湖北省十堰市郧西县九级化学下学期第二次质检试卷（第58单元）（含解析）.docVIP

2015-2016学年湖北省十堰市郧西县九年级（下）第二次质检化学试卷一、选择题：1.sb2o5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：sb2o3+2xsb2o5+2h2o，则x的化学式为（）ah2b02ch2o2dh2sbo4【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对x的化学式的推断【解答】解：从sb2o3+2xsb2o5+2h2o看，反应前有2个sb原子、有3个氧原子，反应后有2个sb原子、有4个h原子、7个o原子；根据质量守恒定律，可以判断在2x中含有4个o原子、4个h原子，即其化学式为：h2o2故选c【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答2.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）ax的值为22b该反应属于置换反应cw由碳、氢两种元素组成dw中碳、氢元素原子个数比为1：4【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可【解答】解：由于四种物质中w和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g8g）=20g，而水的质量增加，且增加值是10g1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g9g=11g；此反应的表达式可表示为w+o2co2+h2oa、x的值为11，错误；b、由于该反应的表达式是w+o2co2+h2o，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；c、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出w中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g=8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g=8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g8g=12g，所以可判断w中含有氧元素，错误；d、w中碳、氢元素原子个数比为： =1：4，正确故选d【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂3.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）a参加反应的x，y两物质的粒子个数之比为3：4b该反应不属于置换反应cw物质中碳元素的质量分数为75%d化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变【考点】微粒观点及模型图的应用；元素的质量分数计算；置换反应及其应用【专题】化学反应模拟图型【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3c+4nh32n2+3ch4a、由方程式可知，参加反应的x、y两物质的粒子个数比为3：4，故正确；b、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故错误；c、由图示可知，w为甲烷，碳元素的质量分数为： =75%，故正确；d、由反应的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故正确故选b【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键4.下列关于碳单质的用途及原因分析的描述不正确的是（）用途原因分析 a石墨可用作电极 石墨可导电 b 金刚石可用来刻画玻璃 金刚石硬度很大 c 活性炭可用于消毒面具 活性炭具有吸附性 d 焦炭用于冶金工业 碳具有氧化性aabbccdd【考点】碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】a根据石墨的导电性来分析；b根据金刚石的硬度来分析；c根据活性炭的吸附性来分析；d根据碳的还原性来分析【解答】解：a石墨具有导电性，可以用石墨来制电极，故正确；b金刚石是自然界中硬度最大的矿物，所以可用金刚石来刻画玻璃，故正确；c活性炭具有很强的吸附性，可用来吸附有毒气体，故正确；d碳具有还原性，故可用焦炭来冶炼金属，故错误故选d【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的5.下列说法正确的是（）a房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点b天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风c家用电器着火立即用水浇灭d室内起火，迅速打开所有门窗通风【考点】灭火的原理和方法【专题】化学与能源【分析】根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下；可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；据此结合题意进行分析解答【解答】解：a、用水可以灭火，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下，物质的着火点一般不变，故选项说法错误b、天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确c、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误d、室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项说法错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理和方法、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键6. 如图所示的4个实验，根据现象得出的结论不正确的是（）a白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低b烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明分子不断运动c甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈d下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价【分析】a、根据白磷燃烧，红磷不燃烧，结合燃烧的条件，进行分析判断b、根据烧杯b中的酚酞溶液变红色，进行分析判断c、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断d、根据下层蜡烛先熄灭，进行分析判断【解答】解：a、白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故选项根据现象得出的结论正确b、浓氨水没有直接接触到酚酞溶液，烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明氨分子是在不断的运动的，运动到酚酞溶液中去了，故选项根据现象得出的结论正确c、甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，乙试管的铁钉只能与空气接触，甲试管的铁钉能与氧气、水接触，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，铁锈蚀还可能与氧气有关，故选项根据现象得出的结论错误d、蜡烛熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气；故选项根据现象得出的结论正确故选：c【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断7. 将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（）a滤液中最多含有两种溶质b滤液中一定含有zn（no3）2，可能含有fe（no3）2c滤渣里一定含有fe和ag，可能含有znd若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有fe和ag，一定没有zn【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合锌、铁及银的活动性顺序分析【解答】解：在金属活动性顺序中，锌铁银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：a、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，故a正确；b、滤液中一定含有zn（no3）2，可能含有fe（no3）2，故b正确；c、根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，故c正确；d、若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有fe和ag，可能含有zn，故d错误故选：d【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属结合方程式的意义分析8. 下列有关金属及其合金的说法正确的是（）a黄铜的硬度比铜的硬度小b不锈钢用于制作医疗器械c部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈d防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径【考点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的金属的性质以及金属锈蚀的因素进行分析解答即可【解答】解：a、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，错误；b、不锈钢能用于制作医疗器械，正确；c、部分浸入食盐水中的铁钉容易生锈，错误；d、保护金属资源可以寻找金属的替代品，错误；故选b【点评】本题考查的是金属的有关性质和用途，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行9. 下列实验方案不能达到实验目的是（） 实验目的 实验方案 a除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜 往溶液中加入足量的锌粉，过滤 b检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃 c鉴别氢气和氮气 闻气体气味，根据气体气味判断 d鉴别二氧化碳和一氧化碳 点燃，看是否能燃烧aabbccdd【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；盐的化学性质【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价【分析】a、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质b、根据氧气的检验方法，进行分析判断c、根据氢气和氮气均为无色、无味的气体，进行分析判断d、根据一氧化碳检验可燃性，二氧化碳不能燃烧，进行分析判断【解答】解：a、足量的锌粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的b、将带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃，能检验是否是氧气，故选项实验方案能达到实验目的c、氢气和氮气均为无色、无味的气体，用闻气体气味的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的d、一氧化碳检验可燃性，二氧化碳不能燃烧，用点燃看是否能燃烧的方法可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的故选：c【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断10. 在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（）a滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁b滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜c滤渣中一定有铜和铁，可能有锌d滤渣中一定有铜，可能有铁和锌【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁锌铁铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，据此行分析判断有关的问题【解答】解：由题意可知，几种金属的活动性顺序为：镁锌铁铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，所以：a、滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁，故a错误；b、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，一定没能有氯化铜，故b错误；c、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故c错误；d、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故d正确故选d【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握11. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）a镁在氧气中燃烧b向二氧化锰中加入过氧化氢溶液c向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液d等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用【专题】元素化合物知识型【分析】解答图象题，要弄清图象中横坐标和纵坐标表示的量，再看图象是从原点开始与否，及图象的转折点最后结合备选答案化学方程式计算进行解答【解答】解：a镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“0”开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生，若镁有剩余，则氧气的质量为“0”，或氧气有剩余，则镁的质量为“0”，若二者恰好反应，则均无剩余，其质量均为“0”故a不正确；b向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，故b正确；c向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为fe+cuso4=cu+feso4），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，故c不正确；d等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，故d不正确故选：b【点评】解答本题关键要弄清图象中是从原点开始与否，及图象的转折点的意义，及反应是恰好反应，还是反应物有剩余，再根据有关的化学方程式进行计算解答二、填空题12. “科技强则国家强”，今年5月习近平总书记来到黑龙江，在哈尔滨考察的第一站选在七o三研究所，了解小型燃气轮机研发情况（1）燃气轮机以天然气为燃料，天然气的主要成分是ch4（填化学式天然气的主要成分其完全燃烧的化学方程式为ch4+2o2co2+2h2o（2）为使天然气充分燃烧应考虑的因素是：燃烧时要有足够多的空气和足够大的接触面积，这样可有效地减少及炭粒、尘粒的排放，进而减少浮尘的形成（3）轮船制造业一般会用到硬铝，主要利用它的b等性能（填字母）a光泽好、密度大b强度和硬度好c导电、导热性好空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是4al+3o2=2al2o3（结合化学方程式解释）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明合金的硬度大于其成分金属【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；合金与合金的性质；书写化学方程式；完全燃烧与不完全燃烧【专题】化学与能源【分析】（1）根据天然气的主要成分是甲烷，根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析回答（2）要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积；（3）根据硬铝是制作轮船制作厂的料是因为有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点，铝易被氧气氧化生成氧化铝，据此解题【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷；燃烧能生成二氧化碳和水（2）为使天然气充分燃烧应考虑的因素是：燃烧时要有足够多的空气和足够大的接触面积，这样可有效减少有害气体及碳粒、尘粒的排放，进而减少浮沉的形成（3）硬铝属于铝合金，制作轮船的料是因为有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点；若加工性差，则不能使用；铝易被氧气氧化生成氧化铝，起到保护作用；合金的硬度比其成分金属的硬度大，故纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜上留下明显划痕答案：（1）ch4；ch4+2o2co2+2h2o；（2）足够多的空气和足够大的接触面积；（3）b，4al+3o2=2al2o3，合金的硬度大于其成分金属【点评】本题考查金属与合金在性能上的主要差异，难度不大，了解各种合金的主要成分、性能、及主要用途是解答本题的关健13. 工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如图：（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是原子（填“分子”或“原子”）（2）写出该反应的化学方程式ch4+h2oco+3h2（3）该反应中含氢元素的化合物有2种；反应前后化合价发生可变化的元素是c、h（填元素符号）【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式【专题】化学反应模拟图型【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：ch4+h2oco+3h2，据此分析解答即可【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：ch4+h2oco+3h2（1）由微粒的变化可知，该化学变化中没有发生改变的粒子是原子；（2）由上述分析可知，该反应的化学方程式是：ch4+h2oco+3h2（3）由方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种；在ch4、co中碳元素的化合价分别为4、+2，在ch4、h2o、h2中氢元素的化合价分别为+1、+1、0，所以反应前后化合价发生可变化的元素是c、h故答为：（1）原子；（2）ch4+h2oco+3h2（3）2；c、h【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键14. 我国古代将炉甘石（主要成分：znco3）、赤铜矿（主要成分：cu2o）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：回答下列问题：（1）赤铜中铜元素的化合价+1（2）操作x的名称是研磨（4）加热时，发生的主要反应化学方程式为：znco3zno+co2；2zno+c2zn+co2；2cu2o+c4cu+co2（赤铜和木炭粉反应）（5）气体a中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是co，该气体的用途是用作还原剂（写一条）（6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是实验现象：无明显现象，实验结论：是黄金；实验现象：表面变成黑色；实验结论：是黄铜【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；有关元素化合价的计算；书写化学方程式【专题】物质的制备【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为零；（2）反应物接触越充分，反应速率越快；（4）加热条件下，氧化亚铜和碳反应生成铜和二氧化碳；（5）高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性；（6）铜能和空气中的氧气在加热条件下反应生成氧化铜；金的热稳定性强【解答】解：（1）设赤铜中铜元素的化合价为x，根据题意有：x2+（2）=0，x=+1，故填：+1（2）操作x的名称是研磨，通过混合研磨能使反应物充分接触，从而加快反应速率故填：研磨（4）加热时，赤铜和木炭粉反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2cu2o+c4cu+co2故填：2cu2o+c4cu+co2（5）气体a中，除二氧化碳外还有另一种生成气体一氧化碳，它的化学式是co，该气体可以用作还原剂，燃料等故填：co；用作还原剂（6）用灼烧法鉴别鉴别黄铜和黄金的实验方案为：实验步骤：分别灼烧两种样品；实验现象及其实验结论：无明显现象，是黄金；实验现象及其实验结论：表面变成黑色，是黄铜故填：实验现象：无明显现象，实验结论：是黄金；实验现象：表面变成黑色；实验结论：是黄铜【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础15. ag是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示部分反应条件省略已知a是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，b是赤铁矿的主要成分，c是相对分子质量最小的氧化物，f是最轻的气体（1）g的化学式为（2）写出相应的化学方程式：3co+fe2o32fe+3co22h2o2h2+o2（3）反应的实验现象是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据ag是初中化学中常见的物质，a是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以a是一氧化碳，b是赤铁矿的主要成分，所以b是氧化铁，c是相对分子质量最小的氧化物，所以c是水，f是最轻的气体，所以f是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以e是氧气，d会与氧气反应生成g，所以d是铁，g是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：（1）ag是初中化学中常见的物质，a是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以a是一氧化碳，b是赤铁矿的主要成分，所以b是氧化铁，c是相对分子质量最小的氧化物，所以c是水，f是最轻的气体，所以f是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以e是氧气，d会与氧气反应生成g，所以d是铁，g是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以g是fe3o4；（2）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3co+fe2o32fe+3co2；反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2h2o2h2+o2；（3）反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体故答案为：（1）fe3o4；（2）3co+fe2o32fe+3co2；2h2o2h2+o2；（3）火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可三、实验与探究16. 根据如图装置图，回答有关问题：（1）组装a装置时，酒精灯应在固定试管之前（填“前”或“后”）放置，b装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是防止产生的气体从长颈漏斗逸出（2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的o2，应从图中选择be（填装置序号）进行组合，发生反应的化学方程式为2h2o22h2o+o2（3）co2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取co2，应选用的发生装置为（填装置序号，下同），收集装置为c；实验室制取co2反应的化学方程式为caco3+2hclcacl2+h2o+co2实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和盐酸，为了顺利制取一瓶co2气体，请你选择最佳的装置组合（填字母序号），选择该气体发生装置的理由是反应物是固体和液体，不需要加热（4）若用f装置进行排空气法收集h2，h2从f装置的b（填“a”或“b”）口通入【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）组装a装置时，酒精灯应在固定试管之前放置；为了防止产生的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗末端应该浸没在液面以下；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水；（4）氢气的密度比空气小【解答】解：（1）组装a装置时，酒精灯应在固定试管之前放置，b装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是防止产生的气体从长颈漏斗逸出故填：前；防止产生的气体从长颈漏斗逸出（2）从节能环保方面考虑，实验室应该用过氧化氢制取氧气，利用过氧化氢制取氧气不需要加热，应该用b装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用c装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用e装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；发生反应的化学方程式为：2h2o22h2o+o2故填：be；2h2o22h2o+o2（3）若用加热碳酸氢钠固体制取co2，应选用的发生装置为a，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用c装置收集；实验室制取co2反应的化学方程式为：caco3+2hclcacl2+h2o+co2；实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和盐酸，为了顺利制取一瓶co2气体，发生装置应该用b装置，收集装置应该用c装置；选择该气体发生装置的理由是反应物是固体和液体，不需要加热故答案为：a；c；caco3+2hclcacl2+h2o+co2；bc；反应物是固体和液体，不需要加热（4）若用f装置进行排空气法收集h2，由于氢气密度比空气小，h2从f装置的b口通入故填：b【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础17. 如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：【分析评价】步骤反应过程中发生了还原反应的物质是cuo（填化学式）步骤、都需要进行的实验操作是过滤步骤过程发生反应的化学方程式为fe+h2so4=feso4+h2同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一=（填“”或“=”或“”）方案二以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是方案二不需加热（任答一点）【考点】化学实验方案设计与评价；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；还原反应；书写化学方程式【专题】实验设计题【分析】【分析评价】根据氧化还原反应进行解答；根据过滤是分离难溶性杂质的方法进行分析；根据反应物、生成物写出化学方程式；根据质量守恒定律进行解答【解答】解：【分析评价】在化学反应cuo+cocu+co2中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应，故填：cuo；步骤、都需要分离难溶性杂质，过滤是分离难溶性杂质的方法，所以都需要进行的实验操作是过滤，故填：过滤；因为加入过量铁粉，所以固体b中含有铁和铜，加入稀硫酸，铜不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：fe+h2so4=feso4+h2，故填：fe+h2so4=feso