湖北省黄冈市高二化学下学期期末考试试题.doc

湖北省黄冈市2016年春季高二年级期末考试化学试题本试卷分第l卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共4页。卷面总分100分。考试时间90分钟。第1卷（选择题共48分）本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系下列叙述中正确的是（）a离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜b钢铁制品和铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀c现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键d开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径2设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）a等质量的h2o与ch2d2含有的质子数相同b室温下向1 l ph1的醋酸溶液中加水，所得溶液中h数目大于0.1nac常温下1 l 0.5moll1nh4cl溶液与2l 0.25moll1nh4cl溶液所含nh4的数目相同d用惰性电极电解cuso4溶液后，如果加入0.1mol cu(oh)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4na3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使甲基橙变红色的溶液：mg2、k、so42、no3bph1的溶液中：na、fe2、no3、so42c由水电离的c(oh)1013moll1的溶液中：na、cl、co32、no3d能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k、so42、s2、so324某电池的总反应方程式为，其中pb(bf4)2、hbf4均是易溶于水的强电解质下列说法中正确的是（）a充电时，阳极附近溶液的ph增大b，充电时，转移1 mol电子时阴极增加的质量为103.5 gc放电时，bf4向pbo2电极移动d放电时，正极的电极反应式为pb2e2h2opb24oh5在某一温度下，某一密闭容器中，m、n、r三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为t1和t2时，n的体积分数与时间关系如图b所示则下列结论正确的是（）a该反应的热化学方程式h0b达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动c达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，m的转化率减小d达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动625时，将0.0lmoll1的盐酸与b moll1的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)下列说法不正确的是（）a此时水的电离程度并不是最大b混合溶液中的离子浓度：c(nh4)c(cl)c(h)c(oh)c此时溶液中nh3h2o的浓度为d用含b的代数式不能表示25时nh3h2o的电离常数7下列实验操作及现象结论描述不准确的是（）a向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应b常温下，向0.10moll1nahco3溶液，滴加cacl2溶液至ph7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入cacl2促进了hco3的水解c利用以下实验器材(规格数量不限)：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定d向浓度均为0.1moll1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为kspmg(oh)2kspcu(oh)28已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：ha kjmol1已知：(a、b、c均大于零)下列说法中正确的是（）a向密闭容器中加入1 mol h2(g)和2mol i2(g)，充分反应后放出的热量有可能等于a kjb反应物的总能量低于生成物的总能量c断开2 mol hi键所需能量约为(cba)kjd断开1 mol ii键的同时形成2mol hi键，说明反应已达到平衡状态选修3：物质结构与性质(916题)9已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（）abcd10下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（）acac2bh2occ2h4dh2o211人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（）a核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”b核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”c核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“电子对”d核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”12在非金属单质中，若原子间以共价单键相连，那么一个原子与相邻原子的成键数通常为8n，n为该非金属元素的族序数某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（）aabacada13下列说法中正确的是（）ano2、so2、bf3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构bnacl晶体中与每个na距离相等且最近的na共有12个c在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同d若abn的中心原子a上没有未用于形成共价键的孤对电子，当n3，则分子结构为三角锥形14已知coclnmnh3可表示3价co的一种八面体配合物，若0.1 mol配合物与足量agno3作用生成0.2 mol agcl沉淀，则m、n的值是（）am4，n2bm4，n5cm3，n3dm5，n315等电子体之间结构相似、物理性质也相近根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）aco32和no3bo3和so2cco2和no2dscn和n316五种前四周期元素x、y、z、w、r在元素周期表中的位置如图所示下列有关元素的叙述中，正确的是（）aw的简单氢化物的沸点比x的简单氢化物的沸点低b五种元素均在元素周期表的s区c电负性和第一电离能均为：yxwd五种元素的单质所形成的晶体类型不相同选修5：有机化学基础(916题)9下列说法正确的是（）a乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料b用核磁共振氢谱不能区分hcooch3和hcooch2ch3c乙烯分子与苯分子都能与h2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同d乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应10分析下列表格：组组ch4、聚乙烯、ch3chchch3、乙烯将以上物质分为两组的依据是（）a根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色b根据物质是否能发生取代反应c根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内d根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应11下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是（）乙烷(乙烯)催化剂、加热条件下通入氢气乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏苯(苯酚)加入浓溴水、过滤abcd12某有机物的结构简式如图所示下列有关该物质的说法正确的是（）a该物质的分子式为c21h25o5b该物质含有四种含氧官能团c1 mol该物质在一定条件下最多可以和5mol h2反应d1 mol该物质最多能与2 mol naoh反应13有机物可以通过不同的反应得到、三种物质生成这三种有机物的反应类型依次为（）a酯化、取代、缩聚b酯化、消去、缩聚c取代、消去、加聚d取代、消去、酯化14下列说法正确的是（）a分子式为c4h10o的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种b2氯丁烷与naoh乙醇的溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体c3甲基3乙基戊烷的一氯代物有5种d分子式为c7h8o的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种15某聚酯纤维结构如下：，下列说法正确的是（）a由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应b该聚酯纤维不能水解c该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇d该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大16某物质转化关系如图，有关说法不正确的是（）a化合物a中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键b由a生成e发生还原反应cf的结构简式可表示d由b生成d发生加成反应第卷（非选择题共52分）本卷共5道题本卷包括必考试题1719题和选考题2021题17(10分)经研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有so2、nox、cxhy，及可吸入颗粒等（1）pm2.5的雾霾中能形成酸雨的物质是_（2）为消除nox对环境的污染，可利用nh3在一定条件下与no反应生成无污染的气体已知：h900.0 kjmol1h180.0 kjmol1已知nh3(g)与no(g)在一定条件下反应，生成无污染气体，请写出转化过程的热化学反应方程式_（3）对于反应，在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的n2和o2下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是_a容器内压强不再变化b混合气体密度不再变化c混合气体的平均相对分子质量不再变化dno的质量分数不再变化（4）下图电解装置可将雾霾中的so2、no转化为(nh4)2so4，阴极的电极反应式是_，物质a是_(填名称)18(8分)常温下，将某一元酸ha溶液和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(moll1)naoh物质的量浓度(moll1)混合溶液的ph0.10.1ph9c0.2ph70.20.1ph7（1）在组实验中0.1 moll1ha溶液中水的电离程度为a，0.1 moll1naoh溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c则a、b、c由大到小的顺序是_（2）在组实验中c_0.2(填“”或“”)（3）根据组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是_（4）常温下，已知kspcu(oh)221020，某cuso4溶液里c(cu2)0.02 moll1，如果要生成cu(oh)2沉淀，则应调整溶液ph大于_19(8分)硫酸锰铵(nh4)2so4mnso4nh2o是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料实验室由mno2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：在烧杯中加入20.0 ml，1 moll1硫酸并加入a g草酸微热，再慢慢分次加入a g mno2，盖上表面皿，使其充分反应煮沸溶液并趁热过滤往热滤液中加入b g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥称得产品质量为c g根据以上信息，回答下列问题：（1）配制100 ml 1 moll1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_（2）mno2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为_（3）用乙醇洗涤的目的是_（4）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371下结晶水会全部失去其tg曲线如图所示(tg固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100)则(nh4)2so4mnso4nh2o中的n_(填数字，取整数)选修3：物质结构与性质(2021题)20(12分)已知a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子的半径最小，b原子的价电子排布式为nsnnpn，d是地壳中含量最多的元素，e元素原子序数为26（1）d2的结构示意图为_（2）运用等电子体理论可知，1 mol bd中含有键的数目为_na（3）bd32中心原子杂化轨道的类型为_杂化；a4c2d3所含的化学键有_（4）e元素的基态原子价电子排布式为_（5）以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_ (用分子式表示)（6）用电子式表示a2d的形成过程_21(14分)现有a、b、c、d、e五种元素，原子序数依次增大，且不超过36a元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；b元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；c与b同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；d2的核外电子排布与氩原子相同；e元素的基态原子价电子排布式为3d104s1请根据相关信息，回答下列问题：（1）在a、b、c、d四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_ (用相应的元素符号表示)（2）写出da2的水化物在水中的电离方程式_da3是_分子(填“极性”或“非极性”)（3）a、c的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么? _（4）若e(nh3)42具有对称的空间构型，且当e(nh3)42中的两个nh3分子被两个cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则e(nh3)42的空间构型为_ (填序号)a正四面体b平面正方形c三角锥形dv形（5）单质e晶胞如图所示，已知e元素相对原子质量为m，原子半径为a pm，密度为dgcm3(1pm1010cm)写出阿伏加德罗常数na的表达式_(用m、a、d表示)选修5：有机化学基础(202l题)20(12分)硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)实验步骤如下：配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸)；在三颈烧瓶里装15 ml甲苯(密度为0.866 gcm3)；装好其他药品，并组装好仪器；向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g根据上述实验，回答下列问题：（1）本实验的关键是控制温度在30左右，如果温度过高，则会产生_等副产品(填物质名称)（2）简述配制混酸的方法：_（3）a仪器名称是_，进水口是_（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：_（5）分离产品方案如下：操作2的名称是_经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为_（6）本实验中一硝基甲苯的产率为_ (结果保留三位有效数字)21(14分)某有机物e的合成路线如下：回答下列问题：（1）b的分子式为_；c中含有的官能团有_ (写名称)（2）写出cd反应的化学方程式：_ab的反应类型为_（3）c的消去产物可以合成高分子化合物f，请写出f的结构简式：_（4）能发生银镜反应b的同分异构体有_种（5）已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：_答案与解析：1da选项中氯碱工业上采用的是阳离子交换膜；b选项中钢铁制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀，但由于铜不能与h反应，故铜制品只能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀；c选项中，氢键不是化学键是一种特殊的分子间的作用力，故错误2ch2o与ch2d2均含有10个质子，且二者的相对分子质量相同故a选项正确b选项中1l ph1的醋酸溶液中含有h的数目为0.1na，加水稀释，促进醋酸电离，故h的数目大于0.1na，b正确c选项中，尽管nh4cl的总量相同，但nh4水解程度不同，浓度越小，水解程度越大，故前者nh4数目大，c错误d选项中加入0.1molcu(oh)2，即相当于0.1mol cuo和0.1mol h2o，即电解了0.1molcuso4，故共转移0.4na电子3aa选项中使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性条件下，题中所给离子均可大量共存；b选项中，在酸性条件下，no3可把fe2氧化成fe3；c选项中由水电离出的c(oh)1013mol/l，溶液可能为强酸，也可能为强碱，若为强酸，则题中几种离子不能大量共存；d选项中，说明溶液中有强氧化性的离子存在，而还原性离子s2、so32则不能大量共存4b该电池为二次电池，放电时，负极：pb2epb2，正极：pbo24h2e pb22h2o；充电时，电源的正极与电池的正极相连，电源的负极与电池的负极相连，故阳极：pb22h2o2e pbo24h，阴极：pb22e pb；不难知a选项中，充电时，阳极附近的ph变小，a错误；转移1mol 电子，阴极生成0.5mol pb，即增重103.5g，b正确；放电时，bf4向负极移动5c从图a可得出该反应为，从图b中也看出t1t2，升高温度，n的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，a错误；b选项中缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，b错误；c选项中，升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，m的转化率减小，c正确；d选项中，若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，d错误6d盐酸与氨水等量恰好反应生成nh4cl时，水的电离程度最大，当ph7时，即向nh4cl溶液中再加nh3h2o，水的电离程度减小，故a选项正确；当溶液显中性时，c(h)c(oh)，故c(nh4)c(cl)，b选项正确；c选项中，二者等体积混合后，且知：，故，c正确；从c选项的分析中，d错误7ba选项中向沸水中滴加饱和fecl3溶液，可以制得fe(oh)3胶体，而胶体具有丁达尔效应，a正确；b选项中，白色沉淀应为caco3，ca2co32caco3，促进了hco3电离；d选项中，先出现蓝色沉淀，即cu(oh)2溶液，故kspcu(oh)2ph3，a正确；五种元素位于元素周期表的p区，b错；电负性应为xyw，第一电离能应为xwy；d选项中五种元素单质形成的晶体均为分子晶体选修5：有机化学基础(916题)9ab选项中，核磁共振氢谱中，前者有两种峰，后者有三种峰，可以区分，b错误；c选项中，中是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键；油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应，d错误10d组中各物质不能与溴的四氯化碳溶液反应；而组中各物质含有或cc，可以与br2的ccl4溶液反应11b除乙烷中乙烯可通入溴水中；除苯中苯酚，应加入naoh溶液，然后分液12c改物质的分子式应为c21h26o5；改物质中有三种含氧官能团，分别是：羰基、酯基、醚键，b错误；羰基与碳碳双键可与h2发生加成反应，故最多可与5 mol h2发生加成反应；该物质只能与1 mol naoh反应13b三种反应类型分别为酯化反应，消去反应和缩聚反应，其中酯化反应也可叫取代反应14da选项中只有伯醇才可催化氧化成醛，即c3h7ch2oh，故只有2种；2