湖北省襄阳市第五中学高二化学上学期开学考试（9月）试题.docVIP

高二年级9月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：o16 na23 mg24 al27 s32 cl35.5 mn55 fe56 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）a硫酸，硫酸镁 b碳酸，碳酸钠c食盐，酒精d碳酸氢钠，醋酸2下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是（ ）ano3bohcnh4dh3o3下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（ ）ach3coohh2oh3och3coo bco322h2oh2co32ohchco3h2o h3o co32dhsh2o h2soh4将浓度为0.1 moll-1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )ac(h+) bka(hf)c d5ph均为5的nh4cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的h+浓度比较（ ） a一样大 b前者大 c后者大 d无法判断6已知反应2co(g)= 2c(s)o2(g)的h为正值，s为负值。设h和s不随温度而变，下列说法中正确的是() a低温下能自发进行 b高温下能自发进行 c低温下不能自发进行，高温下能自发进行 d任何温度下都不能自发进行7下列说法正确的是( )a强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强b强电解质的水溶液中不存在电解质分子c强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物d不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同8将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2(g) 2hbr（g）平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）a. abb. a=bc. abd. 无法确定9有等体积、等ph的ba（oh）2、koh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（ ）av3v2v1bv3=v2=v1cv3v2=v1dv1=v2v3ch2 ch=ch2ch2ohcooh10. 某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧； 能使酸性kmno4溶液褪色；能跟naoh溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应； 能发生水解反应a b只有 c只有 d二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）11在相同温度时100 ml 0.01 moll-1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）a中和时所需naoh的量 b电离度 ch的物质的量浓度 dch3cooh的物质的量12室温时，下列溶液等体积混合后ph一定小于7的是（ ）a. ph=3的盐酸和ph=11的氨水 b. ph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡溶液c. ph=3的硫酸和ph=11的氨水d. ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钡溶液13对已达化学平衡的下列反应 2x（g）y（g）2z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动14在常温下，将ph =9的naoh溶液与ph= 11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph最接近于( )a9.3 b9.7 c10.3d10.715一定温度下，可逆反应2no2(g) 2no(g)o2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变a b c d以上全部16在密闭容器中发生如下反应：ma(g)+nb(g) pc(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）a.m+np b.平衡向逆反应方向移动c.a的转化率降低d.c的浓度增加17高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（ ）a高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极b正极反应式为zn+2oh-2e - =zn(oh)2c负极ph减小，正极ph增大，电解液ph增大d每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子18分子式为c5h10o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有a. 15种b. 28种c. 32种d.40种19在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：a（g）b（g）xc（g），有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（t表示温度，p表示压强，c%表示c的体积分数）ap3p4，y轴表示b的转化率bp3p4，y轴表示b的体积分数cp3p4，y轴表示混合气体的密度dp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量图120一定温度下，有可逆反应：2a(g)2b(g)c(g)3d(g)；h0。现将2mola和2molb充入体积为v的甲容器，将2molc和6mold充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2v(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是 ( ) a两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率b两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同c甲容器中的反应先达到化学平衡状态d在甲容器中再充入2mola和2molb，平衡后甲中物质c的物质的量是乙中物质c的物质的量的2倍三、填空题（本题共5道大题，共50分）21（15分）（1）nahco3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：_ _ _ 。 nahco3溶液显碱性的原因： _ 。nahso4溶液显酸性的原因： _ 。（2）在101kpa时，h2在1.00molo2中完全燃烧生成2.00mol液态h2o。放出571.6kj的热量，表示h2燃烧热的热化学方程式为_ 。（3）1.00l 1.00mol/l h2so4溶液与2.00l 1.00mol/l naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，表示其中和热的热化学方程式为_ _ 。（4）已知c(s)+o2(g)=co2(g) h1393.5kj/mol，2co(g)+o2(g)=2co2(g) h2566.0kj/mol，c(s)+0.5o2(g)=co(g) h3akj/mol，则a=_（5）已知n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)的平衡常数为，0.5 n2(g)+1.5h2(g) nh3(g) 的平衡常数为k2，nh3(g) 0.5 n2(g)+1.5h2(g) 的平衡常数为k3，写出k1和k2的关系式_，写出k2和k3的关系式_，写出k1和k3的关系式_22（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是()a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ml，终点读数为_ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 mol/l盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.1026.1126.01第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.3226.3125.99依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度为_ mol/l。（保留四位有效数字）23（8分）在密闭容器中，使2moln2和6molh2混合发生下列反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（正反应为放热反应）（1）当反应达到平衡时，n2和h2的浓度比是_；n2和h2的转化率比是_。（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_，密度_。（填“变大”、“变小”或“不变” ）（3）当达到平衡时，将c（n2）、c（h2）、c（nh3）同时减小一倍，平衡将向_移动。（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_移动。（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。24(8分)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kjmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol n2、3mol h22mol nh34mol nh3nh3的浓度（moll）c1c2c3反应的能量变化放出akj吸收bkj吸收ckj体系压强（pa）p1p2p3反应物转化率请写出下列物理量的关系：（1）浓度c1与c2_ 2c2与c3 _ （2）能量a与b _ 2b与c_（3）压强p1与p2_ 2 p2与p3 _ （4）转化率与_ 与_25(12分)在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol a和 2mol b，发生下述反应：a(g)+2b(g) 3c(g)+2d(s)(放热反应)。达到平衡时生成了1.8 mol c。在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol a、0.6 mol b，要使平衡混合气体中c物质的体积分数与原平衡的相同，在d足量时，则还应加入 mol的物质c。若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时c仍为1.8 mol 。则d的起始物质的量n(d)应满足的条件是：n(d)_ _。当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生重大影响。若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是： ；若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，a的物质的量浓度为a mol/l。现持续增大压强，当：当压强为原来1.5倍时，a的平衡时物质的量浓度为m mol/l，测得m=1.5a；当压强为原来10倍时，a的平衡时物质的量浓度为n mol/l，测得n 10 a； 当压强为原来100倍时，a的平衡时物质的量浓度为p mol/l，测得p100a。试解释形成这种结果的可能的原因：1.5倍时： ；10倍时： ；100倍时： 。高二年级9月月考化学参考答案一、选择题（共10小题，每小题2分，从110题，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）二、选择题（共10小题，每小题3分，从1120题，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910答案dadcbdbacb题号11121314151617181920答案bdcdaacdaa21、（15分）（1）h2o oh， hco3h2o h2 co3， hco3h2o h3o co32。（3分）nahco3溶液中hco3的水解程度大于电离程度，使得溶液中c(oh) 大于 c(h)而显碱性。（2分）nahso4溶液中nahso4完全电离成na、h、so42，使得溶液中c(h)大于c(oh)而显碱性。（2分）（2） h285.8kj/mol（2分）（3） h57.3kj/mol （2分）（4）110.5 （1分） （5）k1=k22 k2 k3=1 k1 k32=1（3分）22、（7分）(1)锥形瓶内颜色变化（1分）半分钟内不褪色（1分）(2)d（1分） (3)0.10 （1分） 25.10 （1分） (4)26.00 ml，c(naoh) 0.104 0 mol/l （2分）23、（8分）（1） 1 : 3 ； 1 : 1 。（2）