、z的第一电离能由小到大的顺序为 ；(2)y的氢化物易液化的原因是 ；(3)已知x、z形成的化合物分子甲与y的单质分子结构相似，l mol甲中含有键的数目 ；(4)xz2分子中x原子轨道的杂化类型为 ；(5)w原子的核外电子排布式为 ；w有可变价态，它的某价态的离子与z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为 。17、a、b、c、d、e、f、g、h八种元素是周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。短周期主族元素中a的原子半径与e的原子半径之比最小，同一周期中b的一种单质的熔点最高，d是地壳中含量最高的元素，a与f质子数之和等于g的核外电子数，g原子最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体，h原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。请回答下列问题：（1）h原子基态价电子排布式为_，h位于元素周期表_区，h晶体属于六方最密堆积，它的配位数是_。（2）b60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则b60分子中键的数目为 。（3）cd3的立体构型为 ，中心原子杂化类型为_，试写出一种与cd3互为等电子体且属于非极性分子的分子的化学式 。（4）标准状况下1molcd2体积小于22.4l，原因可能是_。（5）a与d、f均能形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应的化学方程式为_。（6）a、b、c、d按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物x，向x中加入足量稀硫酸后再加高锰酸钾溶液，发现溶液褪色，写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_。18、下图是元素周期表的一部分（1）元素的价电子轨道表示式为 ，元素的次外层电子数为 个。（2）如果在温度接近373k时，根据m=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是 。（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应的离子方程式 。（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kjmol-1），回答下面各题：元素代号i1i2i3i4q2080400061009400r500460069009500s7401500770010500t5801800270011600u420310044005900在周期表中，最可能处于同一主族的是 。（填元素代号）t元素最可能是 （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于 族；若t为第二周期元素，z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则t、z形成的化合物分子键角为 。19、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如co会使催化剂中毒。除去co的化学反应方程式(hac表示醋酸)：cu(nh3)2acconh3=cu(nh3)3(co)ac。请回答下列问题：(1) c、n、o的第一电离能由大到小的顺序为 。(2) 写出基态cu的核外电子排布式 。(3) 配合物cu(nh3)3(co)ac中心原子的配位数为 。(4) 写出与co互为等电子体的离子： 。(任写一个)(5) 在一定条件下nh3与co2能合成化肥尿素co(nh2)2，尿素中c原子和n原子轨道的杂化类型分别为 ；1 mol尿素分子中，键的数目为 。20、(1)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：具有(n1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为 。(2)等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出两种由多个原子组成的含有与n电子数相同的粒子的化学式 、 。(3)氯化亚砜(socl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜分子的几何构型是 ；中心原子采取 杂化方式。(4)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有、 4种类型，苏丹红号的分子结构如图1所示。图1苏丹红的分子结构图2取代后的分子结构苏丹红在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会 (填“增大”或“减小”)，原因是 。参考答案1.d 2.c 3.b 4.a 5.b6.d 7.d 8.c 9.b 10.d 11.d12.b 13.d14.c 15.b 16.(1)con (2)nh3分子间易形成氢键，沸点高 (3)2 mol或者2na (4)sp (5)ar3d104s1 cu2o 17.（1）3d104s2 ds 12（2）30（3）平面三角形 sp2 so3（4）2no2n2o4（5）h2o2+h2s=s+2h2o（6）2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2oa、b、c、d、e、f、g、h分别是h、c、n、o、na、s、cl、zn。（1）h为zn，价电子排布式为3s104s2，zn位于ds区，晶胞中配位数为12。（2）每2个碳原子各提供1个电子形成1个键。（3）硝酸根离子中n原子价层电子对数为3、n杂化类型为sp2，离子空间构型为平面三角形。等电子体原子数、价电子数均相等。（4）二氧化氮与四氧化二氮存在平衡。（5）h与o、s形成18电子分子分别为过氧化氢和硫化氢，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成硫和水。（6）草酸铵与硫酸生成草酸，草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体。18.（1） 14 （2）分子间存在氢