湖北省黄冈市高考化学一轮复习 水溶液中的离子平衡（2）练习题.doc

水溶液中的离子平衡（2）李仕才1 将100 ml 1 moll1的nahco3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许ba(oh)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(co)的变化分别是()a减小、减小 b减小、增大 c增大、增大 d增大、减小2稀氨水中存在着下列平衡：nh3h2o nhoh，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(oh)增大，应加入适量的物质是()nh4cl固体硫酸naoh固体水加热加入少量mgso4固体a b c d3 相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是() 4下列事实中一定不能证明ch3cooh是弱电解质的是()常温下某ch3coona溶液的ph8用ch3cooh溶液做导电实验，灯泡很暗等ph、等体积的盐酸、ch3cooh溶液和足量锌反应，ch3cooh放出的氢气较多0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph2.1ch3coona和h3po4反应，生成ch3cooh0.1 moll1的ch3cooh溶液稀释100倍，ph0。下列叙述正确的是a将水加热，kw增大，ph不变 ()b向水中加入少量nahso4固体，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c(oh)降低d向水中加入少量nh4cl固体，平衡正向移动，c(oh)增大6已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)7 常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()ab可能显碱性 ba可能显酸性或碱性ca不可能显酸性 db可能显碱性或酸性8下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()hclh2o ?h3oclalcl33h2o=al(oh)33hclna2co32h2o?h2co32naoh碳酸氢钠溶液：hcoh2o ?coh3onh4cl溶于d2o中：nhd2o ?nh3d2oha d全部9. 有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 moll1，下列说法正确的是()a三种溶液ph的大小顺序是b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序10下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()aph1的溶液中：nh、na、fe3、sob含有大量alo的溶液中：na、k、hco、noc中性溶液中：k、al3、cl、sodna2s溶液中：so、k、cu2、cl11(2012四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d0.2 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)12(2012安徽理综，12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l) h67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1在20 ml 0.1 moll1氢氟酸中加入v ml 0.1 moll1 naoh溶液。下列有关说法正确的是()a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为hf(aq) f(aq)h(aq)h10.4 kjmol1b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf)c(h)c当v20时，溶液中：c(f)0时，溶液中一定存在：c(na)c(f)c(oh)c(h)13.已知25 时，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 ml该条件下的caso4饱和溶液中加入400 ml 0.01 moll1 na2so4溶液，下列叙述正确的是()a溶液中析出caso4固体沉淀，最终溶液中c(so)比原来的大b溶液中无沉淀析出，溶液中c(ca2)、c(so)都变小c溶液中析出caso4固体沉淀，溶液中c(ca2)、c(so)都变小d溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(so)比原来的大14(2010山东理综，15)某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达 到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()akspfe(oh)3”、“”或“”)。(2)在此温度下，向ba(oh)2溶液中逐滴加入pha的盐酸，测得混合溶液的部分ph如表所示。实验序号ba(oh)2溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a_，实验中由水电离产生的c(oh)_moll1。(3)在此温度下，将0.1 moll1的nahso4溶液与0.1 moll1的ba(oh)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 moll1 ba(oh)2溶液体积/ml101010100.1 moll1 nahso4溶液体积/ml5101520按丁方式混合后，所得溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的ph为_。20co2可转化成有机物实现碳循环：co2ch3ohhcooh(1)用离子方程式表示hcoona溶液呈碱性的原因_，写出该反应的平衡常数(kh)表达式：kh_，升高温度，kh_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下，将0.2 moll1的hcooh和0.1 moll1的naoh溶液等体积混合，所得溶的phc(a2)c(h)c(oh)18 (1)正确若是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.01 moll1，ph12 (2)a2ba (3)浅能0.010 moll1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的nh水解使溶液显酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡nh3h2onhoh逆向移动，从而使溶液的ph降低。这两种可能均证明nh3h2o是弱电解质 (4)取一张ph试纸，用玻璃棒蘸取0.1 moll1nh4cl溶液，滴在ph试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出ph，ph7(方案合理即可)19. (1)11012(2)4107(3)中ba2ohhso=baso4h2o1120. (1)hcooh2ohcoohoh增大(2)大于c(hcoo)c(na)c(h)c(oh)21 .(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即al33h