电离平衡试卷.doc

电离平衡试卷本卷由18道选择题和6道非选择题组成，满分120分，时限2课时。一、选择题(每小题有12个选项符合题意，每小题4分，共72分)1在溶液导电性实验装置里，分别注 20mL4molL-1的醋酸和20mL4molL-1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 ( ) A灯光明暗程度不变 B灯光变暗 C灯光变亮 D灯光明暗程度变化不明显2下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ( ) A亚硝酸钠溶液的pH大于7 B用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗 C亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应 D01molL-1亚硝酸溶液的pH为213下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) ACH3CH2COOH BCl2 CNH4NO3 DSO24常温时某溶液由水电离出c(H+)=amolL，c(OH-)=bmolL，且ab=ll0-28，该溶液中可能大量共存的离子是 ( ) Zn2+、Cl-、Ba2+、NO3- Na+、NO3-、K+、CO32- K+、SO42-、Na+、AlO2- Cu2+、NO3-、Al3+、SO42- A只有 B只有 C D都不能5pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是 ( ) Ax=y=z Bxy=z Cxy=z Dx=yz6常温下，向01 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图10-1所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( ) A溶液的pH：abcbcd Ca、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性7下列反应的离子方程式中正确的是 ( ) A偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2AlO2-+SO2+3H2O=2Al(OH)3+SO32- B硫酸亚铁溶液中加次氯酸钠溶液： Fe2+2C1O-+2H20=Fe(OH)2+2HClO C用氨水吸收过量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32- D硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液： NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2O8用水稀释01mo1L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) Ac(OH-)c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)c(OH-) Cc(H+)和c(OH-)的乘积 DOH-的物质的量9等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是 ( ) AVa10Vb BVa=10Vb CVb10Va10相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 ( ) ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO411把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是 ( ) A无水FeCl3 BFe(OH)3 CFeO DFe2O312为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入( ) 适量的HCl 适量的NaCl适量的氨水 适量的NaOH A B C D13CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是离子化合物(碳化物)，请通过对制C2H2的反应思考，从中得到必要的启示，判断下列反应的产物正确的是 ( ) AZnC2水解产物C2H6 BAl4C3水解产物C3H4 CMg2C3水解产物C3H4 DLi2C2水解产物C2H414常温下H2S饱和溶液1 L，其浓度为01molL，电离方程式为H2SH+HS-，HS-H+S2-若要使溶液中的pH值增大同时使c(S2-)减小，可采取的措施是( ) A加入适量水 B加入适量NaOH固体 C通入适量的O2 D加入适量的CuSO415下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解 C01moll-1氨水可以使酚酞试液变红 D01molL-1氯化铵溶液的pH为516100mL01molLCH3COOH与50mL02molL-1NaOH溶液混合后，所得溶液中离子关系正确的是 ( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Cc(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+) Dc(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)17将01 molL-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起 ( ) A溶液的pH增加 B溶液中的c(H+)增大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中的c(OH-)减小 18如同pH为溶液中的c(H+)的负对数一样，pOH则是溶液中c(OH-)的负对数。在下列所表示的溶液中，一定呈中性的是 ( ) A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液 Bc(H+)=110-7molL-1的溶液 CpH=14pOH的溶液 DpH=pOH的溶液电离平衡试卷_ 班学生 _ 得分 _第I卷答案表123456789101112131415161718二、非选择题(包括4小题，共30分)19(5分)在纯碱溶液中滴入酚酞溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。20(6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。 (1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因：_。 (2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，到蓝色恰好褪去为终点，约5min后溶液又显色的原因：_。 (3)以紫色KMnO4为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加051滴KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因：_。21(10分)工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。 (1)写出电极反应和总化学方程式：阳极_，阴极_；总反应_。 (2)NaOH在_极附近生成； (3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_，原因是_；(4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是：_，_ (5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl2NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是_ (6)若在NaClO3溶液中加入固体KCl，则可得到重要工业产品 KClO3晶体，其原因是_。22(9分)常温下将001molNH4Cl和0002molNaOH溶于水配成1L溶液。 (1)该溶液中存在的三个平衡体系是： _ _ _ (2)溶液中共有_种不同粒子。 (3)这些粒子中浓度为001 molL1的是_，浓度为0002 molL1的是_。 (4)物质的量之和为001mol的两种粒子是_。 (5)_和_两种离子数量之和比OH多0008mo1。三、计算题(包括2小题，共18分)23(9分)为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C是否在802的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取Wg样品配成500mL溶液，取出VmL的烧碱溶液用02000molLl H2SO4标准溶液滴定。若要使到达滴定终点时，所滴入的02000molL1H2SO4溶液的毫升数恰好等于C的，则：(1)应取多少毫升待测的样品溶液用于滴定?(2)若希望取用2000mL待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是多少克?(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数在802的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积可用V(H2SO4)表示是多少毫升?24(9分)ZnS是一种难溶于水的化合物，当溶液中H+的浓度大于0734molL1时，ZnS沉淀即可溶解。求在100ml含0970gZnS沉淀的溶液中，至少应加入密度为119gcm3的365的盐酸多少毫升ZnS才能全部溶解(溶液体积变化忽略不计)? 单元复习量化评估标准卷十答案1C 恰好反应生成强电解质。2AD3D SO2+H2O=H2SO3，H2SO3为电解质。4C 因水电离出的c(H+)=c(OH-)，a=b=1014molL-1，该溶液可能为强酸性也可能为强碱性。5B 氨水为弱电解质。6BD C点恰好反应，导电性最弱，显中性。7A B项中氧化，C项生成HCO3-，D项不符合物质组成。8B 加水平衡正向移动，但c(NH4+)、c(OH-)变小，OH-的物质的量增加。9D pH=2，c1=，pH=3，c2=，且a1a2，c1va=c2vb， =,10vavb。10C 溶液中c(H+)最大，HSO4-电离出H+。11D FeCl3完全水解为Fe(OH)3，再分解。12B 考虑NH4+的水解。13C 阴离子与对应H+结合。14AC B项使c(S2-)增大，D项生成H2SO4，c(H+)增大。15D 发生了水解反应显酸性。16A 恰好生成CH3COONa，水解显碱性。17A 加水稀释a变大，c变小，c(H+)变小。18D 中性溶液中c(H+)=c(OH-)19生成白色沉淀，溶液红色逐渐消失。加入BaCl2，Ba2+CO32-=BaCO3，c(CO32-)减小， CO32-+H2OHCO32-+OH-向左移动，c(OH-)减小。20(1)空气中存在CO2，H2S：CO2+OH-=HCO3-，H2S+OH-=HS-+H2O (2)空气中存在O2： O2+4I-+4H+=2H2O+I2 (3)空气中存在H2S：5H2S十2MnO4-+6H+=2Mn2+5S+8H2O21(1)2Cl-2e=Cl2 2H+2e=H2 2NaCI+2H2O2NaOH+H2+O2 (2)阴 (3)石墨；因为阳极发生氧化反应故必须用惰性电极 (4)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O O2+H2O=HCl+NaClO (5)n(NaClO3)：n(H2)=1：3 (6)KClO3溶解度比NaClO3小22(1)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH4+H2ONH3H2O+H+ H2OH+OH- (2) 7 (NH4+、Na+、Cl-、NH3