湖北省阳新县兴国高级中学高二化学上学期第一次月考试题（重点班无答案）.docVIP

湖北省阳新县兴国高级中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（重点班，无答案）时间 90分钟 满分100分 原子量 h1 c12 o-16 一、选择题(16*3=48 分 每小题只有一个选项符合题意)1、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g) 2co2(g)s(l) h0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 so2 的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变2、100ml浓度为2moll1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成h2的总量，可采用的方法有： ( )a加适量6moll1hcl溶液 b加数滴cucl2溶液 c加适量醋酸钠固体 d加适量nano3溶液3、下列说法中可以说明密闭容器中的反应：p（g）+q（g）r（g）+s（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ）a反应容器内压强不随时间而变化 bp和s的生成速率相等c反应容器内p、q、r、s四者共存 d反应容器内总物质的量不随时间而变化4、下列措施肯定能使化学平衡移动的是（）a增大反应物的量 b增加压强 c升高温度 d使用催化剂5、一定条件下，反应2no2(g)n2o4(g) hhyhzb.反应hz+y-=hy+z-能够发生c.相同温度下,0.1 moll-1的hx、hy、hz溶液,hz溶液ph最大d.相同温度下,1 moll-1hx溶液的电离常数大于0.1 moll-1hx9、下列叙述正确的是()a中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸b将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(oh)均减少到原来的一半c常温下，某溶液中由水电离出的c(oh)11010 mol/l，该溶液可能是盐酸d如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(h)也是醋酸的两倍10、在相同温度时，100 ml 0.01 mol/l的醋酸溶液与10 ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）a中和时所需naoh的量 b醋酸的电离常数 ch+的物质的量 dch3cooh分子的物质的量11、下列关于电离常数(k)的说法中正确的是()a电离常数(k)越小，表示弱电解质电离能力越弱 b电离常数(k)与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(k)不同 d多元弱酸各步电离常数相互关系为k1k2k312、氢氰酸（hcn）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()ahcn易溶于水 bhcn溶液能导电c1mol/l氢氰酸溶液的ph约为3 d10 ml1 moll-1hcn恰好与10 ml 1 moll-1 naoh溶液完全反应13、在2no+o22no2（正反应为吸热反应）中，下列表明在30 和100 时平衡体系中，no的百分含量与压强（p）或压强一定时与时间的关系图象，正确的是（ ）14在密闭容器中进行下列反应：m（g）n（g）r（g）2 l此反应符合下面图像。下列叙述正确的是 （ ）r的含量a.正反应吸热，l是气体 b.正反应吸热，l是固体c.正反应放热，l是液体 d.正反应放热，l是气体15、下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）a相同浓度的两溶液中由水电离出的c（h+）相同bph=12与ph=2的两溶液稀释100倍，ph都变化2个单位c用20ml0.1mol/l的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂d两溶液相互反应生成1molh2o的中和热为57.3kj/mol16、某强酸溶液ph=a，强碱溶液ph=b，已知ab12，酸碱溶液混合ph=7，则酸溶液体积v(酸)和碱溶液体积v(碱)的正确关系为（ ）av(酸)=102v(碱) bv(碱)=102v(酸) cv(酸)2v(碱) dv(碱)2v(酸)二、填空题17、（12分）在一密闭容器中发生反应n23h2 2nh3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是 (填选项)。at0t1bt1t2 ct2t3dt3t4 et4t5 ft5t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。a增大压强 b减小压强 c升高温度d降低温度 e加催化剂 f充入氮气t1时刻 _；t3时刻 ；t4时刻 ；(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)。at0t1 bt2t3ct3t4dt5t6(4)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 。18（11分）某学生用0.1 moll1的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：a移取20 ml待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞b用标准溶液润洗滴定管23次c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液d取标准koh溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cme调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_；(2)上述b步骤操作的目的是_ (3)上述a步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；(4)判断到达滴定终点的实验现象是_；(5)若称取一定量的koh固体(含少量naoh)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则测定结果_（填偏大、偏小、无影响）原因是 19、（9分每空3分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h802.3 kjmol1， h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1；则356 g“可燃冰”(分子式为ch49h2o)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj热量，其热化学方程式为 ；(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷（c4h10）完全燃烧并生成co2和液态水时，放出热量50 kj。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 。20、（10分前2小题每空3分，后2空每空2分）联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位gdp二氧化碳排放比2005年下降40%45%。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 (填字母序号)。a电解水制氢：2h2o2h2o2 b高温使水分解制氢：2h2o2h2o2c太阳光催化分解水制氢：2h2o2h2o2 d天然气制氢：ch4h2o co3h2(2)用co2和氢气合成ch3och3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：co(g)2h2(g) ch3oh(g) h90.7 kjmol12ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g) h23.5 kjmol1co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h41.2 kjmol1则co2和氢气合成ch3och3(g)的热化学方程式为 。 (3)在催化剂和一定温度、压强条件下，co与h2可反应生成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)，co的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1 p2(填“”或“”)，上述反应的h 0(填“”或“”)。21(11分)恒温下，将amoln2与bmolh2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)若反应进行到某时刻t时，nt(n2)1