浙江省东阳市高中化学 练习7 苏教版必修1.doc

练习7一、选择题1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )a、溶液 b、悬浊液 c、胶体 d、乳浊液2.下列物质是属于非电解质的是 ( )a、 nh3； b、 (nh4)2so4； c、cl2； d、 ch3cooh3.下列气体不能用排水集气法收集的是 ( )a、 no b、 nh3 c、 o2 d、 co4.偏二甲肼（c2h8n2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 ( )a、偏二甲肼（c2h8n2）的摩尔质量为60gb、6.021023个偏二甲肼（c2h8n2）分子的质量为60gc、1 mol 偏二甲肼（c2h8n2）的质量为60 g/mold、6g偏二甲肼（c2h8n2）含有na个偏二甲肼（c2h8n2）分子5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )a、 h na co32 cl b、 ba2 na cl so42c、 k h so42 oh d、 ag al3 no3 h6.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 ( )a、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场b、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火c、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗d、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7.自来水常用cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )a、agno3； b、fecl2； c、na2so3； d、alcl38.某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 ml盐酸；用广泛ph试纸测得溶液的ph值是3.5，其中数据合理的是 ( ) a、 b、 c、 d、9.为了除去fecl2溶液中混有的少量fecl3，最好的方法是向此溶液中 ( ) a、通入氯气； b、加入zn； c、加入fe； d、加入cu10.除去nacl中含有的ca2、mg2、so42-、hco3等离子，通常采用以下四种试剂：na2co3 bacl2 naoh hcl。加入试剂合理的操作顺序是( ) a、； b、； c、； d、11.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )a、3.38g b、 4.58g c、 4.16g d、4.41g12.下列有关hclo的说法不正确的是（ ）a、hclo是弱酸 b、hclo是强酸c、hclo是强氧化性酸 d、hclo能杀菌消毒13.下列离子方程式的书写正确的是 ( )a、实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+ + co32- co2+ h2ob、铁和稀硝酸反应：fe + 2h+ h 2+ fe 2+ c、向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液：al3+ + 3oh- al(oh)3d、nahco3溶液与naoh溶液反应： oh- + hco3- co32- + h2o14.下列气体中，不会造成空气污染的是a、 n2 b、 no c、 no2 d、 so215.下列反应中,硫元素表现出氧化性的是 ( )a、 稀硫酸与锌粒反应 b、 二氧化硫与氧气反应 c、 浓硫酸与铜反应 d、 三氧化硫与水反应二、填空题（本题有3小题，共23分）16.（9分）（1）0.5 mol h2o的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。（2）.质量都是50 g的 hcl、nh3、co2、o2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。（3）在 ml 0.2 mol/l naoh溶液中含1 g溶质；配制50 ml 0.2 mol/l cuso4溶液，需要cuso45h2o g。（4）核内中子数为n的r2+，质量数为a，则该离子的核外电子数为 。17.（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳ca(oh)2制取漂白粉，化学反应方程式为： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。18、（6分）x、y、z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知x是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。x在一定条件下与氧气反应 。y与氢氧化钠溶液的反应 。z与水的反应 。三、实验题（本题有3小题，共22分）19.（10分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。（1）镁粉中混有少量铝粉 ； （2）fecl3中混有少量fecl2 ；（3）na2co3中混有少量nahco3 。 co2气体中混有hcl气体 。20.（6分）某待测液中可能含有ag+、fe3+、k+、ba2+、nh4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴kscn溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入naoh溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。21.（6分）用na2co3固体配制1mol/l的na2co3溶液100ml。（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100ml量筒；100ml容量瓶；250ml量筒；天平；50ml烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取na2co3的质量为 。四、计算题：（计20分）22.(12分)常温下，将20.0克14.0%的nacl溶液，跟30.0克24.0%的nacl 溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。问：（1）该混合溶液的质量百分比浓度为多少？（2）物质的量浓度为多少？（3）在1000ml水中需溶入多少克nacl才能使浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。23、(8分)加热33.6g nahco3到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量。 参考答案一、选择题（请将选择题的答案填在下表的对应位置）题号12345678答案cabbdada题号9101112131415答案cdcbdac二、填空题（本题有3小题，共23分）16、（9分）（1） 9g 3.011023 9.031023 （2） co2 nh3 co2 （3） 125 2.5 （4） 632（每空1分）17、（8分）（1）2cl2 + 2 ca(oh)2 = ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o （2分）（2）ca(clo)2 （2分）（3）ca(clo)2 + co2 + h2o = caco3+ 2 hclo （2分）（4） （1） （2分）18、（6分）催化剂2so2+o2 2so3cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o3no2+h2o=2hno3+no三、实验题（本题有3小题，共22分）19.（10分）(1)（4分） naoh溶液（1分），过滤（1分），2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2（2分，或用盐酸、稀硫酸）(2)（3分） 通入cl2， 2fecl2 + cl2 =2fecl3(3)（3分） 加热， 2nahco3 na