湖北省部分重点中学高一化学上学期期中试题.doc

湖北省部分重点中学20162017学年度上学期高一期中考试化 学 试 卷本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 na-23 n-14 cu-64 mg-24 cl-35.5第卷(选择题 共48分) 一选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是a胶体的电泳 b血液的氧化还原反应 c血液中发生复分解反应 d胶体的聚沉2下列实验操作正确的是 3、下列事故处理方法正确的是 a. 汽油失火时，立即用水灭火 b. 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火 c. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 naoh 溶液洗涤 d. 浓 naoh 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液4某溶液中滴入bacl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中a. 一定有so42- b. 可能有so42- 或ag+ c. 一定无ag+ d. 还可能有co32-5过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的na2co3溶液； 加入稍过量的naoh溶液； 加入稍过量的bacl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 a b c d6下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是 a清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 b一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 c在饱和fecl3溶液中逐滴加入naoh溶液，产生红褐色沉淀 d在河水与海水交界处有三角洲形成7能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是 8实验室里需用480 ml0.1mol/l的硫酸铜溶液，现选用500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是 a称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 b称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水 c称取12.5 g胆矾（cuso45h2o）配成500ml溶液 d称取12.0 g胆矾（cuso45h2o）配成500 ml溶液9化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的是在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中a b c d10下列混合物的分离方法不可行的是 a互溶的液态混合物可用分液的方法分离 b互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离 c沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离d可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离11下列叙述中正确的是 a氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原 b某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原c金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂d金属原子失电子越多，其还原性越强12下列反应的离子方程式书写正确的是 a碳酸钙与盐酸反应：co32- + 2h+ = h2o + co2 b稀h2so4与铁粉反应：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2 c氢氧化钡溶液与稀h2so4反应：ba2+ + so42- = baso4 d将氢氧化铁放入盐酸中：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2o13下列说法正确的是a电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离b强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱c酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质d常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质14下列反应中不属于氧化还原反应的是 a3cus + 8hno3 3cu(no3)2 + 2no + 3s + 4h2o b3cl2 + 6koh = 5kcl + kclo3 + 3h2o c3ccl4 + k2cr2o7 = 2cro2c12 + 3cocl2 + 2kcld2kmno4 k2mno4 + mno2 + o215用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为na b常温常压下，1.06gna2co3含有的na+离子数为0.02na c通常状况下，na个co2分子占有的体积为22.4l d物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl-个数为na16为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法nacl溶液na2co3加入盐酸，蒸发feso4溶液cuso4加入过量铁粉并过滤h2co2依次通过盛有naoh溶液和浓硫酸的洗气瓶nano3caco3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶a b c d第卷(非选择题 共52分)二非选择题(本题包括5小题，共52分)17(14分)(1) 在s2-、fe2+、fe3+、mg2+、s、i-、h+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)分析氧化还原反应2p + 5br2 + 8h2o = 2h3po4 + 10hbr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为_。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3) 氧化还原反应3s + 6koh = k2s + k2so3 + 3h2o中，氧化产物是_，还原产物是_。该反应的离子方程式为：_。18(10分)现有m g某气体，它由四原子构成一个分子，它的摩尔质量为m gmol-l。则：(用含字母的代数式表示) (1)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体中所含的原子总数为_个(阿伏加德罗常数用na表示)。 (3)该气体在标准状况下的体积为_l。 (4)该气体溶于1l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。 (5)该气体溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为_moll-l。19(7分)在含有no3-、so42-、co32-三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有_，明显增加的阴离子有_；再加入足量的bacl2溶液明显减少的阴离子有_，明显增加的阴离子有_；最后加入足量的agno3溶液，则溶液中剩下的阴离子为_。其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：_。20(11分)用18 moll-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 moll-l 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积； 量取一定体积的浓硫酸； 溶解； 转移、洗涤； 定容、摇匀。回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列量筒的规格中选用 a. 10ml b. 20ml c. 50ml d. 100ml）（2）第步实验的操作是 。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）a. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 b. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 c. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 d. 定容时俯视溶液的液凹面 21（10分）在0.2 l nacl、mgcl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：该混合溶液中，na+的物质的量为_mol，mgcl2的物质的量为_mol，cl-的物质的量为_mol。该混合溶液中含溶质的总质量为_g 。将该混合溶液加水稀释至体积为 1 l，稀释后溶液中cl-的物质的量浓度为_moll-1 。湖北省部分重点中学20162017学年度上学期高一期中考试化 学 答 案一选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1d 2c 3d 4b 5a 6c 7d 8c 9b 10a 11b 12d 13a 14c 15b 16d 二填空题(共52分)17(14分) (1)fe3、mg2、h(2分) s2、i(2分) fe2、s(2分)(2) 电子转移的方向和数目为 失去25e-2p + 5br2 + 8h2o = 2h3po4 + 10hbr (2分) 得到52e-5：2。 (2分)(2)k2so3，k2s。 (各1分共2分) 3s+6oh-=2s2-+so32-+3h2o。(2分)18(10分) (1)。(2分) (2) na。(2分)(3) 224。(2分) (4) 100% 。(2分) (5) 。(2分)19(7分)co32-，so42-；so42-，cl-；no3-(各1分共5分