海南省高考化学压轴卷.doc

2017海南省高考压轴卷 化 学注意事项： 1. 答第i卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。可能用到的相对原子质量：h 1； c 12； n 14； o 16； f 19； na 23； mg 24； al 27；s 32； ca 40； fe 56； cu 64； ba 137第i卷（选择题）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1雾霾是雾和霾的混合物，在空气中能形成溶胶，pm2.5是“罪魁”。下列有关说法不正确的是a雾霾的形成与化石燃料的燃烧有关b海南不存在雾霾天气，无需防治pm2.5的污染c在雾霾天气中行车，打开车灯可观察到丁达尔效应d调整工业能源结构，推广清洁能源的使用，能有效地减少pm2.5的污染2下列说法错误的是a中子数为20的氯原子：clb乙酸的分子式为：c2h4o2c乙醛的结构简式：ch3cohd比例模型可以表示co2 分子3下列物质性质与应用对应关系正确的是 a火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多b晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料cso2具有还原性，可用于漂白纸浆 dmgo、al2o3熔点高，它们都可用于制作耐火材料4在反应3fe3o4 + 28hno3 = 9fe(no3)3 + no + 14h2o中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是a3:28b3:1c 9:28d1:35在由水电离的c(h+) = 10-12mol/l的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 ana+、k+、cl、no 3bk+、na+、clo、so42- cal3+、cu2、cl、s2-dna+、fe2、no3、cl6生活处处有化学，下列说法正确的是 a棉花与淀粉互为同分异构体 b豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸 c纤维素与蛋白质都是天然高分子化合物 d油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。（每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a15 g ch3(甲基)含有中子数为6 nab5.6 g fe粉完全溶于hcl和h2so4的混合稀溶液，生成气体分子的数目为0.1 nac标准状况下，2.24 l no2与n2o4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 na d在过氧化钠与co2的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 na8w、x、y、z均是短周期元素，w是地壳中含量最多的元素，x的氧化物具有两性，z原子的半径是所在周期中最大的，x、y、z处于同一周期， y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是a原子序数：xyzwb离子半径：wxzcw分别与y、z形成的化合物中化学键类型不同d气态氢化物的稳定性：wy9下列反应的离子方程式书写正确的是aca(hco3)2与过量naoh溶液反应：ca2 hco3 oh = caco3 h2ob向agcl悬浊液中加入ki溶液：agcl（s）i(aq) =agi（s）cl(aq)c实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4fe2o24h+ =4fe32h2o d饱和na2co3溶液吸收少量hcl尾气：co32-2h+ h2o co210用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的cfe煤油naoh溶液图1 图2 图3 图4a图1: 实验室制备fe(oh)2b图2: 从nacl与i2的混合物中回收i2c图3: 收集no气体d图4: 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 11下列说法正确的是a用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红b铜的电解精炼过程中，有0.2 mol 电子发生转移时，阳极一定有6.4 g铜溶解c将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法d在中性环境中，每生成35.6 g铁锈(fe2o3h2o)，消耗的氧气为6.72 l(标准状况)12在2 l恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2a(g)b(g) 2c(g)d(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10 s内v(a) = 0.025 mol/(ls)。下列说法正确的是物质abcd起始投料(mol)21120a该反应的h 0b温度升高，该反应的平衡常数减小 c到达平衡时，n(b) = 0.5 mold平衡后，增加d的量，平衡逆向移动第卷（非选择题）本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第19题为选考题，考生根据要求选做一道。13（9分）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等。（1）t的原子结构示意图是 ；用化学方程式表示工业上常用于冶炼t单质的原理是 ；（2）与w同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，请写出该氢化物的电子式_；（3）元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性：q _w（填“强于”或“弱于”），请用化学反应方程式说明原因 ；（4）与r同主族元素的化合物亚磷酸h3po3是二元弱酸，写出h3po3与过量的naoh溶液反应的离子方程式： 。14（9分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。（1）co2加氢制取低碳醇的反应如下：反应i：co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g) h49.0kj/mol反应ii：2co2(g)+6h2(g)=ch3ch2oh(g)+3h2o(g) h173.6kj/mol则2ch3oh(g)=ch3ch2oh(g)+h2o(g) h= ； （2）图一为甲醇燃料电池原理图，电极b为 极（填“正”或“负”），请写出该电池的总的化学反应方程式 ；图一 图二（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将co2+氧化成co3+，然后以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化。实验室用图二装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 ；写出除去甲醇的离子反应方程式 。15（9分）利用化学反应原理的相关知识，回答下列问题：（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：h2ncoonh4(s) 2nh3(g)+co2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度（10-3mol/l）2.43.44.86.89.4氨基甲酸铵分解反应的焓变h 0（填“”、“（1分） bc（2分）k=(2/32.410-3 mol/l)21/32.410-3 mol/l =2.04810-9mol3/l3（不写单位不扣分）（2分） （2）c(cl-) c(nh4+) c(h+) c(oh-)（2分） 1.810-3mol/l（2分）16.（8分） (1) （1分）(2) （2分）；3（1分）(3) （2分） （2分）17.（9分）(1) +3（1分）；ba(feo2)2+8hno3 = ba(no3)2+2fe(no3)3+4h2o（2分）(2) baso4（1分） (3)b（2分） (4)蒸发浓缩，冷却结晶（1分） （5）75%（2分）18-i.（6分）bc18-ii.（14分） (1)甲苯 （1分） ；消去反应（1分）（2）氢氧化钠水溶液，加热（2分） ；（2分） （3）ho-ch2ch2-oh + 2hbr（浓） br-ch2ch2-br + 2h2o （2分） (4) （2分）(5) （2分）(6) 或（