湖北省荆州市沙市区高一化学下学期第二次双周考试题（A卷）.doc

湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高一化学下学期第二次双周考试题（a卷）考试时间：2017年3月10日 可能用到的相对原子质量：h 1 b11 c 12 o 16 na 23 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1与具有相同电子总数和质子总数的是（ ）abcd2据报道，用10b合成的10b20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是（ ）a10b20是一种新的化合物 b10b20的中子数和核外电子数不相等c10b和10b20互为同位素 d10b和11b互为同位素3下列说法正确的是（ ）a某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子b最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子cf、na、mg2、al3是与ne原子具有相同电子层结构的离子d由于hf的稳定性强于h2o，故hf的沸点高于h2o4下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）a电子层数：linakrbcsb密度：linakrbcsc熔点和沸点：linakrbnakrbcs5根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）a周期表中第七周期共有32种元素b周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列c除过渡元素外，周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中dl层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等6下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）a离子化合物中一定含有离子键 b单质分子中均不存在化学键c阴、阳离子通过静电引力形成离子键 d含有共价键的化合物一定是共价化合物7下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）8x元素原子最外层有7个电子。y元素的原子和x元素的原子次外层都有8个电子。在x与y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则x与y形成的化合物的化学式是（ ）anaf bmgcl2 cnacl dcacl29下列排列顺序，不正确的是（ ）a微粒半径： b稳定性：c酸性： d碱性：10氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物，其化学性质与氯气相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，也能与水反应：brcl + h2o = hcl + hbro。下列有关brcl的性质的叙述中不正确的是（ ） abrcl是较强的氧化剂 bbrcl与水反应时，brcl既是氧化剂又是还原剂cbrcl能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝d沸点介于br2 的沸点与cl2的沸点之间11下列物质中只含有共价键的是（ ）anacl、hcl、h2o、naoh bcl2、na2s、hcl、so2chbr、co2、h2o、cs2 dna2o2、h2o2、h2o、o3 12x、y、z均为元素周期表中前20号元素，xa、yb、z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）a已知mxa与nyb，得manb b离子半径：ybz(b1)xacz(b1)的还原性一定大于yb d气态氢化物的稳定性hb1z一定大于hby13下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）hcl比h2s稳定 hclo氧化性比h2so4强 hclo4酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s cl原子最外层有7个电子，s原子最外层有6个电子 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes hcl酸性比h2s强a b c d14下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（ ）a次氯酸 bcf2cl2 c三氟化硼 d六氟化硫15根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）a干冰气化 bo2转变成o3 c加热nh4hco3 d加热nahco3 16第a族元素中的a、b两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且b在a的上一周期，当a的原子序数为x时，b的原子序数为（ ）ax18 bx8 cx8 dx1817下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）a烧碱固体溶于水 b氯化氢气体溶于水 c二氧化碳变成干冰 d碘溶于酒精18已知阴离子的原子核内有个中子，元素的质量数为，则元素完全转化为 时，共含有的电子总数为（ ）abcd19过氧化钠可与作用，当完全作用后，生成的的质量为（ ）a21.2g b22.4g c22.0g d21.6g 20短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x和z同主族，y和w同主族，原子半径x小于y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是（ ）a同周期元素中w的最高价氧化物对应水化物的酸性最强b氢化物的热稳定性：hnyhnwcy和x、z和x组成的常见化合物中化学键的类型相同d原子半径的大小顺序： rwrzryrx 二、非选择题（本题包括6小题，共60分）21（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。(4)用电子式表示元素与形成的化合物：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(5)表示与形成的化合物的电子式_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。22（11分）现有下列物质so2 nahso4 冰 k2o2 mgo nh4cl al （1）熔点最低的是 。 （2）含极性共价键的是 。 （3）既含共价键又含离子键的是 。 （4）属于共价化合物的是 。 （5）溶于水破坏的是 。（“离子键”、“共价键”、“氢键”） （6）溶于水破坏的是 。（“离子键”、“共价键”、“分子间作用力”）23（12分）x、y、z、w、q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。y在同周期中原子半径最大，w与x同主族，能形成wx3化合物。已知z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性。(1)元素z在元素周期表中的位置为_，y、z、w、q的离子半径从大到小的顺序为_ (用离子符号表示)。(2)y2x2的电子式为_，其化学键类型为_。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与w同主族，比w多一个电子层。则se的原子序数为 _。(4)qx2是现在常用的水消毒剂，工业上可用稀硫酸和wx2处理naclo3制得，写出该反应的离子方程式_。24（8分）现有a、b、c、d、e五种元素，它们的质子数依次增多。a的核电荷数大于2，可形成氢化物h2a，该氢化物在常温下是液体；a和b两元素可形成b2a3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；c比b3多8个电子；c与d元素可以形成化合物cd；cd的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中e处于c的下两个周期，e单质可与冷水反应生成氢气，反应时e的单质与生成的氢气的物质的量之比为21。试回答：(1)b是_(写元素符号，下同)，e是_。(2)b的离子结构示意图_，d的单质分子的电子式_，c元素最高价氧化物对应的水化物融化时破坏的作用力是_（“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”）。(3)用电子式表示h2a形成过程：_。(4)写出cd的溶液中通入氯气反应的离子方程式：_。(5)比较b、c、e三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：_(b、c、e离子用实际离子符号表示)。 25(8分)x、y、z、w是四种短周期元素，x原子m层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；z元素的单质为双原子分子，z的氢化物水溶液呈碱性；w元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素x原子结构示意图为_。(2)元素y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素z能与氢元素形成1价阴离子，该阴离子的电子总数是_。(4)元素w的单质与元素x的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_。(5)zw3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。x、y、z、w四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_ (用酸的分子式表示)。26（12分）i已知非金属单质硫（s）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置a的分液漏斗中盛装的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置b中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ana2s溶液 bna2so3溶液 cna2so4溶液 ii1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与no2互为等电子体的分子有： 和 。高一年级第二次双周练化学参考答案1-20 cdcac addab ccaba abcdb21（9分，每空1分） (1)ar 22（11分，第一空1分，其他每空2分） 共价键 共价键和离子键23（12分，每空2分）（1）第三周期第a族；s2clna+al3+；（2）； 离子键和共价键；（3）34 （4）2clo3+so2=2clo2+so4224（8分，每空1分）(1)alcs离子键 (4)cl22i=2cli2