湖南省双峰县高一化学下学期第二次月考试题.doc

2017年下学期高一第二次月考化学试题满分：100分 时量：80分钟 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56 cu-64 ba-137一、选择题（每小题2分，共50分）1、如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（ ）a过滤 b蒸馏 c分液 d萃取2、胶体区别于溶液最本质的特征是（ ）a、分散质粒子的直径大小 b、有丁达尔效应c、分散质粒子因吸附而带电荷 d、可以通过滤纸3、na2o、naoh、na2co3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) 钠的化合物； 能与硝酸反应的物质；电解质；细分为：碱性氧化物、碱、盐；a b c d4、下列叙述错误的是( ) 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面将滴管垂直伸进试管内滴加液体用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热a b c d5、下列溶液中的cl浓度与100 ml 0.1 mol/l mgcl2溶液中的cl浓度相等的是( ) a200 ml 0.1 mol/l kcl溶液 b. 50 ml 0.2 mol/l cacl2溶液c150 ml 0.2 mol/l nacl溶液 d. 25ml 0.15 mol/l alcl3溶液6、下列各组离子，可以大量共存于无色溶液中的是 ( )ana+、h+、co32、no3 bfe2+、mg2+、cu2+、cl cba2+、cl、no3、oh dmg2+、oh、hco3、cl7、下列反应的离子方程式中，书写正确的是 ( )a小苏打与氢氧化钠溶液的反应：oh- + h+ = h2ob向明矾溶液中逐滴滴加少量氢氧化钡溶液： 2al3+ + 3so42-+ 3ba2+ + 6oh- 2al（oh）3 + 3baso4c碳酸钙与醋酸反应：caco3 + 2h+ ca2+ + co2 + h2od稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：so42- + h+ + ba2+ + oh- h2o + baso48、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )a容量瓶中有少量蒸馏水b溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯c定容时观察液面时俯视d滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外9、下列萃取与分液结合进行的操作（用ccl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的（ ）a.饱和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡b.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色c.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出d.打开分液漏斗的活塞用容器承接并保存上层液体10足量金属钠与下列溶液反应时，既有气体、又有白色沉淀产生的是（ ） a、al2（so4）3溶液 b、kcl溶液 c、ca（hco3）2溶液 d、cuso4溶液11、用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )常温常压下，6g h2o中含有的原子数目为na标准状况下，22.4l氮气和氢气的混合气中含na个原子23g na与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子 1l 1mol/l cacl2溶液中所含的cl-离子数为2na 标准状况下，22.4l ccl4所含的原子数为5na3mol 单质铁完全转变为fe3o4，失去8na个电子常温常压下，11.2 l氯气与足量铝粉充分反应，转移的电子数为naa、 b、 c、 d、12、人体正常的血红蛋白中含有fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中fe2+转化为fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素c可以解毒。下列叙述正确的是 （ ）a中毒反应中亚硝酸盐是还原剂b中毒反应中fe3+是氧化剂c维生素c能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒d维生素c 能将fe3+还原为fe2+，使其解毒13、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( )a、na2co3 b、na2o c、na2o2 d、naoh14、实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( )a、naoh溶液 b、ba(oh)2溶液 c、盐酸 d、氨水15、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是( )al al2o3 al（oh）3 nahco3a、 b、 c、 d、16、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 acl22kbr=br22kclb2nahco3na2co3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3d2na2o22 h2o =4naoho217、下列实验操作或结论正确的是( )a、配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高b、洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗c、实验室配制950 ml 0.2 mol/l的cuso4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 gd、制备fe(oh)3胶体时，将fecl3饱和溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液18、甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3moll-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为12，则加入的铝粉的质量为（ ） a、5.4g b、3.6g c、2.7g d、1.8g19、过氧化钠跟足量的nahco3混合后，在密闭容器中充分加热，排净气体物质后冷却残留的固体物质是( )ana2co3 bnaoh、na2co3cna2o2、na2co3 dna2o2、naoh、na2co320、根据下列反应，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是（ ）a、h2so3 + i2 + h2o= 4h+ + so42- + 2i-b、2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2c、3fe2+ + 4h+ + no3- = 2fe3+ + no + 2h2oa、i-fe2+h2so3no b、h2so3i-fe2+noc、fe2+i-h2so3no d、nofe2+h2so3i- 21、某溶液中存在mg2+、ag+、ba2+三种金属离子，现有naoh、na2co3、nacl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是（ ） a、na2co3、nacl、naoh b、naoh、na2co3、naclc、nacl、na2co3、naoh d、nacl、naoh、na2co322、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是 ( )ana和o2 bnaoh和co2 calcl3和naoh dna2o2和co2 23、下列实验与对应示意图的关系正确的是( )24、将一定质量的镁铝混合物投入200 ml稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入的naoh溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）a镁和铝的总质量为9 g b生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 lc最初20 ml naoh溶液用于中和过量的硫酸d氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 moll-125、cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu（no3）2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为（ ） a. 1：9 b. 2：9 c. 1：7 d. 1：5二、非选择题（每空2分，总共50分）26(8分) (1)同温同压下，同体积的h2和co2物质的量之比为_，密度之比为_。(2)设na为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是 l (用含na的式子表示)。(3)配制100 ml 1moll1的稀h2so4溶液，需要用量筒量取一定体积的浓h2so4(密度为1.84 gml1、质量分数为98%)，现有10ml、50ml、100ml三种规格的量筒，应选用的量筒是_(填代号)。27.（6分）（1）请写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：_。（2）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物能与稀硫酸反应，请写出上述反应的化学方程式_ ；向上述所得溶液的试管中逐滴滴加氨水至过量，对应的离子方程式为 。28、(6分)有下列物质：烧碱固体；铁丝；氯化氢气体；稀硫酸；co2；氨水；碳酸钠粉末；熔融氯化钠；蔗糖晶体；过氧化钠。请用序号填空：（1）上述状态可导电的有_（2）属于电解质的是_（3）能与co2反应，每生成1mol o2转移_ mol电子。29、（8分）某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：mg2+、h+、ag+、na+、cl-、hco3-、oh-、no3-,已知该溶液能与铝放出氢气。试回答下列问题：（1）若反应后生成al3+，则溶液中可能存在的离子有_一定存在的离子有_。（2）若反应后生成alo2-，则溶液中一定存在的离子有_，反应的离子方程式为_。30、（8分）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物（如kcn），化学方程式为kcn + h2o + h2o2= a + nh3。（已知kcn中c为+2价）（1）生成物a的化学式为_。（2）在标准状况下，有0.448l 氨气生成，转移电子的物质的量为_。（3）反应被氧化的元素为_。（4）h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。31、（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在co2气体中燃烧。他们对钠在co2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满co2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是na2o。假设2：白色物质是na2co3。假设3：白色物质是na2o和na2co3的混合物。【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为na2o方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的cacl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_。（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_成立。你的理由是_。（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点_（填“是”或“否”），并简述理由：_。化学试题答案一、选择题（每个2分，共50分）15：c a b c c 610:c b b d c 1115:b d a d b 1620:d c a a b 2125:d d c b c二、非选择题（每空2分，共50分）26. (8分) (1) 1：1 1：22 (2) (3) 27.(6分)（1） nahco3= na+ + hco3-（2）al2o3 + 3h2so4 = al2（so4）3 + 3h2o；al3+ + 3nh3.h2o = al(oh)3+ 3nh4+28. (6分)（1） （2） （3）229、（8分）（1）mg2+、na+； h+、cl- （2）na+、oh- 2al + 2oh-+2h2o = 2alo2- + 3h230、（8分）（1）k