湖北省黄石市第三中学高一化学上学期期中试题.doc

黄石三中2016-2017学年度上学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-6 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 ba-137第i卷（选择题，共48分）一、选择题（每题3分，48分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） a b c d2下列分离或提纯物质的方法正确的（ ）a用过滤法将海水淡化 b用酒精萃取溴水中的溴c用升华法除去nacl中含有的少量i2 d用萃取分液法除去nacl中混有的kno33某同学用naoh固体配制450ml 0.4mol/l的naoh溶液的过程中，下列说法错误的有（ ） 在托盘天平的两盘分别放一张等质量的滤纸后，再将naoh固体放在左盘上称量 称量naoh固体时，在右盘上放5g和2g两个砝码，将游码移至0.2g处 将称量准确的naoh固体倒入烧杯中后，再用量筒量取一定体积的水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌溶解 将烧杯中未冷却至室温的naoh溶液迅速转移至容量瓶中并定容，会使所配naoh溶液浓度偏低 将溶解naoh固体的烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液一并转入容量瓶中定容时，在玻璃棒引流下，用烧杯加蒸馏水至凹液面与容量瓶刻度线处相平 定容时，俯视刻度线，会使所配naoh溶液浓度偏低定容后，振荡摇匀溶液。发现液面低于刻度线，未继续加水使液面至刻度线处 将所配溶液及时转移至相应试剂瓶中保存，并贴上标签a b c d4容量瓶上需标有：温度；浓度；压强；容量；酸式或碱式；刻度线；六项中的（ ）a b c d5混合气体由n2和ch4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1g/l。则混合气体中n2和ch4的体积比为（ ）a5：6 b7：8 c8：7 d6：56用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a% ，用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b% ，那么a与b的关系正确的是（ ）aa = b ba b ca b d无法确定7下列说法正确的是（ ）a水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质，已知化合物so3的水溶液能导电，由此判断so3属于电解质b一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由气体的物质的量决定c2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2：1d由于fe(oh)3胶体带正电，所以在电场作用下，fe(oh)3胶体往阴极移动8下列说法正确的是（ ）a干冰、液态氯化氢都是电解质bna2o、fe2o3、al2o3既属于金属氧化物，又属于碱性氧化物c硫酸、纯碱、胆矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物d根据是否具有丁达尔效应，可以区分溶液和胶体9已知阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是（ ） 标准状况下，22.4 l ccl4中含有的氯原子数目为4na 14 g乙烯（c2h4）和丙烯（c3h6）的混合物中总原子数为3na 0.1 mol/l的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 na 1 mol nahco3晶体中含有的离子总数为3na标准状况下，16.8 l的co、o2、co2混合气体含分子数共0.75na 1 l 1 mol/l fecl3完全水解生成na个胶体粒子 101 kpa、4时18 ml水和202 kpa、27时32 g o2所含分子数均为na a只有 b除外 c除外 d只有10下列说法中正确的是（ ）a非金属氧化物一定是酸性氧化物 b酸性氧化物一定是非金属氧化物c金属氧化物一定是碱性氧化物 d碱性氧化物一定是金属氧化物11已知k2o、k2o2、ko2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。推测bao2的名称为（ ）a氧化钡 b过氧化钡 c超氧化钡 d无法确定12下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） a用明矾净化饮用水 b清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)c用石膏或盐卤点制豆腐 d向fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀13下列离子方程式书写正确的是( ) a向氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：2hco3-ca22oh=caco32h2oco32-b向ba(oh)2溶液中逐滴加入cuso4溶液产生沉淀：ba2so42-=baso4 c向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：baso32h=ba2+so2h2o d石灰乳与碳酸钠溶液混合：ca2+co32-=caco314下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） ak+、mno4-、cl、so42- bno3-、na+、hco3-、mg2+ cna+、co32-、so42-、cl dna+、no3-、h+、so42-15某100ml溶液可能含有na+、nh4+、fe3+、co32-、so42-、cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是（ ）a原溶液一定存在co32-和so42-，一定不存在fe3+ b原溶液一定存在cl-，可能存在na+c原溶液中c(cl-)0.1moll-1 d若原溶液中不存在na+，则c(cl-)0.1moll-116质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为（ ）a b c d第ii卷（非选择题，共52分）二、填空题（共6题，52分）17（8分，每空2分）请写出下列物质的电离方程式： h2so4 nh3h2o h2s nahso4水溶液中 18. （12分，每空2分）（1）下列物质：氯气、铜片、碳酸钙、蔗糖、熔融的nacl、so2气体、氨水、盐酸，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填编号）（2）实验室配制fe(oh)3胶体时，将饱和的fecl3溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色。请写出制取fe(oh)3胶体的化学方程式： （3）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物。其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式 。19（8分，每空2分） 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：取20%白磷的乙醚溶液0.5ml，加蒸馏水60ml。先滴加1%氯化金水溶液0.75 ml，再滴加0.1 mol/l的k2co3 0.6 ml，振荡变成棕红色。加热煮沸至溶液变成透明红色。分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为512nm。请回答下列问题：（1）该分散系属于 。（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到 ，产生此现象的本质原因是 。（3）步骤的分离方法是 。20.（10分，每空2分）有失去标签的cacl2、agno3、hcl和na2co3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为a、b、c、d后进行化学实验。实验记录如下：根据上述实验填空：（1）b、c、 d三瓶溶液分别是（用化学式表示）：_、_、_。（2）写出b和c反应的离子方程式： （3）说明a和b不发生反应的理由： 21(14分，每空2分).请写出下列离子反应方程式： 将cuso4溶液和ba(oh)2溶液混合： ； 向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性： ； 向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至so42-恰好完全沉淀： . 在标准状况下，将22.4 l hcl气体溶于163.5 ml水（水的密度为1g/ml）中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度是_ 。（保留3位有效数字）（2）取出这种盐酸100 ml，稀释至1.18 l，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。（3）在40.0 ml 0.065 moll1 na2co3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡至反应不再产生co2气体，加入稀盐酸的体积最少_ml。（4）将不纯的naoh样品25g(样品含少量na2co3和水)，放入500 ml 2 moll1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去400 ml 1 moll1的naoh溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_克固体。高一化学答案一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案acadcbbd题号910111213141516答案adbdacdb二、非选择题（6题，共52分）17.（8分，每空2分） h2so4=2h+so42- nh3h2onh4+oh- h2s hs+h+ hs s2+h+ nahso4=na+h+so42-18. （12分，每空2分） (多选、漏选或选错均不得分)fecl3+3h2o fe(oh)3(胶体)+3hcl（条件也可写“煮沸”，没写条件或没写“胶体”得1分） al(oh)3+3hclalcl3+3h2o hco3+hh2o+co219（8分，每空2分）（1）胶体 （2）一条光亮的通路 金颗粒的粒子直径在1100nm之间 （3）渗析20. （10分，每空2分）（1）hcl；agno3；na2co3 （2）ag+c