湖北省阳新县兴国高级中学高二化学上学期第一次月考试题（普通班无答案）.doc

湖北省阳新县兴国高级中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（普通班，无答案）时间 90分钟 满分100分 原子量 h1 c12 o-16 一 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1.下列说法正确的是（ ）a.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。b.任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。c.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。d.放热反应在任何条件下也能发生反应。2.下列物质加入水中，显著放热的是（ ）a.生石灰 b.固体nacl c.无水乙醇 d.固体nh4no33下列说法中，正确的是（ ）a.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。b.h 0表示放热反应，h0表示吸热反应c.h的大小与热化学方程式中的计量数无关。d.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，h 0.4.沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5molch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）a.2ch4(g)+4o2(g)= 2co2(g)+4h2o(l); h890kjmol1 b. ch4(g)+2o2(g)= co2(g)+2h2o(l); h890kjmol1 c. ch4(g)+2o2(g)= co2(g)+2h2o(l); h890kjmol1 d. 1/2ch4(g)+ o2(g)= 1/2co2(g)+ h2o(l); 890kjmol15. 已知：c（s）co2（g）2co（g） h0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )a. 升高温度和减小压强 b. 降低温度和减小压强c. 降低温度和增大压强 d. 升高温度和增大压强6决定化学反应速率的主要因素是 （ ） a反应物的浓度 b反应温度 c使用催化剂 d反应物的性质7在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） av（a）0.5 mol11 bv（b）0.3 mol11 cv（c）0.8 mol11 dv（d）1 mol118用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 （ ） a b c d 9.有平衡体系co（g）+2h2（g）ch3oh（g） h0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）a.高温、高压 b.适宜的温度、高压、催化剂 c.低温、低压 d.高温、高压、催化剂10.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（ ）a.生成物浓度一定增大 b.生成物的物质的量分数一定增大c.反应物转化率一定提高 d.某生成物的产率可能提高11、已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）的h0，下列说法正确的是（ ）a.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小b.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间c.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12对可逆反应4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)，下列叙述正确的是 （ ）a. 达到化学平衡时，4v正（o2）= 5v逆（no）b. 若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c.化学反应速率关系是：2v正（nh3）= 3v正（h2o）d.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大13.1gh2燃烧生成液态水放出142.9kj的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）a. 2h2（g）o2（g）2h2o（l） ； h142.9kjmol1 b. 2h2（g）o2（g）2h2o（l） ； h571.6kjmol1 c. 2h2o22h2o ； h-571.6kjmol1 d. h2（g）1/2o2（g）h2o（g） ； h 285.8kjmol114.同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）a.2a（l）+b（l）= 2c（g）；h+q1 b. 2a（g）+b（g）= 2c（g）；h+q2c. 2a（g）+b（g）= 2c（l）；h+q3 d. 2a（l）+b（l）= 2c（l）；h+q415、肼(n2h4)是火箭发动机的燃料，它与n2o4反应时，n2o4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(g)h8.7 kj/mol，n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534.0 kj/mol，下列表示肼跟n2o4反应的热化学方程式，正确的是()a2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g) 4h2o(g) h542.7 kj/molb2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h1059.3 kj/molc2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h1076.7 kj/moldn2h4(g) n2o4(g)=n2(g)2h2o(g) h1076.7 kj/mol16、sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键。已知：1 mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kj，断裂1 mol ff、sf(sf6中共有6摩尔氟硫键)键需吸收的能量分别为160 kj、330 kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为()a1780 kj/mol b1220 kj/molc450 kj/mol d430 kj/mol二、填空题17、（10分每空2分）对于反应3x(g)y(g) z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：(1)升高温度：_； (2)加合适的催化剂：_；(3)增大容器容积：_；（4）恒温恒容加入ne： ；（5）恒温恒压加入ne： ；18. （10分每空2分） 反应a(g)+b(g) c(g)+d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是 反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率 （填“增大”“减小”“不变”），原因是 。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ， （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1的变化是：e1 ,（填“增大”“减小”“不变”）19、（9分每空3分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h802.3 kjmol1，h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1；则356 g“可燃冰”(分子式为ch49h2o)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj热量，其热化学方程式为 ；(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷（c4h10）完全燃烧并生成co2和液态水时，放出热量50 kj。试写出丁烷燃烧热的热化学方程式 。20、（10分前2小题每空3分，后2空每空2分）联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位gdp二氧化碳排放比2005年下降40%45%。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 (填字母序号)。a电解水制氢：2h2o2h2o2b高温使水分解制氢：2h2o2h2o2c太阳光催化分解水制氢：2h2o2h2o2d天然气制氢：ch4h2o co3h2(2)用co2和氢气合成ch3och3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：co(g)2h2(g) ch3oh(g)h90.7 kjmol12ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)h23.5 kjmol1co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h41.2 kjmol1则co2和氢气合成ch3och3(g)的热化学方程式为 。 (3)在催化剂和一定温度、压强条件下，co与h2可反应生成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)，co的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1 p2(填“”或“”)，上述反应的h 0(填“”或“”)。21（13分前2小题每空3分，后2空每空2分）在一定温度下，将2mol a和2mol b两种气体混合于2l密闭容器中，发生