湖北省襄阳市第一中学高一化学10月月考试题.doc

湖北省襄阳市第一中学2016-2017学年高一年级上学期10月月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）10.1mol某固体m(no3)2加热分解：2m（no3）2= 2mo+ 4no2+ o2，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近( )a5.6l b4.48l c0l d1.12l2下列离子反应方程式正确的是a碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应 b向nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液显中性c氯化亚铁溶液中通入氯气 d苛性钾溶液中加入稀盐酸 3比较mno2和cuo对h2o2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，3%的h2o2溶液均取5 ml，可选择的实验装置是（ ） 4下列物质中所含分子物质的量最多的是a56gn2b1.5molo2 c标准状态下22.4lcl2 d3.011023个硫酸分子5下列物质属于电解质的是aco2 bal c蔗糖 d固体nacl6右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 a该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/lb稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌c50 ml该h2so4中加入足量的铜片并加热，被还原的h2so4的物质的量为0.46 mol d标准状况下2.7 g al与足量的该硫酸反应可得到h2 3.36 l7能大量共存于同一溶液中，且当水电离c（h+）=10-13mol/l时，又能发生反应的离子组是na+、ba2+、c1、hco3k+、nh4+、ch3coo、so42ca2+、nh4+、so42、so32fe3+、na+、scn、c1a13+、na+、hco3、no3a只有bcd8常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是aph=11的溶液中：b水电离的浓度为 的溶液中：c使石蕊变红的溶液中：d中性溶液中：9下列说法正确的是a在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原b失电子难的原子其得电子的能力一定强c电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小d最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼10下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是11设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a44 g co2含有na个co2分子b1 mol al3+离子含有的核外电子数为3nacna个co2分子所占的体积约为22.4 ldph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2na12下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是ana+、nh4+ 、so42 bag+、fe3+ 、clck+、ba2+、hco3dba2+、k+、no313下列离子方程式正确的是（ ）a.碳酸钙和盐酸反应：+2h+=h2o+co2b.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：ba2+=baso4c.向氯化铜溶液中加铁粉：cu2+fe=cu+fe2+d.向稀盐酸溶液中加铁：2fe+6h+=2fe3+3h214常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是aph1的溶液中：na、fe2、no、sob滴入酚酞试液显红色的溶液中：k、fe3、clo、socc(h)/c(oh)11012的溶液中：nh、cl、no、al3d由水电离出的c(h)11012mol/l的溶液中：na、k、cl、hco15某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是a液溴 b干冰 c蔗糖 d硫酸钡16常温下，在溶液中可以发生反应：x + 2y3+ = x2+ + 2y2+ ，则下列解释正确的是x被氧化 x是氧化剂 x具有还原性 y2+是氧化产物 y2+具有还原性 y3+ 的氧化性比x2+强a、 b、 c、 d、17阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是a1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 na个氢原子c将0.1 mol氯化铁溶于1 l水中，所得溶液含fe3+数为0.1 nad标准状况下，22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 na 18下列反应的离子方程式中正确的是a铁与硫酸铜溶液反应：fe+cu2+fe2+cub向氢氧化钡中滴加硫酸溶液h+ohh2ocmg与盐酸的反应：2mg+2h+2mg2+h2d石灰石与稀hcl反应制备co2：co32+2h+h2o+co219硫代硫酸钠(na2s2o3)可作为还原剂，已知25.0ml 0.0100mol/l的na2s2o3溶液恰好把22.4ml（标准状况下）cl2完全转化为cl-离子，则s2o32-将转化为（ ）as2- bs cso32- dso42- 20下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是a过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸b过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁c分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁d用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁21高温下焙烧cufes2的反应之一为2cufes2+7o2=cuso4+cuo+fe2o3+3so2，下列关于该反应的叙述正确的是acufes2中硫的化合价为-1bcufes2发生还原反应c1 mol cufes2完全反应转移13 mol电子dcuso4和so2既是氧化产物，又是还原产物221962年，英国化学家将ptf6和xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：xe+ptf6xeptf6。有关此反应的叙述中正确的是axe是氧化剂 bptf6是氧化剂cptf6既是氧化剂，又是还原剂 d该反应属于非氧化还原反应23用 na 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a在 lmol/ l 的 alcl3溶液中,a13+的个数小于 nab1 mol 碳烯（:ch2）中含有电子数为8nac标准状况下， ll 己烷的分子数为d1 mol c4hl0分子中含有的共价键数无法确定24瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是a13 b12 c11 d 2125下列离子方程式书写正确的是a碳酸钙与盐酸反应：co32-+2h+=co2+h2ob硫酸氢钠溶液中加入足量烧碱溶液：hso4-+oh-=so42-+h2ocba(oh)2与h2so4反应到恰好沉淀完全：ba2+oh-+so42-+h+=baso4+h2od向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：ca2+oh-+hco3-=caco3+h2o26用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 a78 g 苯含有碳碳双键的数目为3na b常温常压下，224 l二氧化碳含有的原子总数为3nac1 l 1 moll-1的naclo 溶液中含有clo的数目为nad1 mol fe与足量稀hno3反应，转移3 na个电子27na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，2.24l丙烷中含有的共用电子对数为nab25时，ph=1的盐酸和醋酸溶液所含h+数均为0.1 nac利用双氧水制氧气，每生成1molo2转移电子数为4 nad100ml 12mo1l-1的浓盐酸与足量mno2加热反应，生成c12分子数为0.3 na28下列离子方程式书写正确的是a在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo+fe(oh)3= feo42+3cl+h2o+4h+b用na2o2与h2o反应制备o2：na2o2+ h2o2na+2oh+ o2c向fe(no3)2溶液中加入过量的hi溶液 3fe2+no-3+4h+-=3fe3+no+2h2od用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：29某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中a至少存在5种离子bcl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lcso42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在dco32-、al3+一定不存在，k+可能存在30下列离子方程式正确的是a钠与水反应：na + 2h2o = na + 2oh + h2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+ 2h+ = h2sio3c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与0.02mol/lba(oh)2溶液等体积混合：nh4 +al3 + 2so42 + 2ba2 + 4oh- = 2baso4 + al(oh)3 + nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe + 3no3 + 6h+ fe3+ + 3no2 + 3h2o第ii卷（非选择题）二、填空题（40分）31（12分）为除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）步骤中的bacl2溶液能否替换成以下溶液（ ）aba(no3)2溶液 bba(oh)2溶液 ca和b均可以 da和b均不可以（2）第步用到的试剂作用是 ；（3）利用题干所给试剂，所加试剂的顺序还可以是 （填化学式）；（4）判断so42已除尽的方法是 ；（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对纯度产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示） ， （至少两个）。32（12分）古老但仍然是最有用的制备联氨(n2h4)溶液的方法如下： naclo+ nh3h2o n2h4 + nacl+ h2o（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）nh3h2o在上述反应中显示出来的性质是 。a氧化性 b还原性 c酸性 d碱性（3）该反应的氧化产物是 ，naclo发生 反应。（4）若生成 0.2 mol n2h4，则转移的电子为 mol。332zn（oh）2znco3是制备活性zno的中间体，以锌焙砂（主要成分为zno，含少量cu2+、mn2+等离子）为原料制备2zn（oh）2znco3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）当（nh4）2so4，nh3h2o的混合溶液呈中性时， c（nh4） 2c（so42）（填“”、“”或“=”）性。（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。（3）“浸取”时加入的nh3h2o过量，生成mno2的离子方程式为 。（4）适量s2-能将cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择zns进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。已知：ksp（zns）1.610-24，ksp（cus）1.310-36+；k105化学反应完全（5）“沉锌”的离子方程式为 。（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。34（4分）将下列物质进行分类：h与h o2与o3 乙醇与甲醚（ch3och3）h2o与d2o ch3ch2ch2ch2ch3与ch3-ch（ch3）-ch3 c60与c70 （1）互为同位素的是 （填编号、下同）； （2）互为同素异形体的是 ； （3）互为同分异构体的是 ； （4）互为同系物的是 选择：1_5 cddad 6_10 adacb 11_15 adccb16_20 dbadd 21_25 dbbbd 26_30 dadbc31（1）b （2）除去ca 2+、过量的ba2+， （3）naoh、bacl2、naco3或 bacl2、naco3 、naoh（4）取上层少量清液，滴加bacl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽。（5）mg(oh)2 + 2h+ = mg2+ +h2o baco3 + 2h+ = ba2+ +co2 + h2o caco3 + 2h+ =ca2+