湖北省随州市第一中学高一化学10月月考试题.doc

湖北省随州一中2016-2017学年高一年级上学期10月月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列操作中，不使用玻璃棒的是a过滤 b蒸发 c蒸馏 d溶解2下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的方案a 除去乙酸乙酯中的乙酸 用naoh溶液洗涤，分液，然后干燥 b 除去葡萄糖溶液中的乙醇用kmno4氧化，再蒸馏 c 检验食盐中是否添加kio3食盐溶解，然后加入淀粉溶液d 测定醋酸溶液浓度酚酞作指示剂，用标准naoh溶液滴定3设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）a、标准状况下，1l庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4nab、1 mol甲基（ch3）所含的电子总数为9nac、0.5 摩乙烯分子中含有c=c双键数为0.5 nad、1 mol甲基正离子（ch+ 3）所含的电子总数为8na4在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出no气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中fe2和fe3物质的量之比为（ ）a1:1 b2:1 c3:2 d4:1 5下列说法或表达正确的是（ ） ah2so4的摩尔质量是98b通电时，溶液中的溶质分子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动c丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应d将98gh2so4溶解于500ml水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/l6下列有关实验的叙述，正确的是（ ）a用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管b用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体c分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下d配制新制cu(oh)2溶液时，在2ml10% cuso4溶液中滴入几滴2%naoh溶液7下列叙述正确的是（用na代表阿伏加德罗常数的值）a2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nab1molhcl气体中的粒子数与0.5 mo1/l盐酸中溶质粒子数相等c在标准状况下，22.4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10 nadco和n2为等电子体，22.4l的co气体与lmol n2所含的电子数相等8标准状况下，将v l气体（摩尔质量为m g/mol）溶于0.2l水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/l)为（ ）a b c d9下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是a、酒精和水 b、碘和汽油c、水和四氯化碳 d、食盐和水10物质 r2co3 的饱和溶液 v ml，密度为 gcm3 ，c(r+) = p moll1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的式量为 m 。则下列表达式正确的是（ ） 11阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是a5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023b2.24 l co2中含有的原子数为0.36.021023c200 ml 5 moll-1 na2co3溶液中，含6.021023个co32d4.5gsio2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102312在相同条件下，密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比。若将m克焦炭与n克氧气同时放入一密封容器中，测得压强为p1；在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复到原温度时，测得压强为p2。若p1=p2，则两者的质量之比m：n应满足的关系最准确的是（ ）a、等于3：8 b、大于3：8 c、小于或等于3：8 d、大于3：413na代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是a2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1na （提示：m(al)=27g/mol）b17g氨气所含的电子数目为10na （提示：m(nh3)=17g/mol）c2g氢气所含原子数目为na （提示：m(h2)=2g/mol）d常温常压下，11.2l氮气所含的原子数目为na 14下列物质的分离方法不正确的是 （ ）a用过滤的方法除去食盐中泥沙b用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水c用酒精萃取碘水中的碘d用水冲洗的方法从沙里淘金15向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+，无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh416在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是a同密度、同压强的 n2 和 c2h4 b同体积、同密度的c2h4和coc同温度、同体积的 o2和n2 d同压强、同体积的 o2和 n217na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a在1 l 0.2 moll1的na2co3溶液中含有co32的数目为0.2nab0.1 mol fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 nac标准状况下22.4 l ch4和c2h4的混合气体所含氢原子数为4nad理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 l标准状况下气体时，外线路通过电子数为na18下列实验操作或事故处理正确的是( )a金属钠着火，立即用水扑灭b实验结束后，用嘴吹灭酒精灯c皮肤上不慎沾上naoh溶液，立即用盐酸冲洗d稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌19用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nml，仰视时读数为x ml，俯视时读数为y ml，若xny，则所用的仪器可能为a量筒 b容量瓶 c滴定管 d以上均不对20将8 ml no2和o2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 ml，则原混合气体中no2和o2的体积比可能为 ()a75 b37 c71 d1721下列溶液中cl浓度最小的是（ ）a200ml 2mol/l mgcl2溶液 b1000ml 2.5mol/l nacl溶液c300ml 5mol/l kclo3溶液 d250ml 1mol/l alcl3溶液22苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是a不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小b静置分层后有色层在下层，水层几乎无色c分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液d振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体23在反应x + 2y = r + 2m中，已知r和m的摩尔质量之比为229，当1.6g x与y完全反应后，生成4.4g r。则此反应中y和m的质量之比为（ ）a169 b239 c329 d46924下列叙述正确的是a常温下，78 g na2o2中含有的阴离子数是2nab常温下，l l 0.l moll-1nh4no3溶液中含有的nh4+ 数是0.l nac常温常压下，22.4 l so2和o2混合气体中含有的氧原子数是2 nad铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol h2时，转移电子数是2 na25下列叙述正确的是（ ）a1 mol h2o的质量为18g/mol bch4的摩尔质量为16g c3.011023个so2分子的质量为32g d标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l26下列各溶液中，na+浓度最大的是a.0.5 l 0.8 moll-1的na2so4溶液 b.2 l 1 moll-1的naoh溶液c.1 l 1.2 moll-1的nacl溶液 d.3 l 0.5 moll-1的na2co3溶液27下列溶液中的cl-浓度与50 ml 1 moll-1 mgcl2溶液中的cl-浓度相等的是 a、50ml 1 moll-1 nacl溶液 b、100ml 2 moll-1 alcl3溶液c、100ml 1 moll-1 nh4cl溶液 d、150ml 2 moll-1 kcl溶液28相同温度和压强下，3体积的x2气体与6体积的y2气体化合生成6体积的气态化合物a，则生成物a的化学式为 （ ）axy2 bx3y2 cx2y3 dxy29现有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是( )a过滤 b蒸发 c分液 d萃取30下列有关除杂的实验操作合理的是a用加入过量氨水并过滤的方法除去nacl溶液中混有的alcl3b除去nacl溶液中少量的na2s：加入agcl后再过滤c向mgcl2溶液中加入caco3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质fecl3d除去fecl3溶液中少量的cucl2：加入足量铁粉，过滤第ii卷（非选择题）二、填空题（40分）31（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。（1）nabr的电子式是 。（2）反应是将br转化为br2，反应的离子方程式是 。（3）通入空气吹出br2，并用na2co3吸收的目的是 。 （4）反应的化学方程式是 。（5）反应中每生成3 mol br2，转移电子的物质的量是 mol。（6）为了除去工业br2中微量的cl2，可向工业br2中 （填字母）。a通入hbrb加入nabr溶液c加入na2co3溶液 d加入na2so3溶液32（14分，每空2分）某中学的化学兴趣小组对so2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250ml水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到ph试纸上，发现ph试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题：（1）工业制取漂白粉的化学方程式是 _ ,漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）（2）ph试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，clo2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是cl2的 倍；（3）将so2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和c1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ；用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ；so2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。33(13分）某种电池的正极材料，可通过下列方法制得： 称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤 将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80c恒温加热24 ha 蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色fef3凝胶 在干燥箱中，以1000c预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料 （1）加入双氧水的作用是（用离子方程式表示） （2）步骤的反应瓶材质可能是（填序号） a玻璃b陶瓷c聚四氟乙烯 （3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为 （4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在中进行 （5）三氟化铁与li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为 （6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 ml c12, fe2恰好被完全氧化成fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得96 g固体，则该铁氧体的化学式为。答案1c2d3.a4c5c6b7c 8b9c10c11d12c13b14c15b16b17c18.d19c20c21c22c23a24d25c26a27d28a29a30b31（12分，每空2分）（1） （2）cl2+2brbr2+2cl（物质1分，配平1分）（3）富集溴（4）3br2+3na2co35nabr+3co2+nabro3 （物质1分，配平1分） （5）5 （6）b32（14分，每空2分）(1)