湖北省随州市第二高级中学高三化学10月月考试题.doc

湖北省随州市第二中学2017届高三年级上学期10月月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列说法正确的是a同周期的iia族与a族元素的原子序数一定相差1b第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强c. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 d镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素2不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是 a.氢氧化钠溶液 b.氢氧化铜悬浊液 c.石蕊试液 d.碳酸钠溶液325时，用2a moll1 naoh溶液滴定1.0 l 2a moll1 hf溶液，得到混合液中hf、f的物质的量与溶液ph的变化关系如图所示。下列说法正确的是aph=3时，溶液中：c（na+）c（f） b当c（f）c（hf）时，一定有c（oh）c（h）cph=3.45时，naoh溶液与hf恰好完全反应dph=4时，溶液中：c（hf）+ c（na+）+ c（h+）c（oh）2a moll14一种比黄金还要贵重百倍的 o2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种o2 气体所含有的中子的物质的量为a36 mol b20 mol c16 mol d20 na5已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是( )ax与y形成化合物是，x可以显负价，y显正价b第一电离能可能y小于xc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于于y对应的d气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx6欲将氯化钠、沙子（主要成分为sio2）、碘三种物质组成的混合物分离，最合理的操作顺序是a溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）b加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）c升华、溶解、蒸馏、结晶d溶解、结晶、过滤、升华7由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生。下列物质被误食后，不会引起中毒的是（ ）a.nano2 b.agno3c.baco3 d.baso48下列性质适合于离子晶体的是a.熔点1070 ，易溶于水，水溶液能导电b.熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电c.能溶于cs2，熔点112.8 ，沸点444.6 d.熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 gcm-39下列反应的离子方程式正确的是amg(oh)2和稀硫酸反应：h+ + oh h2ob碳酸钡与稀盐酸反应：co32 + 2h co2+ h2oc澄清石灰水跟盐酸：h+ + oh h2od硫酸溶液与氢氧化钡溶液：h +so42- + ba2+ + oh baso4+ h2o10下列由相关实验现象所推出的结论正确的是a向某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有so42-b向某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i2c向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有co32-d向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体，出现白色沉淀，说明h2sio3的酸性强于h2co311关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是a电子从大量产生气泡的一极流出b反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色c逐渐溶解的一极上发生还原反应d烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小12某化妆品的组分z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是ax、y和z均能使溴水褪色bx和z均能与nahco3溶液反应放出co2cy既能发生取代反应，也能发生加成反应dy可作加聚反应单体，x可作缩聚反应单体13已知：c2h5oh(g)+3o2(g) = 2co2(g)+3h2o(g) h1-q1kjmol-1；c2h5oh(g) = c2h5oh(l) h2-q2kjmol-1；h2o(g) = h2o(l) h3-q3kjmol-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为 （ ）aq1q2q3 b0.5q10.5q21.5q3c0.5（q1q2q3） d0.5q11.5q20.5q314下列说法正确的是（ ）a电子云就是电子运动的形态b焰色反应产生的是发射光谱c铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1d核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述15下列叙述正确的是afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同b等量的zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同c li、na、k的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大d p、c、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强16甲溶液的ph为4,乙溶液的ph为2,甲溶液与乙溶液的c(h+)之比为a100 b c2 d17能实现下列物质间直接转化的元素是a硅 b硫 c氮 d铁18在ph=1无色溶液中，都能大量共存的离子组是acu2+、cl-、mg2+、no3- bk+、cl-、na+、so42-cso32-、na+、no3-、al3+ dhco3-、nh4+、ag+、no3-19化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是a棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质b石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等c从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现d纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污20下列实验操作中错误的是a用规格为10ml的量筒量取6ml的液体b用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部c过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上d如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热21有关基本营养物质说法正确的是a淀粉和纤维素互为同分异构体b油脂没有固定的熔沸点c葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应d糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物22下列各组性质比较中，正确的是 酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：ba(oh)2mg(oh)2be(oh)2氧化性：f2co2 还原性：namgal气态氢化物稳定性：hfhclh2sa、 b、 c、 d、23将ph11 naoh溶液和ph3的甲酸溶液以等体积混合后ph=7，对所得溶液，下列判断一定正确的是ac(hcoo) c(na+) bc(hcoo) c(na+)cc(oh） c(hcoo） dc(oh） c(hcoo）24已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是ach3ch3和cl bch2=ch2和cl2cch2=ch2和hcl dch3ch3和hcl25下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是a2hgo 2hg + o2 b2a12o3 4al+3o2ch2 + na2o 2na + h2o d4 co + fe3o43fe + 4co226so2常用于漂白各种竹林制品。如下实验现象能体现so2漂白性的是( )aso2使酸性高锰酸钾溶液褪色bso2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色cso2使品红溶液褪色dso2使溴水褪色27有关下图装置的说法中正确的是 a氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应b乙池中电极反应式为no3-+4h+ + e-=no2 +2h2oc当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gd当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12lo2，将使气体全部溶于水28下列两种物质发生反应na和o2 alcl3与氨水 水玻璃与co2 fe与cl2 fe和稀hno3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）a b c d 29如果某元素由化合态变为游离态，则它（ ）a、有可能被氧化，也有可能被还原 b、被氧化c、由高价变为零价 d、被还原3025 时，0.1 moll1稀醋酸加水稀释 ，如图中的纵坐标y可以是( )a溶液的ph b溶液的导电能力 c醋酸的电离平衡常数 d醋酸的电离程度第ii卷（非选择题）二、填空题（40分）31（本题10分）美国科学杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40 k的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示：图5-6（1）试写出这种超导材料的化学式_。（2）完成并配平下列化学反应方程式。(3)写出b4h10在空气中燃烧的化学方程式。（4）假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为a cm，棱长为b cm，试求此晶体的密度。32（本题8分）某温度时，在2l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据表中数据，在图中画出x、y、z的物质的量（n) 随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是_。（3）列式计算该反应在0.3min时间内产物z的平均反应速率：_；（4）该反应达到平衡时反应物x的转化率a等于_。33（本题10分）在一密闭容器中充入1molh2和1moli2，压强为p（pa），并在一定温度下使其发生反应：h2（g）+i2（g）=2hi（g）h0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1molh2，反应速率 理由是 。（2）保持容器容积不变，向其中加入1moln2（n2不参加反应），反应速率 理由是 。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1moln2（n2不参加反应），反应速率_，理由是_。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molh2（g）和1moli2（g），反应速率_，理由是_。（5）提高反应的起始温度，反应速率_，理由是_。34（本题12分）某实验小组用工业废弃固体（主要成分为cu2s和fe2o3）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：（1）气体a的化学式为 。（2）溶液b加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂x得到溶液c，写出该反应的离子方程式 。（3）制备硫酸铜溶液。常温下，o2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液d后，随即生成硫酸铜。经理阅资料发现feso4对铜的氧化起催化作用。a.第一步反应的离子方程式为：4fe2o24h=4fe32h2o，则第二步反应的郭子方程式为 。b.操作中，配制fe2(so4)3溶液时应注意 。（4）操作的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂y调节ph至铁元素全部沉淀（离子浓度小于105mol/l），然后再过滤，浓缩、结晶等，则ph至少调节为_。已知：kspcu(oh)211022，kspfe(oh)2 11016，kspfe(oh)3 11038（5）科学家发现纳米级的cu2o在太阳光照射下可以催化分解水。a.一定温度下，在2l密闭容器中加入纳米级cu2o，通入2mol水蒸气，发生如下反应：2h2o(g)2h2(g)o2(g) h484kj/mol20min末测得n(o2)0.16mol，则这段时间的反应速率(h2)_；该温度下，此反应的平衡常数表达式k_。b.已知：2cu2o(s)o2(g)4cuo(s) h292kj/mol2c(s)o2(g)2co(g) h221kj/mol请写出炭粉还原cuo(s)制备cu2o(s)的热化学方程式_。答案选择：1_5 dadbc 6_10 bdacb 11_15 dbbbb16_20 bbbdd 21_25 bbccc 26_30 cddab31（1）mgb2(3分)（2）6mgb2+12hcl=b4h10+8b+h2+6mgcl2（3分）(3)2b4h10+11o2=4b2o3+10h2o（2分）(4) gcm-3（3分）32（1）；（2）x+2y2z；（3）0.083mol/(lmin)；（4）45%。33（1）加快；反应物浓度增大，反应速率加快 （2）不变；参加反应的物质的浓度不变（3）减少；体积增大，反应物的浓度减小 （4）不变；浓度不变（5）加快；活化分子的百分数增加，有效碰撞次数增加34（除去注明外，每空2分，共14分）（1）so2(1分) （2）2fe2h2o22h2fe32h2o或4fe2o24h4fe32h2o（3）2fe3cu2fe2cu2；向配制溶液中加入少量的硫酸防止水解或将fe2(so4)3溶解在稀硫酸中，再加水稀释 （4）3 （5）0.008mol/(lmin)（单位占1分）；（1分）；2cuo(s)c(s)co(g)cu2o(s) h35.5 kj/mol（5）20min末测得n(o2)0.16mol，则根据方程式可知，生成氢气是0.16mol20.32mol，其浓度是0.32mol2l0.16mol/l，因此