2020届高考化学一轮复习一遍过专题29弱电解质的电离（含解析）.docx

专题29 弱电解质的电离1常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是Ac(CH3COOH)c(HCl)Bc(CH3COO)= c(Cl)=c(H+)C两种溶液中水的电离程度相同D与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少【答案】D【解析】A.醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸，即c(CH3COOH)c(HCl)，故A正确；B.根据电荷守恒，醋酸溶液中有：c（CH3COO-）+c（H+）=c（OH-），盐酸溶液中有：c（Cl-）+c（H+）=c（OH-），两溶液pH相同，则两溶液中c（H+）相同，c（OH-）相同。所以c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)，故B正确；C.醋酸和盐酸两种溶液都呈酸性，酸抑制水的电离，pH值相同，说明氢离子浓度相同，则水的电离程度相同，故C正确；D.醋酸是弱电解质，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，醋酸的浓度大，与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积多，故D错误。2下列关于电解质溶液的说法正确的是A25时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B常温下，通过测定0.1molL1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3H2O是弱电解质C同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸DpH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)【答案】B【解析】A.25时，某浓度的KHA溶液pH=4，说明HA的电离程度大于水解程度，或HA只电离不水解，因此H2A为不一定弱酸，故A错误；B.因为盐酸是强酸，如果常温下测定0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，则说明NH4Cl属于强酸弱碱盐，一水合氨是弱电解质，如果溶液显中性，则说明NH4Cl属于强酸强碱盐，一水合氨是强电解质，因此测0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质，故B正确；C.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，浓度仍然相等，盐酸的酸性大于醋酸，盐酸的pH小于醋酸，故C错误；D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，其物质的量浓度前者大于后者，等体积混合后CH3COOH过量，溶液显酸性，则c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，故D错误。3下判说法正确的是A常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等B常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性【答案】C【解析】A. c(Cl-)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；B.HCl是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HClCH3COOH，离子浓度越大，溶液的导电性就越强，故HCl的导电能力比醋酸强，B错误；C.HCl是一元强酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，两溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C正确；D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，使溶液显碱性，D错误。4常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是Aa点溶液中：水电离出的c(H+)=110-10molL-1Bb点溶液中：c(H+)=110-7molL-1Cc点溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)Dd点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)【答案】C【解析】Aa点溶液是NaOH溶液，pH=10，则水电离出的c(H+)=110-10molL-1，正确。Bb点溶液中c(OH-)=110-7molL-1，由于水的离子积是kw=110-14mol2L-2，所以c(H+)=110-7molL-1，正确。Cc点水电离产生的c(OH-)最大，则溶液是Na2CO3溶液。根据物料守恒可知c(Na+)c(CO32-)，CO32-发生水解反应形成HCO3-，但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以c(CO32-)c(HCO3-)。故溶液中离子浓度关系是：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)，错误。Dd点溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=110-7molL-1，所以c(H+)=110-7molL-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正确。5电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B在相同温度下，P点水电离程度大于M点CM点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1DN点溶液中：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)【答案】D【解析】A醋酸为弱电解质，滴加KOH，变为CH3COOK是强电解质，故导电率增加，即曲线代表滴定醋酸的曲线，故A错误。B.相同温度下，P点溶质为KCl，不影响水的电离，M点为CH3COOK，其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错误。C对于M点，根据电荷 守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05molL-1，故C错误。DN点的溶液中含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CH3COO-只有很小的一部分发生水解，所以c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),故D正确。6关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2O【答案】C【解析】A.NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；B.H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；CO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故B错误；C.溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；纯乙醇和乙醇的水溶液都不导电，所以是非电解质，故C正确；D.HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；水为弱电解质，故D错误。7常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（ ）pH1212溶质NaOHNH3H2OA中c(NH4+)等于中c(Na+)B两溶液中溶质的物质的量浓度：C中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：【答案】D【解析】A.电荷守恒可得：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，两溶液的pH相同，相同温度下氢离子、氢氧根离子浓度相同，则c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)- c(H+)，A正确；B.NaOH是一元强碱，完全电离，c(OH-)=c(NaOH)，一水合氨是一元弱碱，存在电离平衡，所以c(NH3H2O)c(OH-)=c(NaOH)，即c(NaOH)，所以当两者体积相同时，n(NH3H2O)n(NaOH)，因此中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：n(NH3H2O)n(NaOH)，即c(NaOH)，所以两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，一水合氨过量，溶液相对来说，碱性强些，故混合后混合液的pH：，D错误。8pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：【答案】A【解析】A在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，由于本题中强酸和弱酸溶液中氢离子浓度相同，而且其与强碱、弱碱溶液中氢氧根离子也浓度相同，故4种溶液中水的电离程度相同，故A正确；B强酸和强碱恰好中和，故消耗溶液的体积=，B错误；C和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C错误；D弱电解质稀释时，电离平衡正向移动，溶液pH值应该，故D错误。9某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同【答案】C【解析】A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)c(HNO2)c(OH-)/c(H+)c(NO2-)=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误。10固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B冰表面第二层中，H+浓度为5103 molL1（设冰的密度为0.9 gcm3）C冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH+Cl【答案】D【解析】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为104:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol1mol=18g，则溶液的体积为103L/ml=2.0102L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为104mol，则氢离子浓度为=5103mol/L，故B正确；C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH+Cl，而第一层和第三层均不存在，故D错误。11下列关于电解质溶液的叙述正确的是A在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的浓度增大，电离程度减小BCH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸C0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl) = c(I)D室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)【答案】A【解析】A项：稀CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H+，加入少量CH3COONa固体，溶液体积不变，CH3COO浓度增大使平衡左移，醋酸分子浓度增大，电离程度减小，A项正确；B项：CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH能电离出H+，且酸性较碳酸强，但不能判断CH3COOH电离是否完全，B项错误；C项：AgCl和AgI都是难溶强电解质，0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，同时存在两个沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+Cl-、AgI(s)Ag+I-，混合溶液中c(Cl):c(I)Ksp(AgCl):Ksp(AgI)。因AgCl和AgI的Ksp不等，故c(Cl) c(I)，C项错误；D项：盐酸中HCl=H+Cl-，氨水中NH3H2ONH4+OH-。室温下，等体积的pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水存在n(H+)n(OH)、c(Cl)c(NH4)，混合后NH3H2O过量，溶液显碱性，则混合溶液中c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，D项错误。12已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K 。25时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHHCNH2CO3K1.751054.91010K1 = 4.4107K2 = 5.61011下列说法正确的是A稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO)逐渐减小BNaHCO3溶液中：c(H2CO3) c() c(HCO3)C25时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液D向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2【答案】C【解析】A加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液中n(CH3COO)逐渐增多，故A错误；BNaHCO3溶液中HCO3-的水解常数Kh2=2.27108K2 = 5.61011，说明HCO3-的水解大于电离，则溶液中c()c(H2CO3) c(HCO3)，故B错误；C由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，则25时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液，故C正确；D由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2CO3，则向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，无CO2气体生成，故D错误。13已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是弱酸电离常数CH3COOHKa=1.7610-5H2SO3Ka1=1.2310-2、 Ka2=5.610-8HFKa=6.810-4A在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH变小D常温下，相同体积、相同物质的量浓度的NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由大到小的顺序是：Na2SO3 NaHSO3 NaF【答案】C【解析】A若H2A为二元强酸，NaHA为强酸的酸式盐，溶液中可能不存在H2A，故A正确；B溶液为酸性，c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)c(Na+)，故B正确；C常温下，pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合，由于两溶液中氢离子浓度相等，则混合液中氢离子浓度不变，所以混合液的pH仍然为3，故C错误；D相同温度下，酸的强弱酸性是：H2SO3HFHSO3-，相同体积、相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的离子总数相应变大，所以相同体积、相同物质的量浓度的NaF、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由大到小排列的顺序是NaHSO3 NaF，而Na2SO3电离出两个阳离子和一个阴离子，离子数目最多，所以溶液中离子总数由大到小排列的顺序是Na2SO3 NaHSO3 NaF，故D正确。14关于常温下浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是Ac(CH3COO)=c(Cl)B醋酸溶液的pH小于盐酸C醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOH+D等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性【答案】D【解析】A. 盐酸为一元强酸，完全电离，其离子方程式为：HCl=H+Cl-，而醋酸为一元弱酸，部分电离，其离子方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，则常温下浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液中的c(CH3COO) HCl，B项错误；C. 醋酸为一元弱酸，发生部分电离，其离子方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，C项错误；D. 盐酸为一元强酸，则等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液溶质为氯化钠，呈中性，D项正确。15醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)0.1 molL1B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物D“铅糖”溶液的导电性可能很弱【答案】B【解析】A.醋酸铅是弱电解质，存在部分电离，0.1molL-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）0.1 molL-1，故A正确；B.（CH3COO）2Pb在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B错误；C.醋酸铅是弱电解质，只含有共价键，是共价化合物，故C正确；D.醋酸铅是弱电解质，在水中的溶解度小，溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能导电性弱，故D正确。16常温下，下列说法正确的是A稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小B用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质C相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸醋酸,分别稀释相同倍数，稀释后氢离子浓度仍旧为盐酸醋酸,则溶液pH：盐酸HCOOH CH3COOH HSO3-。A.因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故A错误；B.甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH-)=c(H+) +c(HCOOH)，因为溶液的pH=8，所以c(OH-)= 10-6 molL-1，c(H+)=10-8 molL-1，所以c( HCOOH)=9.9107molL-1，故B正确；C.等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH，计算b=a-0.5，故C错误；D.因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，故D错误。18某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是 Ab点溶液导电能力比a点溶液强B对于b、c两点，电离平衡常数KbKcC与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：VaVcDX的值接近7，但大于7【答案】AD【解析】根据上述分析可知：A溶液的导电能力与离子浓度成正比， b点的离子浓度大于a点的，所以b点溶液导电能力比a点溶液强，A项正确；B电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，B项错误；C等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，等体积的二者，氨水的物质的量大于氢氧化钠，碱的物质的量越大消耗同浓度酸的体积越多，即Vac(CN-)，下列关系正确的是_（填标号）。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)AC CN+CO+ H2O = HCO3+HCN B、D HCO3+ H2OH2CO3+OH c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）c（CO32-） c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） 稀盐酸 Al3+ + 3HCO3 = Al（OH）3 +3CO 10:1 【解析】（1）电离平衡常数，CH3COOHH2CO3HCNHCO3-，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3NaCNCH3COONa，故答案为 BAC；（2）因为HCN的K4.91010大于H2CO3的K24.71011，所以NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN；（3）将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005molL-1的NaCN、HCN，测得c（Na+）c（CN-），根据电荷守恒可知：c（H+）c（OH-），溶液呈碱性；A根据分析可知，溶液呈碱性，c（H+）c（OH-），故A错误；B混合液呈碱性，则c（H+）c（OH-），故B正确；C溶液中含有等物质的量的NaCN和HCN，溶液呈碱性，则CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)c(OH-)，故C错误；D根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L，故D正确，故答案为：BD；（4）NaHCO3溶液呈碱性，是因为HCO3-水解程度大于电离程度，水解的离子方程式为：HCO3+ H2OH2CO3+OH；碳酸氢钠完全电离，碳酸氢根水解程度大于电离程度，所以溶液中各离子浓度的大小为：c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）c（CO32-）；电荷守恒表达式 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）；II（1）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，在配制FeCl3的溶液时，滴加少量稀盐酸，抑制Fe3+水解，故答案为：稀盐酸；（2）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合后发生水解反应且相互促进，使得反应进行到底，离子反应方程式为Al3+ + 3HCO3 = Al（OH）3 +3CO；（3）氢氧化钠和盐酸都属于强电解质，完全电离，且1:1反应时溶液呈中性，则ab，则a:b=10:1。2125时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K14.310-7 K25.610-113.010-8请回答下列问题：（1）写出碳酸的第一级电离方程式：_。（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa bNaHCO3 cNaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序是_ _(用编号填写)（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式_。.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：_。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“”或“”或“=”）（5）浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液NH4Cl溶液稀HClNa2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为_（6）打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为_。【答案】H2CO3HCO3-H+ a b c NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- ac c a b NaHSO3=HSO3-Na+ 、 HSO3-SO32- + H+ H2SO3HCO3-=HSO3-CO2H2O 【解析】 (1) a. 常温时NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故a正确；b. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能水解亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故b错误；c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多，亚硝酸中存在部分电离，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故c正确；d. 常温下0.1molL-1的HNO2溶液pH=2.3，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故d正确；故答案为b；(2) 已知在25时，一水合氨的Ki=1.810-5，亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.110-4，所以亚硝酸的电离程度大于一水合氨的电离程度，则铵根离子的水解程度大于亚硝酸根离子的程度；则298K时，将10mL 0.1molL-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1molL-1氨水混合，恰好生成NH4NO2溶液，根据“谁强显谁性”，所得溶液显酸性，而将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合，根据“谁弱显谁性”，所得溶液为碱性； (3) HNO2是弱酸、HCl是强酸，加水稀释时HNO2发生电离，稀释相同的倍数时c(H+)：HNO2HCl，则稀释相同倍数时pH变化较大的是HCl、较小的是HNO2，根据图知I对应的溶液为HCl，酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其溶液的导电性越强，但抑制水电离程度越大，c(H+)：bac，则溶液的导电性：bac；水的电离程度：cab； (4)NaHSO3是可溶性盐能完全电离，而HSO3-电离程度较弱，部分电离，存在电离平衡，则NaHSO3在水溶液中的电离方程式为NaHSO3=HSO3-Na+、HSO3-SO32-+H+；由表中数据可知，酸性H 2SO3HSO3-H2CO3，则H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3HCO3-=HSO3-CO2H2O。23在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋