湖北省长阳县高一化学下学期期中试题.doc

2016-2017学年度第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：h 1， he 4， c 12， n 14， o 16，f 19， na 23 mg 24， al 27， si 28， p 31， s 32 ，cl 35.5一、选择题（共54分，每小题3分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是a. 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯b. 减少so2的排放，可以从根本上消除雾霾c. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效。d. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 下列有关化学用语表达正确的是anh4cl 的电子式：b次氯酸的结构式：h-cl-oc. 乙烯的结构简式：ch2ch2d. 用电子式表示氧化钠的形成过程：3. 关于化学键的叙述中，正确的是（ ）a. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键b. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键c. 共价化合物中一定不含离子键d. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）a稳定性：ph3h2shclhfb酸性：h2sio3h2co3h3po4c熔沸点：h2ohfhcld离子半径：cl-f-na+al3+5. 下列说法中正确的是（）a 分子式为c4h8，能发生加成反应的同分异构体有2种b 戊烷和2-甲基丁烷是同系物c 氧气和臭氧互为同素异形体d 甲烷是正四面体结构，则 和 不是同一个物质6.下列有关n、s等非金属元素化合物的说法正确的是()a.与金属反应时，稀hno3可能被还原为更低价态，则稀hno3氧化性强于浓hno3b. 往紫色石蕊洧液中通入so2，溶液先变红再褪色，说明so2具有酸性和漂白性c. 实验室可用naoh溶液处理no2和so2废气d. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳7. 锗酸铋（简称bgo）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。bgo的化学式是（ ）a. bi3ge3o15 b. bi4ge3o12 c. bi4ge3o16 d. bi3ge3o128. 下列说法中正确的是a用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯b乙烯和苯使溴水褪色的原理相同c等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等d标准况下，33.6l二氯甲烷中含有氯原子的数目为3na9. 下列说法中，正确的是a. 在光照条件下，体积比为1：1的ch4和cl2充分反应可以制取ch3clb. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应c. 按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷d. 分子式同为c3h7cl，但沸点不同的分子共有两种10.己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是（ ）a. 氧化镍高温分解 b. 电解熔融的氧化镍c. 高温下用焦炭还原氧化镍 d. 高温下用氢气还原氧化镍11.盛有no 和 no2 的混合气体25 ml的量筒倒立在水槽中，过一段时间后，气体体积减小为15 ml 。则原混合气体中no 和 no2 的体积比是a. 32 b. 23 c. 21 d. 4112.1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4l（标准状况），它在光照的条件下与氯气反应，能生成4种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是( )ch3ch3ch3ch2ch2ch3c a. b. ch3ch2ch2ch2ch3ch3ch2ch3ch3ch2ch3cch3ch2chch3ch3c.d.13.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是（ ）元素代号xyzmn原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211a. x、y最高价氧化物对应水化物的碱性：yxb. m、n形成的简单离子的还原性：nmc. 气态氢化物的稳定性：hmh2zd. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： h2zo4hno414. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x与w同主族，x、w的单质在标准状况下的状态不同。y是空气中含量最高的元素，z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，z2-与w+有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )a. 原子半径大小：r(w)r(z)r(y)r(x)b. 元素y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比z的高c. 化合物x2z2与 w2z2所含化学键类型完全相同d. 只含x、y、z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性15. a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、e是同一主族元素，c元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，d元素的最外层电子数等于其电子层数，e元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是（ ） ab、c、d形成的简单离子，半径最小的是bbe形成最简单氢化物稳定性比b的强ca、c、d形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应da、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型相同16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )a. 第步除去粗盐so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b. 将第步结晶出的mgcl26h2o可在hcl气流中加热分解制无水mgcl2c. 在第步中溴元素均被氧化d. 第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏17. 两种气态烃的混合气1l，完全燃烧后，生成2lco2和2l水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ）a甲烷和丙烯，体积比2:1 b.丙烷和乙烯，体积比2:1cc2h6和c2h2，体积比为1:1 d.c2h6和c2h2，体积比2:118. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 （ ）am1一定大于m2 bm1可能大于m2 cm1可能等于m2 dm1一定等于m2二、非选择题（共46分）19.(9分)在下列物质转化中，a是一种正盐，d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，e是酸，当x无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当x是强酸时，a、b、c、d、e均含同一种元素；当x是强碱时，a、b、c、d、e均含另外同一种元素。请回答：(1)a是_，y是_，z是_。(2)当x是强酸时，e是_。写出b生成c的化学方程式：_。(3)当x是强碱时，e是_，写出b生成c的化学方程式：_。20（14分）元素x、y、z、w、m、n原子序数依次增大，x与m、w与n分别同主族，且元素x、y、z、w分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)y元素在周期表中的位置是_，x、y、z、w、m的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)写出y2x2的电子式_；z2x4结构式_。(3)x、z、w形成的化合物，可用作化肥的盐是_，该物质所含化学键的类型是_。(4)均由x、w、m、n四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_。(5)火箭发动机曾经利用z2x4作燃料x2w2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程方式_。(6)写出nw2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_。21（9分）为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。b为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；e为一个空的蒸馏烧瓶；f是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将b装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当c处产生白色沉淀时，立刻将b装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是 。（2）将a中铜丝放入稀硝酸中，给装置a微微加热，在装置a中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。（3）装置e中开始时出现浅红棕色气体，原因是 ；用f向e中鼓入空气后，可观察到烧瓶e内气体颜色加深，原因是 。（4）如果要用第（1）步操作产生的co2将e中的空气排得更干净，在不增加其他仪器的情况下，应怎样改进e？ （5）一段时间后，c中白色沉淀溶解，其原因是 。（6）装置d的作用是 22（6分）.国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：按如图所示的装置连接好仪器；检验装置的气密性；在a中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开k1、k2、k3止水夹；待烧瓶a中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯d里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象（1）当a中所发生反应的反应类型为 时才能证明凯库勒观点是错误的写出a中发生的反应方程式 ，烧瓶a中的实验现象是 （2）装置b中ccl4的作用是 （3）实验后a中得到的粗产品中含有未反应的溴，要用如下操作精制：蒸馏，10%naoh溶液洗，分液，用干燥剂干燥；正确的操作顺序是 a b c d23.（8分）下表是关于有机物a、b的信息：根据表中信息回答下列问题：（1）a与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为；写出在一定条件下，a发生聚合反应生成高分子的化学方程式。（2）a的同系物用通式cnhm表示，b的同系物用通式cxhy表示，当cnhm、cxhy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n =， x =。（3）b具有的性质是无色无味液体 有毒 不溶于水 密度比水大 能使酸性kmno4溶液和溴水褪色任何条件下均不与氢气反应 与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色高一化学期中考试试卷答案一、选择题1.d 2.d 3.c 4.b 5.c 6.c 7.b 8.c 9.d10.d 11.b 12.a 13.b 14.d 15.d 16.b 17.c 18.a二、非选择题19答案(1)(nh4)2so2h2o(2)h2so42h2s3o22so22h2o(3)hno34nh35o24no6h2o20答案(1)第二周期第a族nacnoh(2) (3)nh4no3离子键、共价键(4)hhso=h2oso2(5)n2h42h2o2=n24h2o(6)3ba23so22no2h2o=3baso42no4h21答案：（1）排除装置a、e中的空气（o2）（2）3cu+8hno3（稀）3cu(no3)2+2no+4h2o（3）e中的空气没有排净 鼓入的空气中的氧气与no又发生了反应生成了红棕色气体no2（4）从a中出来进入e中的导管应刚露出橡胶塞。出来的导管应接近烧瓶底部（5）e中的no2进入c，no2与水反应声成硝酸，硝酸将碳酸钙溶解（6）处理尾气（no），防止污染空气 22答案：（1）取代反应 烧杯中的水沿玻璃管上升进入烧瓶，形成喷泉（2）除去hbr气体中混有的br2（g）（3）b23（1）1、2二溴 乙烷 （2）4 8（3）高一化学期中考试试卷答案一、选择题1.d 2.d 3.c 4.b 5.c 6.c 7.b 8.c 9.d10.d 11.b 12.a 13.b 14.d 15.d 16.b 17.c 18.a二、非选择题19答案(1)(nh4)2so2h2o(2)h2so42h2s3o22so22h2o(3)hno34nh35o24no6h2o20答案(1)第二周期第a族nacnoh(2) (3)nh4no3离子键、共价键(4)hhso=h2oso2(5)n2h42h2o2=n24h2o(6)3ba23so22no2h2o=3baso42no4h21答案：