湖北省长阳县高二化学12月月考试题.doc

湖北省长阳县2017-2018学年高二化学12月月考试题 考试时间：90分钟 总分：100分相对原子质量参考：ag-108 c-12 o-16 ba-137 s-32 na-23 n-14 选择符合题意的选项填入答题卷（每题只有一个选项符合题意，每题3分计51分）1、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水以任意比例互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 moll1醋酸的ph比0.1 moll1盐酸ph大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果0.1 moll1醋酸溶液的ph2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢ch3cook溶液能使酚酞试液变红色abc d2、25时，ph3的盐酸a l分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(nh3h2o)103 moll1的氨水b l，c(oh)103 moll1的氨水c l，c(oh)103 moll1的ba(oh)2溶液d l。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()aabcd bbadc cbadc dcadb3下列实验操作和对应实验目的不符的是（ ）编号实 验 操 作实 验 目 的a加热蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁证明水解反应存在，氯化氢沸点低b滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使测定结果偏低c将金属置于碱性溶液中不能防止金属被腐蚀d选用较稀的强酸强碱溶液测定中和热使测定结果更加准确4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）a使ph试纸变红的溶液： na+、no3-、so32-、nh4+b加入铝粉生成h2的溶液：k+、cu2+、so42-、clo-cc(oh-) = 10-2 moll-1的溶液：no3-、ba2+、cl-、br-d氯化铁溶液：na+、so42-、sio32-、mg2+5常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是（ ）a等物质的量浓度、等体积的亚硫酸和naoh溶液混合后，溶液中存在c(h) c(oh)c(so32) c(h2so3)b等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(oh)，前者小于后者c等物质的量浓度的nh4hso4、nh4hco3溶液中c(nh4)大小为nh4hso4nh4hco3 dph=9的naoh溶液与ph=12的ba(oh)2溶液等体积混合后ph变为9.36. 已知h2co3的ka1=4.310-7 ka2=5.610-11，h2s的 ka1=5.710-8 ka2=1.210-15，则下列反应不正确的是（ ）a. na2co3h2s=nahco3nahs b. na2sh2oco2=nahsnahco3c. 2nahco3h2s=na2s2h2o2co2 d. nahsh2oco2=nahco3h2s7. 0.1 moll-1 khs溶液中下列表达式不正确的是（ ）a.c(k +)+c(h+)= c(oh-)+ c(hs-)+2 c(s2-) b.c(k+) c(hs-) c(oh-) c(s2-) c(h+)c.c(hs-)+ c(s2-)+ c(h2s)= 0.1 moll-1 d.c(k+) c(hs-) c(oh-) c(h2s) c(h+)8、已知ka(ha)=1.610-5，ka(hb)=3.510-4，在物质的量浓度均为0.1 moll1 的 naa 和 nab混合溶液中，下列排序正确的是（ ）ac(oh- )c(ha)c(hb)c(h) bc(oh)c(a)c(b)c(h)cc(oh)c(b)c(a)c(h) dc(oh)c(hb) c(ha)c(h)9某可充电的锂离子电池以limn2o4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：li+limn2o4=li2mn2o4。下列说法正确的是（ ）a放电时，limn2o4发生还原反应 b放电时，负极反应为：li+limn2o4=li2mn2o4c充电时，limn2o4发生氧化反应 d充电时，阳极反应为：li+e-=li10用铅蓄电池电解苦卤水 (含c1、br、na、mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是（ ）a铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加 b铅蓄电池充电时，a极应与外电源负极相连c电解苦卤水时，a 电极首先放电的是br而不是cl 说明当其它条件相同时br的还原性弱于cld当b极产生0.224升气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol h2so411、向甲、乙两个容积均为1l的恒容容器中，分别充入2mola、2molb和1mola、1molb。相同温度下，发生反应：a(g)b(g)xc(g) h0。测得两容器中c(a) 随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）2mol a2mol b1mol a1mol b甲 乙ax不可能等于2b甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数k(甲) k(乙)c(a)/moll1c将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 2.0 1.51.0t1t2t/s0.50.780d若向甲容器中再充入2mola、2molb，则平衡时甲容器中0.78 mol/lc(a)1.56 mol/l12、下图两个装置中，溶液体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/l，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）a. 产生气体的体积： b. 电极上析出固体的质量： c. 溶液的ph值变化： 减小； 增大d. 电极反应式： 中阴极4oh - 4e- =2h2o+o213常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮、空气，现分别进行下列两个实验：（n2o42no2 h 0）（a）将两容器置于沸水中加热相同时间，（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）a（a）甲乙，（b）甲乙 b（a）甲乙，（b）甲乙c（a）甲乙，（b）甲乙 d（a）甲乙，（b）甲乙14. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2ca2+2oh-,下列叙述正确的是（ ）a. 给溶液加热，溶液的ph升高b. 向溶液中加入cao后恢复至原温度，溶液的ph升高c. 向溶液中加入na2co3溶液，则其中的ca(oh)2的固体增多d. 向溶液中加入少量的naoh固体，则其中的ca(oh)2的固体增多15. 下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是 （ ）c(s)+o2(g)=co2(g)；h1 c(s)+0.5o2(g)=co(g)；h2s(s)+o2(g)=so2(g)；h3 s(g)+o2(g)=so2(g)；h4h2(g)+0.5o2(g)=h2o(l)；h5 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；h6caco3(s)=cao(s)+co2(g)；h7 cao(s)+h2o(l)=ca(oh)2(s)；h8a b. c.d.16、1l ag2c2o4饱和溶液中ag2c2o4质量为0.0608g，若不考虑离子水解等因素，ag2c2o4的ksp是（ ）a.4.2410-8 b.3.2010-11 c.810-12 d.410-817、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）a.反应：h0，p2 p1b.反应：h0，t1t2c.反应：h0，t2 t1 ；或h0，t2 t1d.反应：h0，t2 t118(10分)、（1）某温度时，kw=110-12 将ph=1稀硫酸v1ml与ph=12naoh溶液v2ml混合，所得溶液的ph为6，则v1：v2= 。（溶液体积变化忽略不计）（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：na+、a、h+、oh，据题意，回答下列问题。若由0.1moll1ha溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合而得，则溶液的ph 7。若由ph=3的ha溶液v1ml与ph=11的naoh溶液v2ml混合而得，则下列说法正确的是 a若反应后溶液呈中性，则c (h+)+ c (oh)=2107moll1b若v1=v2，反应后溶液ph一定等于7c若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若反应后溶液呈碱性，则v1一定小于v2（3）将1.0moli2(g)和2.0molh2(g)置于某2l密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2（g）+h2(g) 2hi（g）；h0，并达到平衡。hi的体积分为0.60，若保持温度不变，在另一相同的2l密闭容器中加入a mol i2(g)、bmolh2(g)和c mol hi（g）（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，hi的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系为 （用一个含a、b、c的最简代数式表示）。 (4)当b分子是含有18个电子的烃时，可将其组成bo2氢氧化钾燃料电池。负极的电极反应式为 ；19（