湖北省部分重点中学高一化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

湖北省部分重点中学20162017学年度下学期高一期末考试化 学 试 卷本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 na-23 cu-64 ag-108第卷(选择题 共48分)一选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 已知反应xy=mn为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是a. x的能量一定低于m的能量，y的能量一定低于n的能量b. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量d. x和y的总能量一定低于m和n的总能量【答案】d【解析】试题分析：a由吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，但无法确定x与m、y与n的能量高低，错误；b该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，错误；c该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，错误；d反应x+y=m+n为吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，正确，考点：考查反应热与物质含有的能量及化学键键能的关系的判断的知识。2. 下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是c（s）+o2（g）co2（g） h1 c（s）+o2（g）co（g） h2s（s）+o2（g）so2（g） h3 s（g）+o2（g）so2（g） h4h2（g）+o2（g）h2o（l） h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l） h6caco3（s）cao（s）+co2（g） h7 cao（s）+h2o（l）ca(oh)2（s） h8a. b. c. d. 【答案】c【解析】试题分析：；两个反应都是放热反应，co属于可燃性气体，因此h1h4，故正确；2h5=h6，氢气的燃烧是放热反应，即h5h6，故正确；前者是分解反应，是吸热反应，后者是放热反应，因此h7h8，故正确；综上所述，选项c正确。考点：考查反应热大小比较等知识。3. 已知：h2（g）+f2（g） 2hf（g） h=546.6kjmol-1，下列说法不正确的是a. 44.8 l氟化氢气体分解成22.4 l的氢气和22.4 l的氟气吸收546.6 kj热量b. 1 mol 氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kjc. 相同条件下，1 mol 氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量d. 2 mol hf键的键能比 1 mol hh 键和1 mol ff键的键能之和大546.6 kj【答案】a【解析】试题分析：a为注明是否为标准状况，无法计算44.8 l氟化氢的物质的量，故a错误；b气态氟化氢转化为液态需要放出热量，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kj，故b正确；ch-546.6 kjmol-1，表示反应为放热反应，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量，故c正确；dh-546.6 kjmol-1，表示反应为放热反应，2 mol hf键的键能比1 mol hh键和1 mol ff 键的键能之和大546.6 kj，故d正确；故选a。考点：考查了热化学方程式的意义的相关知识。4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a. 若c（石墨，s）=c（金刚石，s） h0，则金刚石比石墨稳定b. 已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l） h=57.3 kjmol1，则20.0g naoh固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kj的热量c. 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数d. 若2h2（g）+o2（g）2h2o（g） h=483.6 kjmol-1，则h2燃烧热为241.8 kjmol-1【答案】c【解析】a. 若c（石墨，s）=c（金刚石，s） h0，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，a错误；b. 氢氧化钠固体溶于水放热，则20.0g naoh固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.65 kj，b错误；c. 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数，c正确；d. 在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此根据2h2（g）+o2（g）2h2o（g） h=483.6 kjmol-1不能计算h2燃烧热，d错误，答案选c。5. 已知在25 、101 kpa下，1 g c8h18(l)燃烧生成co2和液态h2o时放出48.40 kj的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是a. c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g) h48.40 kjmol-1b. c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) h5 517.6 kjmol-1c. c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g) h5 517.6 kjmol-1d. 2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18 h2o(l) h5 517.6 kjmol-1【答案】b【解析】已知在25 、101 kpa下，1 g c8h18(l)燃烧生成co2和液态h2o时放出48.40 kj的热量，因此1mol c8h18(l)燃烧生成co2和液态h2o时放出的热量为11448.40 kj5517.6 kjmol-1，所以该反应的热化学方程式为c8h18(l)25/2o2(g)8co2(g)9h2o(l) h5 517.6 kjmol-1，答案选b。点睛：明确反应热的含义、热化学方程式的表示方法是解答的关键，注意掌握判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热h的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。6. 已知反应：2h2o(g) =2h2(g) +o2(g) h1 cl2(g)+h2(g)=2hcl(g) h22cl2(g)+2h2o(g)=4hcl(g)+o2(g) h3 则h1、h2、h3间的关系正确的是a. h1+h2=h3 b. h1h2=h3 c. h1+2h2=h3 d. h12h2=h3【答案】c【解析】已知反应：2h2o(g) =2h2(g) +o2(g) h1 ，cl2(g)+h2(g)=2hcl(g) h2，2cl2(g)+2h2o(g)=4hcl(g)+o2(g) h3，根据盖斯定律可知+2即得到反应，所以h1+2h2=h3，答案选c。7. 有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是a. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程b. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀c. 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强d. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：fe3e=fe3+，继而形成铁锈【答案】b【解析】a. 金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，a错误；b. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，作阴极，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，b正确；c. 合金的熔点都低于它的成分金属，c错误；d. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生电化学腐蚀：fe2e=fe2+，继而形成铁锈，d错误，答案选b。8. 氢氧燃料电池用于航天飞机，以30% koh溶液为电解质溶液的这种电池在使用时，下列说法错误的是a. h2在负极发生的电极反应是：2h2+4oh4e4 h2ob. 氢氧燃料电池供电时的总反应为：2h2+o22h2oc. o2正极的电极反应是：o2+2h2o+4e4ohd. 燃料电池的能量转化率可达100%【答案】d【解析】a通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2h2+4oh4e4 h2o，a正确；b电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2h2+o2=2h2o，b正确；c氧气在正极通入，发生得到电子的还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e4oh，c正确；d氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，d错误；答案选d。点睛：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池工作原理为解答关键，注意掌握判断原电池两极的方法，要求学生能够正确书写电极反应式，注意电解质溶液的酸碱性。9. 某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是a. b. c. d. 【答案】b【解析】zn比cu活泼，zn为负极，cu为正极，故正确；铜为正极，发生cu2+2e=cu，铜极质量增大，故错误；原电池工作时，阴离子向负极移动，故错误；电子由负极流向正极，即电子由zn电极流向cu电极，故正确；zn电极发生氧化反应，故错误；正极发生还原反应，电极方程式为cu2+2ecu，故正确。故选b。点睛：本题考查原电池，为高频考点，侧重于电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。解题关键：zn-cu原电池中，zn作负极，发生电池反应zn+cu2=zn2+cu，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动。10. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是a. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2cl2ecl2b. 氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为cu2ecu2+d. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2efe2+【答案】ab、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故b错误；c、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故c错误；d、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故d错误故选a【点评】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答11. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是a. 装置中阳极上析出红色固体b. 装置的待镀铁制品应与电源正极相连c. 装置中外电路电子由a极流向b极d. 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【答案】c【解析】试题分析：a、阳极失电子，所以应该生成氯气，而红色的铜应该在阴极析出，错误；b、镀层金属应该要失去电子进入溶液中，所以应该是镀层金属与电源正极相连，错误；c、h2失电子为负极、o2得电子为正极，电子由a流向b，正确；d、阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，错误；选c。考点：考查电解的工作原理，燃料电池等知识。12. 针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是a. 用图1装置电解精炼镁 b. 用图2装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀c. 图3装置中mg作负极，al作正极 d. 用图4装置对二次电池进行充电【答案】b.点睛：本题考查了原电池和电解池原理，涉及原电池的构成条件、金属的腐蚀与防护、电解精炼等知识点，知道各个电极上发生的电极反应，易错选项是d，注意：二次电池充电时电极如何连接原电池电极，为易错点。13. 下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂a室温(25)12%有b水浴加热(50)4%无c水浴加热( 50)12%有d室温(25)4%无a. a b. b c. c d. d【答案】c【解析】a、b和c加入催化剂，则反应速率应大于d，b和c反应温度比a高，且c浓度较大，则反应速率较大，故选c。点睛：考查反应速率的影响因素，把握影响反应速率的因素和影响原因，题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题。14. 一定温度下反应4 a(s)3 b(g) 2 c(g)十d（g）经2min b的浓度减少0.6moll-1，对此反应速率的表示正确的是a. 用a表示的反应速率是0.4moll-1min-1b. 分别用b、c、d表示反应的速率，其比值是123c. 2min末的反应速率v（b）=0.3moll-1min-1d. 在这2min内用b和c表示的正反应速率的值随时间变化都是逐渐减小的【答案】d【解析】a是固体，不能用浓度的变化来表示其反应速率；2 min内，vb0.3 moll1min1，在2 min末的速率为即时速率，应小于0.3 moll1min1；在反应过程中b的浓度逐渐减小，故a、b反应生成c、d的速率逐渐减小。15. 对于可逆反应a（g）+3b（g） 2c（g）+2d（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是a. v（a）=0.5 moll-1min-1 b. v（b）=1.2 moll-1s-1c. v（d）=0.4 moll-1min-1 d. v（c）=0.1 moll-1s-1【答案】b【解析】试题分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成a，以此可比较反应速率大小。a、v(a)=0.5 moll-1min-1；b、物质b是固体不能表示反应速率；c、v(a)=1/2v(d)=0.2moll-1min-1；d、v(a)=1/2v(c)=0.05moll-1s-13moll-1min-1；则反应速率最大的为d，故选d。考点：考查化学反应速率与化学计量数之间的关系16. 将下列装置如图连接，d、e 、f、x、y都是铂电极，c是铁电极。甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500ml。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在f极附近显红色。下列说法不正确的是a. 电源b 极的名称是负极，丁中y极附近颜色变深b. 乙装置中电解一段时间后，加入含0.2molhcl的盐酸则可以恢复原来的浓度c. 设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48l（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/ld. 甲装置中电解反应的总化学方程式是: cuso4+fe cu+ feso4【答案】b【解析】试题分析：a、根据题意知电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在f极附近显红色，说明f极氢离子放电，溶液呈碱性，f极为电解池的阴极，b为电源的负极，氢氧化铁胶体胶粒带正电，向阴极移动，则丁中y极附近颜色变深，正确；b、乙装置中电解总反应为2cl-+ 2h2oh2 + cl2 + 2oh-，电解一段时间后，通入氯化氢气体才可以食盐水恢复原来的浓度，错误；c、根据反应2cl-+ 2h2oh2 + cl2 + 2oh-当乙池所产生气体的体积为4.48l（标准状况）时，转移电子的物质的量为0.2mol，由电子守恒结合反应cuso4+fecu+ feso4知生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，物质的物质的量浓度为0.2mol/l，正确；d、甲装置中c为铁电极，作电解池的阳极，电解反应的总化学方程式是: cuso4+fecu+ feso4，正确。考点：考查电解原理的应用。第卷(非选择题 共52分)二非选择题(本题包括5小题，共52分)17. 已知下列热化学方程式：h2（g）+ o2（g）=h2o（l）=285.8kjmol-1h2（g）+ o2（g）=h2o（g）h=241.8kjmol-1c（s）+ o2（g）=co（g）h=110.5kjmol-1c（s）+ o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol-1，回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是_（填序号）。（2）碳的燃烧热为_。（3）燃烧20g h2生成液态水，放出的热量为_。（4）写出表示co燃烧热的热化学方程式_。【答案】 (1). (2). 393.5kj/mol (3). 2858kj (4). co（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0kj/mol【解析】（1）热化学方程式中h为负值的反应为放热反应，h为正值的为吸热反应：h2（g）+o2（g）=h2o（l）；h=285kj/molh2o（g）=h2（g）+o2（g）；h=+241.8kj/molc（s）+o2（g）=co（g）；h=110.4kj/molc（s）+o2（g）=co2（g）；h=393.5kj/mol以上4个反应为放热反应，为吸热反应，故答案为：；（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，c的燃烧热为393.5kj/mol（3）依据反应进行计算燃烧10g h2生成液态水放出的热量；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285kjmol12g 285kj10g qq=1425kj，故答案为：1425 kj；（4）c（s）+o2（g）=co（g）；h=110.4kj/molc（s）+o2（g）=co2（g）；h=393.5kj/mol依据盖斯定律得到co（g）+o2（g）=co2（g）=283.1kj/mol；【点评】本题考查了放热反应的判断、燃烧热的概念应用、盖斯定律的应用，侧重于反应热的计算的考查，题目难度中等18. 对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈（fe2o3）。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：_。(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若x为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关k应置于_处。若x为锌，开关k置于m处，该电化学防护法称为_。(3)上图中若x为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关k置于n处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时， 转移的电子数为_na。(4)铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：_。【答案】 (1). fe2o3+6h+=2fe3+3h2o (2). n (3). 牺牲阳极的阴极保护法 (4). 0.1 (5). 在潮湿的环境中形成原电池【解析】（1）铁锈的成分为fe2o3，能和酸反应生成盐和水，离子方程式为：fe2o3+6h+2fe3+3h2o；（2）若x为碳棒，由于fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使fe为电解池的阴极即连接电源的负极，故k连接n处；若x为锌，开关k置于m处，zn为阳极被腐蚀，fe为阴极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；（3）图中若x为粗铜，此装置为电镀装置，即在铁件上镀铜，阴极反应：cu2+2e-cu，铁件质量增加3.2g即为铜的质量，即增加铜的物质的量n=mm=3.2g64g/mol=0.05mol，根据阴极反应可知，当阴极上有0.05mol铜析出时，转移0.1mol电子即0.1na个；（4）如果铁件部分未镀上铜，会在潮湿的环境中形成原电池，铁做负极，加快铁的腐蚀。19. (1)已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的naoh溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为q1kj、q2kj、q3kj。则三者的由小到大关系是_(用q1、q2、q3表示)。(2)如图所示a为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值_（填偏大、偏小、无影响）(3)实验室用50ml 0.50moll-1盐酸、50ml 0.55moll-1 naoh溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_。a反应前盐酸的温度 b反应前盐酸的质量c反应前氢氧化钠溶液的温度 d反应前氢氧化钠溶液的质量e反应后混合溶液的最高温度 f反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.4220.220.423.6320.520.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热h为_。(保留三位有效数字)【答案】 (1). q1q3q2 (2). 减少热量损失 (3). 偏小 (4). ace (5). 55.2 kjmol-1【解析】（1）中和热是指在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水放出的热量，但浓硫酸稀释也会放热，醋酸是弱电解质电离时吸收一部分热量，所以放出的总热量：q1q3q2；（2）如图所示，a为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果；大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；（3）由q=cmt可知，测定中和热需要测定的数据为：反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度，反应前盐酸和氢氧化钠溶液的质量，反应后混合溶液的最高温度，答案选ace；（4）第1次实验盐酸和naoh溶液起始平均温度为20.05，反应后温度为23.4，反应前后温度差为3.35；第2次实验盐酸和naoh溶液起始平均温度为20.3，反应后温度为23.6，反应前后温度差为：3.3；第3次实验盐酸和naoh溶液起始平均温度为20.55，反应后温度为23.8，反应前后温度差为：3.25；平均温度差为：3.3，50ml 0.50moll-1盐酸、50ml 0.55moll-1naoh溶液的质量和为m=100ml1g/cm3=100g，c=4.18j/（g），代入公式q=cmt得生成0.025mol的水放出热量q=4.18j/（g）100g3.3=1.3794kj，即生成1mol的水放出热量为=1.3794kj0.025 =55.2 kj，即该实验测得的中和热h=55.2kj/mol。点睛：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题。关于该实验还需要注意以下几点：碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。20. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池中通入ch4电极的电极反应为_。（2）乙池中a（石墨）电极的名称为_（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”）， 乙池中总反应式为_ 。（3）当乙池中b极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗o2的体积为_ml（标准状况），丙池中_（填“c”或“d”）极析出_g铜。【答案】 (1). ch4-8e-10oh-= co32-7h2o (2). 阳极 (3). 4agno32h2o 4ago24hno3 (4). 280 (5). d (6). 1.6【解析】（1）甲