湖北省通山县高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物综合测试试卷（必修1）.doc

第四章非金属及其化合物（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）第i卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途ae是对反应中sio2所表现的化学性质或作用进行判断，ae的叙述中有几个正确的选项（）sio2+2naohna2sio3+h2o sio2+2csi+2cosio2+4hfsif4+2h2o na2co3+sio2na2sio3+co2sio2+3csic+2coa反应中sio2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b反应中sio2表现出氧化性c反应中sio2表现了酸性氧化物的通性d反应符合用较强酸制取较弱酸的道理e反应中sio2未参加氧化还原反应a二个 b三个c四个 d五个2、ad是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中d是最高价氧化物对应的水化物那么a可能是（）n2 si cu ch4 h2sa只有 b只有c只有 d全部3、下列实验设计能完成预期实验目的是（）选项实验目的实验设计a配制10%的znso4将10g znso47h2o溶解于90g水中b配制100ml，浓度约为1mol/l的氯化钠溶液用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml蒸馏水，搅拌溶解c验证二氧化硫的漂白性将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色d取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4、一定量fe和fe2o3的混合物投入250ml 2mol/l的硝酸中，反应共生成1.12l no（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/l的硝酸naoh溶液，当沉淀完全时所加naoh溶液的体积最少是（）a450ml b500mlc400ml d不能确定5、5.6 g cu、mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到no和no2的混合气体v l（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量naoh溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7 g则v的值可能是（）a2.24 b4.48c6.72 d7.846、在某稀溶液中含有0.1mol hno3和x mol h2so4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24l，则x值至少为（）a0.1 b0.12c0.15 d0.27、标准状况下，将alh2和cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolnaoh的热溶液中，气体恰好被完全吸收，naoh无剩余，测得反应后溶液中含cl、clo、clo3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中h2的物质的量为（）a mol b（b）molc（）mol d mol8、1.76克铜镁合金完全溶解于50ml、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2气体1792ml（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/l naoh溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀下列说法不正确的是（）a该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/lb加入naoh溶液的体积是50mlc浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mold得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克9、镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，可生成的沉淀质量为（）a26 b29.1g c29.5g d24g10、向含有fe2+、i、br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示有关说法不正确的是（）a线段bc代表fe3+的物质的量的变化情况b原混合溶液中c（febr2）=6 mol/lc当通入cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cld原溶液中n（fe2+）：n（i）：n（br）=2：1：311、利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（） 选项实验结论a浓醋酸caco3c6h5ona酸性：醋酸碳酸苯酚b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性ch2o电石kmno4乙炔具有还原性d盐酸na2co3na2sio3非金属性：clcsi12、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项x收集气体ya 碱石灰氯气氢氧化钠b碱石灰氯化氢氢氧化钠c氯化钙二氧化硫氢氧化钠d氯化钙一氧化氮氢氧化钠第ii卷 非选择题二、非选择题（共52分）13、某兴趣小组探究so2气体还原fe3+、i2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）so2气体还原fe3+生成的还原产物是_（填离子符号），参加反应的so2 和fe3+的物质的量之比是_（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需so2的是_（双选，填序号）ana2so3溶液与hno3 bna2so3固体与浓硫酸c固体硫在纯氧中燃烧 d铜与热浓h2so4（3）装置c的作用是_（4）若要从a中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（双选，填序号）a蒸发皿 b石棉网 c漏斗 d烧杯 e玻璃棒 f坩埚（5）在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中so2与fe3+发生了氧化还原反应，他们取a中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入kmno4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀上述方案不合理的一个是_，原因是_（6）上述装置中能表明i的还原性弱于so2的现象是_14、如图为制取纯净干燥的cl2并让其与铁发生反应的装置，a是cl2发生装置，c、d为气体净化装置，e硬质玻璃管中装有细铁丝网；f为干燥的空广口瓶；烧杯g为尾气吸收装置试回答：（1）c、g两个装置所盛放的试剂分别是：c g 装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法： 两处酒精灯应先点燃 处（填写a或b），目的是 f中的现象为 ，g中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式 （3）写出在a、e中发生反应的化学方程式为：a： e： 15、某校兴趣小组对so2与新制cu（oh）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：装置序号试管中的药品现象持续通入实验1.5ml 1moll1 cuso4溶液和3.5ml 1moll1 naoh溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色实验1.5ml 1moll1 cucl2溶液和3.5ml 1moll1 naoh溶液混合开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色（1）制取新制cu（oh）2悬浊液的离子方程式为 （2）甲同学重新用实验ii的方法制备新制cu（oh）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净向洗净后的cu（oh）2中加入5ml蒸馏水，再持续通入so2气体，现象与实验i相同，此步实验证明： 检验cu（oh）2洗涤干净的方法是 （3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究查阅资料如下：cucl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸它与氨水反应生成cu（nh3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色cu（nh3）42+溶液甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：cucl+2nh3h2o=cu（nh3）2+cl+2h2o、 乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为cucl，实验方案如图：填写如表空格：试剂1试剂2蒸馏水现象1现象2写出实验ii中由cu（oh）2生成白色沉淀的离子方程式： （4）丙同学通过实验证明实验中观察到的砖红色沉淀是cu2o完成合理的实验方案：取少量cu2o固体于试管中， ，则说明砖红色沉淀是cu2o16、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）请按要求填空：（1）a、c、e相连后的装置可用于制取cl2并进行相关的性质实验若在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分成两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下，请将表格中实验1的现象补充：实验序号 实验操作 现象 结论 将氯水滴入品红溶液 氯气与水反应的产物有漂白性 氯水中加入nahco3粉末 有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有 较强的酸性有同学认为实验ii的结论合理，请说明理由 ；若要利用上述装置设计一个简单的实验，验证cl和br的还原性强弱，则丙中所盛装的试剂为 ，能得到结论的实验现象为 ；某同学用该装置探究氯气与ki的反应，在丙中盛放有ki淀粉溶液，通入氯气，看到丙中溶液变成蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中丙中发生反应的化学方程式是 （2）b、d、e装置相连后，在b中盛装铜片（放在有孔塑料板上）和浓硝酸，关闭c，打开a、b，即可在试管丁中收集到no2b中发生反应的化学方程式为 ；欲用d装置验证no2与水的反应，在试管中收集满no2后，使烧杯中的水进入试管丁的操作是（不可改变试管和烧杯的位置）： 17、二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一某化学兴趣小组欲制备并探究so2的某些性质so2的制备：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备so2的装置图如图1（夹持仪器省略）：（1）图中的装置错误的是 ；b中发生反应的化学方程式为 ；d的作用是 so2的性质：探究so2气体性质的装置如图2所示：（2）装置中的现象是 ，说明so2具有 （填“氧化”或“还原”）性写出装置中通入足量so2的离子方程式 （3）在上述装置中通入过量的so2，为了验证中发生了氧化还原反应，取中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性kmno4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液加入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的方案是 ，原因是 ，写出解释该原因的离子方程式 （4）so2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等实验室可通过na2s、na2co3和so2共同反应来制取na2s2o3写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取na2s2o3的化学方程式 参考答案1.a解：asio2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃，是与氟化氢反应生成四氟化硅，所以发生反应，故错误；bsio2表现出氧化性，说明硅的化合价降低，中硅的化合价降低，故正确；csio2表现了酸性氧化物的通性，与碱反应生成盐和水，符合通性的是，而不是，故错误；d反应中是符合强酸制弱酸，符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理，故错误；e反应中sio2中硅与氧的化合价都未变，所以未参加氧化还原反应，故正确；故选a2.c解：氮气与氧气反应生成no，no与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸还原产生no，此过程符合题意，故正确；依据分析可知，硅酸不能分解产生二氧化硅，故错误；cu为金属单质，不存在对应的酸，故错误；c的最高价氧化物的水化物为碳酸，甲烷不充分燃烧生成co，但是碳酸不能得到co，故错误；硫化氢与氧气反应生成二氧化硫，浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，符合题意，故正确，故选c3.c解：a溶质的质量不是10g，应将10gznso4溶解于90g水中，故a错误；b溶剂的体积不等于溶液的体积，应用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加水至100ml，故b错误；c二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故c正确；d分液时，上层液体应从上口倒出，下层液体从下口流出，防止二次污染，故d错误故选c4.a解：当所加入的naoh恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据n元素守恒可求出naoh的量n（naoh）=n（no3）=n（hno3）n（no）=0.25l2mol/l=0.45mol，所以v（naoh）=0.45l，即450ml，故选a5.b解：得到的沉淀是cu（oh）2 和mg（oh）2的混合物，质量增加量其实就是结合的oh的质量，所以m（oh）=10.7g5.6g=5.1g，因此 n（oh）=0.3 mol，所以cu、mg的总物质的量为0.15mol，cu、mg共失去0.15mol2=0.3 mol电子，假设得到的气体全是no，由电子转移守恒可知，n（no）=0.1mol，所以no体积是：0.1 mol22.4 l/mol=2.24 l；假设得到的气体全是no2，由电子转移守恒可知，n（no2）=0.3mol，所以no2体积是：0.3 mol22.4 l/mol=6.72 l；因为得到是混合气体，因此体积在二者之间，选项b符合故选：b6.c解：9.6g铜粉的物质的量为=0.15mol，反应后生成no气体，物质的量为=0.1mol，根据反应判断 3cu+2no3+8h+3cu2+2no+4h2o 3 2 8 2 0.15mol 0.1mol （2x+0.1）mol 0.1mol 要使充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24l，则有，x=0.15，为使铜全部溶解，生成气体体积为2.24l，硫酸的物质的量最少为0.15mol，故选c7.c解：方法一：混合气体通入含bmolnaoh的热溶液中，气体恰好被完全吸收，naoh无剩余，测得反应后溶液中含cl、clo、clo3，根据电荷守恒可知，溶液中n（na+）=n（cl）+n（clo）+n（clo3），根据氯元素守恒可知，alh2和cl2的混合气体中n（cl2）= n（cl）+n（clo）+n（clo3）= n（na+）=bmol，所以alh2和cl2的混合气体中n（h2）=（）mol方法二：混合气体通入含bmolnaoh的热溶液中，气体恰好被完全吸收，naoh无剩余，测得反应后溶液中含cl、clo、clo3，根据电荷守恒可知，溶液中n（na+）=n（cl）+n（clo）+n（clo3），由于溶液中cl、clo、clo3三者的物质的量之比为8：1：1，所以溶液中n（cl）=bmol，n（clo）=bmol，n（clo3）=bmol，令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=b+bmol5=bmol，溶液中cl来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为bmolbmol=molb，即反应后的混合气体中n（hcl）=bmol，根据氢元素守恒可知，n（h2）=n（hcl）=molb=0.1bmol，故选：c8.b解：a密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=mol/l=14mol/l，故a正确；b加入适量的1.0mol/l naoh溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为nano3，由n元素守恒可知n（nano3）+n（no2）=n（hno3），则n（nano3）=0.05l14mol/l=0.62mol，由钠离子守恒n（naoh）=n（nano3）=0.62mol，故需要1.0mol/l naoh溶液体积为=0.62l=620ml，故b错误；c起氧化性的硝酸生成no2气体，根据n原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量=0.08mol，故c正确；d由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.08mol（54）=0.08mol，故氢氧化物质量=1.76g+0.08mol17g/mol=3.12g，故d正确，故选b9.b解：fe、mg混合物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁，根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量=0.3mol（52）=0.9mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，故n（oh）=0.9mol沉淀的质量=m（金属）+m（oh）=13.8g+0.9mol17g/mol=29.1g，故选b10.b解：还原性ife2+br，故首先发生2i+cl2i2+2cl，i反应完毕再发生：2fe2+cl22fe3+2cl；最后发生反应2br+cl2br2+2cl，ab点时溶液中i完全反应，溶液中存在fe2+和br，bc段发生2fe2+cl22fe3+2cl，代表fe3+的物质的量的变化情况，故a正确；b由图可知，bc段发生2fe2+cl22fe3+2cl，fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（fe2+）=22mol=4mol，无法得到原溶液的体积，故不能计算原混合溶液中c（febr2），故b错误；cab段发生2i+cl2i2+2cl，2mol的i消耗1mol氯气，bc段发生2fe2+cl22fe3+2cl，余下的1mol氯气再与2molfe2+反应，故参加反应的n（fe2+）：n（i）=1：1，故通入2molcl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cl，故c正确；d由图可知ab段消耗氯气1mol，发生2i+cl2i2+2cl，故n（i）=2n（cl2）=2mol，bc段发生2fe2+cl22fe3+2cl，消耗氯气2mol，故n（fe2+）=2n（cl2）=22mol=4mol，de段发生2br+cl2br2+2cl，消耗氯气3mol，故n（br）=2n（cl2）=6mol，故原溶液中n（fe2+）：n（i）：n（br）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故d正确；故选b11.b解：a醋酸易挥发，中变浑浊可能为醋酸与苯酚钠的反应，则图中装置不能确定碳酸与苯酚的酸性强弱，故a错误；b浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为c，且浓硫酸具有强氧化性，与c发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质，故b正确；c电石与水反应生成乙炔，乙炔与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，但电石中混有含硫物质，会生成硫化氢等，硫化氢也能使溶液褪色，则不能说明乙炔的还原性，故c错误；d比较非金属性可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，图中装置只能说明酸性的强弱，不能得出非金属性的强弱，故d错误；故选b12.【解析】a碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故a错误；b碱石灰与氯化氢反应，不能用碱石灰干燥，故b错误；c二氧化硫可用氯化钙干燥，可用氢氧化钠溶液吸收，故c正确；d一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用作尾气吸收，故d错误故选c13.（1）fe2+；1：2；（2）bd；（3）吸收so2尾气，防止污染空气；（4）bf；（5）b中蓝色溶液褪色14.（1）饱和食盐水；氢氧化钠溶液；关闭分液漏斗活塞，往