湖北省黄冈市红安县高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡复习测试题 新人教版选修4.docVIP

第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题1下列说法正确的是()a一定温度下，反应mgcl2(l) = mg(l)cl2(g)的h0s0b凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的c常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应dh2o(g)变成液态水，s02在恒温、恒容的容器中进行反应：2hih2i2 h0，反应物的浓度由0.1 mol/l降到0.06 mol/l需要20 s，那么由0.06 mol/l降到0.036 mol/l所需时间为()a等于10 s b等于12 s c大于12 s d小于12 s3对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是()4.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应a(g)2b(g)c(g)d(g)已达到平衡状态混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度 混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(c)与v(d)的比值混合气体的总质量混合气体的总体积c、d的分子数之比为11a b c d5.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 a2v(nh3)v(co2) b密闭容器中c(nh3)c(co2)21c密闭容器中混合气体的密度不变 d密闭容器中氨气的体积分数不变6.在一密闭容器中反应：2so2（g）+o2（g）2so3(g)。已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )a.so2为0.4mol/l,o2为0.2mol/l b.so2为0.15mol/l c.so2,so3均为0.25mol/l d.so3为0.4mol/l7.下列各组溶液同时开始反应，出现混浊最早的是( )a20时，5ml0.05mol/l 硫代硫酸钠溶液与 5ml 0.1mol/l 硫酸溶液混合b20时，50ml 0.10mol/l 硫代硫酸钠溶液50ml 0.1mol/l 硫酸溶液混合c10时，5ml 0.05mol/l 硫代硫酸钠溶液与5ml 0.1mol/l 硫酸溶液混合d10时，5ml0.10mol/l 硫代硫酸钠溶液与5ml 0.1mol/l 硫酸溶液混合8在密闭容器中进行下列反应，m(g)n(g) r(g)2l，此反应符合下图所示图象。r%为r在平衡混合物中的质量分数，则该反应a正反应是吸热反应，l是气体 b正反应是放热反应，l是气体c正反应是吸热反应，l是固体 d正反应是放热反应，l是固体或液体9将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g) h2(g)i2(g)达到平衡时，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1，则此温度下反应的平衡常数为()a9b16 c20 d2510已知下列反应在某温度下的平衡常数：h2(g)s(s) h2s(g)k1 s(s)o2(g)so2(g)k2则在该温度下反应h2(g)so2(g)o2(g)h2s(g)的平衡常数为()ak1k2 bk1k2 ck1k2 dk1/k211.将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)f(s) 2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0 bf 915 ，2.0 mpa时e的转化率为60%该反应的s0 k(1 000 )k(810 )上述中正确的有a4个 b3个 c2个 d1个12某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：x(g)y(g) 2z(g)w(s)h0，下列叙述正确的是()a加入少量w，逆反应速率增大 b当容器中气体密度不变时，反应达到平衡c当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 d平衡后加入x，上述反应的h增大13、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2a(g)+2b(g) c(g)+3d(g) ；h0该可逆反应的反应速率时间、转化率时间关系图如下：则下列分析中不正确的是（ ）a图可体现t0时升高温度对反应速率的影响b图可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响c图可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂d图可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14对于可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)hp1) b温度对反应的影响c平衡体系增加n2对反应的影响 d催化剂对反应的影响15下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是a溴水中有下列平衡br2+h2o hbr + hbro，当加入agno3溶液后溶液颜色变浅b合成氨工业中使用铁触媒做催化剂c合成nh3反应，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施d对2hi（g）h2(g)+i2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅16、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo：mgso4(s)co(g) mgo(s)co2(g)so2(g)h0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量(忽略体积)co的转化率17对于可逆反应a(g)2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()18、根据下列有关图象，说法正确的是() a由图知，反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的h0；x（g）+3y（g）2z（g）h2v(逆)的点是_。25(1)在溶液中存在化学平衡：i2(aq)i(aq)i3-(aq)，其平衡常数表达式为_。(2)已知a(g)b(g)c(g)d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”“”)。(3)利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，发生如下反应：tas2(s)2i2(g)tai4(g)s2(g)h0()反应()的平衡常数表达式k_，若k1，向某恒容容器中加入1 mol i2(g)和足量tas2(s)，i2(g)的平衡转化率为_。(4)已知：h2s(g)h2(g)1/2s2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行h2s分解实验。以h2s起始浓度均为c moll1测定h2s的转化率，结果见下图。图中a为h2s的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时h2s的转化率。据图计算985 时h2s按上述反应分解的平衡常数k_；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： _26已知一定条件下合成氨反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。 t1_； t2_； t3_； t4_。 27.co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应h 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kpa左右，选择此压强的理由是 。(3)反应a: 4hcl+o2 2cl2+2h2o，对于反应a，如上右图是4种投料比n（hcl）：n（o2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对hcl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_.当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的hcl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中cl2的物质的量分数是_.28氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h=-92.4 kjmol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中，将2 mol n2和6 mol h2混合发生下列反应:n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-92.4 kjmol-1，(1)当反应达到平衡时，n2和h2的浓度比是；n2和h2的转化率比是反应放出的热量 （填“大于”“小于”或“等于”）184. 8 kj(2)降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度平衡常数k (填“增大”“减小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍29工业上通常采用co(g)和h2(g)催化合成甲醇ch3oh(g)(1)在定温度和压强下，co(g)2h2(g)ch3oh(g)h128.8 kj/mol若将10a mol co和20a mol h2放入2 l的密闭容器中，充分反应后测得co的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_(用含a的代数式表示)若此时再向该容器中投入10a mol co、20a mol h2和10a mol ch3oh(g)，判断平衡移动的方向是_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，co的物质的量浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”)(2)判断该反应达到平衡状态的依据是_(填字母序号)a混合气体的密度不变 b混合气体的平均相对分子质量不变c2v逆(h2)v正(co) d容器内co、h2、ch3oh的