湖北省黄冈市高二化学下学期期末考试试题.doc

黄冈市2017年春季高二年级期末考试化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 2017年7月2日上午10:0011:30可能用到的相对原子质量:h-l b-ll na-23 c-12 n-14 0-16 p-31 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56 cu-64第i卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题,每小题3分，共48分,18题为必考试题,916为选考试题，每小题只有一个选项符合题意 1.锌粉与碘粉均匀混合，无明显现象，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下叙述错误的是a. h20作催化剂 b.紫色蒸气是i2c.该反应是放热反应d.反应后物质的总能量升高2.右图是关于反应(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是a.升高温度，同时加压b.降低温度，同时减压c.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d.增大反应物浓度，同时使用正催化剂3.下列关于电解质溶液的判断正确的是 a.60时，nacl溶液的ph7的减性溶液中d.相同温度下，1 mol/l氨水与0.5 mol/l氨水中c(oh-)之比是2:14.盐mn溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是a.该过程可表示mn的水解过程b.相同条件下结合h+的能力n-oh- c.该过程使溶液中的c(oh-)c(h+)d. 溶液中存在c(hn)=c(oh-)-c(h+)5.恒温、恒压下,1 mol a和1 mol b在一个容积可变的容器中发生如下反应:a(g) + 2b(g)= 2c（g）。一段时间后达到平衡，生成a mol c。则下列说法不正确的是a.物质a、b的转化率之比一定是1:2b.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1:1c.若起始放入3 mol a和3 mol u，则达平衡时生成3a mol cd.当（a)= (b）时，可断定反应达到平衡6.在某溶液中有浓度均为0.01 mol/l的fe3+、cr3+、zn2+、mg2+等离子。已知25 时,kspfe(oh)3=4.o 10-38, kspcr (oh)3=7.o 10-31, kspzn (oh)2=1.o 10-17，kspmg(oh)3=1.8 10-11。当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时,所需的ph最小的是a.fe3+b. cr3+c. zn2+ d.mg2+7.某课题组以纳米fe203作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控。如图，下列说法正确的是a.该电池可以用naoh溶液为电解质溶液b.放电时电池正极的电极反应式为fe2o3+6li+6e-=3li2o+2fec.充电时，fe作为阴极，电池不被磁铁吸引d.磁铁的主要成分是fe3o4，其既可吸引铁，也可吸引fe2o38.常温下，向0.1mol/lna2a溶液中，不断通入hcl。h2a、ha-、a2-在溶液中所占物质的量分数（）与pohpoh=-lgc(oh-)的关系如图所示，下列说法正确的是a.h2a的第二级电离平衡常数为10-10mol/lb.随着hcl的通入先减小后增大c.当溶液呈中性时:c(na+)=c(ha-)+2c(a2-)d.将等浓度等体积的na2a与h2a溶液混合后，溶液显碱性 选修3:物质结构与性质(916题）9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：ne 3s23p4；ls22s22p63s23p 3 ；ls2s22p5 则下列冇关比较中正确的是a.最高正化合价： b.笫一电离能:c.电负性， d.原子半径: 10.关于化学式ticl(h2o)5 cl2 h20的配合物的下列说法中正确的是 a.配位体是cl-和h20，配位数是8 b.中心离子是ti4+c.内界和外界中的cl-的数目比是1:2d.在lmol该配合物中加入足量 agno3溶液，可以得到3mol agcl沉淀 11.下列各选项中的元素肯定属于同族元素且性质相似的是a.a、b原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2b.a、b的结构示意图分別为 c.a原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，b原子基态时3p轨进上也有1个未成对电子d.a原子基态时2p轨道上有一对成对电子,b原子基态时3p轨道上也有对成对电子12. hc9n链状分子的结构为:hcc-cc-cc-cc-cn，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是a.该物质是有机物 b.该分子中含有9个键和10个键c.该分子可发生加成反应 d.该分子中所有原子在同一直线上13.下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是a.液溴和苯分别受热变为气体b.干冰和氣化铵分别受热变为气体c.氧化硅和铁分别受热熔化 d.食盐和葡萄糖分别溶解在水中14.m元素的一个原子失去两个电子转移到r元素的两个原子中去，形成离子化合物。下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有种物质与其它三种明显不同，该物质是 a.fes2b.cac2c. mgcl2d.ba0215.mn和bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图），有关说法正确的是a.锰价电子排布为3d74s0b. bi是d区金属c.该合金堆积方式是简单立方 d.该晶体的化学式为mnbi16.短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外层电子数之比为4 ：3,基态y原子最外层的p能级上有1对成对电子,z原子比x肝的核外电子数多4。下列说法正确的是 a. x、y、z的电负性大小顺序是zych； 9na（3）直线形；ti4cn3； ad21（14分，除标注外，每空1分） （1）1s22p63s23p3；3（2）正四面体形；60；大于（3）电负性n强于p，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。（2分）（4） pcl4+；sp3；pcl6（5）低于；或（3分）选修5：有机化学基础（2021题）20（13分，除标注外，每空1分）（1）2甲基丙烷或异丁烷（2）naoh naclh2o （2分）（3）羧基、碳碳双键 （2分）（4）氧化反应、复分解反应（2分）（5） （2分） （6）4 （2分） （2分）21（13分）（1）环己烷（1分） ch2ch3（1分）（2）cl+ naoh乙醇+ nac