湖北省重点高中高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

湖北省重点高中2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量： h-1 n-14 o-16 s-32 cu-64 na -23 第 i卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是a氢氧化铝可作胃酸的中和剂b绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物csio2、naoh、hf三者两两均能反应d制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应【答案】d 2下列关于f、cl、br、i性质的比较，不正确的是a它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多b它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强c单质的颜色随核电荷数的增加而加深d被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性，随核电荷数的增加而增大【答案】b【解析】a卤族元素的核外电子层数分别为2、3、4、5、6，所以它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故a正确；b元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性大小顺序是fclbri，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故b错误；c卤族元素单质的颜色从浅黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色，所以其单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深，故c正确；d卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故d正确；故选b。3下列说法中，正确的是a人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的b化学反应不一定伴随着能量变化c化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的d化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关【答案】c 4下列关于物质性质变化的比较中，正确的是a酸性强弱hio4hbro4naoc碱性强弱kohnaohlioh d金属性强弱namgzyxbw的最高价含氧酸的酸性最强cx、z、y、w的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7dz与w形成的所有化合物中.原子最外层电子均达到8e-稳定结构【答案】b 12向x的溶液中加入y试剂，产生的沉淀或气体如下图所示，与所述情形相符的是 a向hcl和alcl3的混合液中滴加naoh溶液b向naoh和ca(oh)2的混合液中通入co2c向nh4al(so4)2溶液中滴加naoh溶液d向naoh和na2co3的混合液中滴加稀盐酸【答案】b 13下列依据相关实验得出的结论正确的是a向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe2+d将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是so2【答案】c【解析】a向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故a错误；b焰色反应为元素的性质，此溶液可能是naoh，naoh为碱，不是盐，故b错误；c向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含fe2+，故c正确；d将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如乙烯、硫化氢等，该气体不一定是二氧化硫，故d错误；故选c。14有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：a正极反应式：ag+cl-e-=agcl bna+不断向“水”电池的正极移动c每生成1molna2mn5o10转移2mol电子 dagcl是还原产物【答案】c 15在一定的温度下，向一个容积为2 l的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2moln2和3molh2， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用h2表示该反应的平均反应速率是a0.125moll-1min-1 b0.100 moll-1s-1c0.200 moll-1min-1 d0.375 moll-1s-1【答案】a【解析】3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为(2mol+3mol)0.9=4.5mol3h2+n2 2nh3 物质的量变化n3 2n(h2)5mol-4.5mol=0.5mol所以n(h2)=0.5mol=0.75mol，所以3min内，用h2表示的平均反应速率v(h2)= 0.125moll-1min-1 ；故答案为a。1638.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4l (标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是a1.0 mol b16 mol c2.2 mol d24 mol【答案】c考点：考查cu与一定量的浓硝酸反应的原理的知识。第ii卷 非选择题（共52分）17右图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知b、c、d、e是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物g的焰色反应为黄色，化合物i和j通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应请回答下列问题：（1）分別写出e、f的电子式：e_，f_；（2）实验室制j的化学方程式_。（3）由f制取b的反应中，每产生标准状况下11.2l的b，转移电子的物质的量为_；（4）在c、d、e.、i、j分子中，以极性键结合的是_ （填相应的字母，下同），以非极性键结合的是_；（5）用电子式表示i的形成过程_； （6）现将标准状况下1.12 l二氧化碳通入60 ml 1 mol/l的a的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为_。【答案】 (1) (2) (3)2nh4cl + ca(oh)2 =cacl2 + 2nh3+ 2h2o (4)1mol (5)i、j (6)c、d、e (7) (8)n(na2co3) n(nahco3) = 14 (6)标准状况下1.12 l二氧化碳的物质的量为=0.05mol,60 ml 1 mol/l的naoh溶液中naoh的物质的量为1 mol/l0.06l=0.06mol，设反应后溶液中na2co3的物质的量为xmol，nahco3的物质的量为ymol，根据原子守恒可得：x+y=0.05(碳原子守恒)、2x+y=0.06(钠原子守恒)，解得：x=0.01、y=0.04，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为0.01mol：0.04mol=1:4。18根据下表（部分短周期元家的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题：元素代号abcde原子半径/nm0.18601430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2（1）a、b、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是_（用具体离子符号表示）；（2）b单质和c单质的化学性质相似，试写出c单质与强碱溶液反应的离子方程式_；（3）d和e组成的两种化合物中具有漂白性的是_，该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为_；（4）已知a的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式_。【答案】 (1)s2-o2- na+ al3+ (2)be + 2oh- = beo22- + h2 (3)so2 (4)2so2 + o22so3 (5)nah + h2o = naoh + h2 19a、b、c、d均为短周期元素，a和b是同周期相邻的两种元素，a和c是同主族相邻的两种元素,a、b、c三种元素的原子序数之和为31，d元素与a、b、c三种元素既不同周期，也不同主族，请回答：（1）c元素在元素周期表中的位置是_；（2）a、b、d可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为_；（3）a2和d2两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为koh溶液，则正极的电极反应式为_；（4）若将一充满20 mlba2和a2混合气体的大试管倒立于d2a中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下5ml无色气体，则原混合气体中ba2和a2物质的量之比为_。【答案】 (1)第三周期第a族 (2)nh4no3 (3)o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- (4)32 或 191【解析】a、b、c、d均为短周期元素，a和b是同周期相邻的两种元素，a和c是同主族相邻的两种元素：a、b、c三种元素的原子序数之和为31，则a、b、c可能有如下几种相对位置： 20现有a、b、c、d四种金属片，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a上有气泡产生；把c、d用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，d上发生还原反应；把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a导线c。根据上述情况，回答下列问题：（1）在中，金属片b发生_（填“氧化”或“还原”）反应，金属片a上发生的电极反应式为_；（2）在中，若d为铜，则c不可能为_（填字母）；a锌 b铁 c银 d镁（3）如果把b、d用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6 l，则导线上转移的电子数目为_；（4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是_；（5）若c、d在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是_。a充电电池的化学反应原理是氧化还原反应b充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行c充电电池比一次性电池更经济实用d充电电池可以无限制地反复放电、充电e.充电时电能转化为化学能f.电池工作时，负极发生还原反应【答案】 (1)氧化 (2)2h+ +2e- = h2 (3)c (4)d (5)3na或1.8061024 (6)dc ab (7)d、f池不能在使用，故d错误；e充电时是电解池，将电能转化为化学能，故e正确；f原电池工作时，负极发生氧化反应，故f错误；答案为df。21t时，将2 mol气体a和1 mol气体b充入容积为2 l的恒容密闭容器中，发生如下反应：2a(g) + b(g)xc(g)，2 min时化学反应达到限度（温度仍为t），此时b还有 06 mol，并测得c的浓度为0.6 mol l-1，请回答下列问题：（1）判断该反应达到限度的标志是_，a容器